科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】以純堿溶液為原料,通過(guò)電解的方法可制備小蘇打,原理裝置圖如下:
上述裝置工作時(shí),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. Na+由乙池穿過(guò)交換膜進(jìn)入甲池
B. 甲池電極反應(yīng):4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑
C. 乙池電極接電池正極,氣體X為H2
D. NaOH溶液Y比NaOH溶液Z濃度小
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【題目】A是一種常見的單質(zhì),B、C為中學(xué)化學(xué)常見的化合物,A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去),下列判斷正確的是
A.X元素可能為Al
B.X元素不一定為非金屬元素
C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)
D.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是
A.化合物:CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD
B.電解質(zhì):明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇
C.同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
D.同位素:、、
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【題目】嗎氯貝胺是一種治療抑郁癥的藥物,其中一種合成路線及相關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示:
已知信息:①、
②+HCl
(1)B的名稱_____。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______;A到B的反應(yīng)類型為______;D中含氧官能團(tuán)的名稱_____。
(3)請(qǐng)寫出形成N高分子化合物的方程式________。
(4)寫出由D和E反應(yīng)生成嗎氯貝胺的方程式_______。
(5)物質(zhì)I比C的相對(duì)原子質(zhì)量大14,符合下列條件I的同分異構(gòu)體有__種。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②苯環(huán)上有三個(gè)取代基
(6)結(jié)合以上合成路線信息,設(shè)計(jì)以CH3- -CH3和CH3-CH2-NH2為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),合成有機(jī)物的合成路線______。
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【題目】羥氨(NH2OH)是一種還原劑,和聯(lián)氨一樣是一種弱堿,不穩(wěn)定,室溫下吸收水汽迅速分解;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)請(qǐng)寫出羥氨的電子式___。
(2)利用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液定量間接測(cè)定羥氨的純度。測(cè)定步驟如下:
①溶液配制:稱取5.0g某羥氨樣品,溶解在______酸中后加適量蒸餾水,將其全部轉(zhuǎn)移至100mL的______中,加蒸餾水至_______。
②取20.00mL的羥氨酸性溶液與足量硫酸鐵在煮沸條件下反應(yīng):2NH2OH2++4Fe3+=N2O↑+4Fe2++H2O+6H+,生成的Fe2+用0.4000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。請(qǐng)寫出Fe2+與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式_____________。重復(fù)滴定3次,每次消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表所示:
計(jì)算試樣的純度____%。
(3)下列操作導(dǎo)致誤差偏高的有______(填編號(hào))。
a 滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失
b 滴定管未經(jīng)潤(rùn)洗盛裝KMnO4溶液
c 羥氨稱量時(shí),時(shí)間過(guò)長(zhǎng)和溶解時(shí)沒(méi)有及時(shí)用酸酸化
d KMnO4溶液起始讀數(shù)仰視,終點(diǎn)正常讀數(shù)
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【題目】鐵在史前就為人們所知,由于鐵、鈷、鎳性質(zhì)很相似故稱為鐵系元素;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)鐵、鈷、鎳中未成對(duì)電子數(shù)目最多的為_____,鎳的外圍電子軌道表達(dá)式為_____。
(2)Co2+可以和SCN-作用形成藍(lán)色配離子,該反應(yīng)可用于Co2+的定性檢驗(yàn)。
①SCN-的空間構(gòu)型為____,組成元素中第一電離能最大的是___。
②SCN-對(duì)應(yīng)的酸有硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S),這兩種酸中后者沸點(diǎn)較高,主要原因是_________________。
(3)二茂鐵是一種夾心式結(jié)構(gòu)的配合物,通常認(rèn)為是由一個(gè)Fe2+離子和兩個(gè)C5H5-離子形成的,X射線研究結(jié)果指出兩個(gè)C5H5-環(huán)的平面是平行的,結(jié)構(gòu)如圖1所示。C5H5-中碳原子的雜化類型為_____。分子中的大π鍵盤可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵盤電子數(shù),則C5H5-中的大π鍵盤可以表示為______。
(4)NiAs晶體中的原子堆積方式如圖2所示,其中As的配位數(shù)為______。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,NiAs的密度為______g·cm-3,(列出計(jì)算式)。
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【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結(jié)構(gòu)為B—A—B)的能量變化如圖所示,下列有關(guān)敘述中正確的是( )
A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. 該反應(yīng)的ΔH=-(E1-E2) kJ· mol-1
C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
D. 由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B鍵吸收E2 kJ能量
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【題目】丙烯是僅次于乙烯的有機(jī)化工原料,可由丙烷脫氫氧化制取。丙烷脫氫氧化工藝包含的反應(yīng)有:
主反應(yīng):①C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1=+124.27 kJ·mol-1(脫氫反應(yīng))
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2=-241.82 kJ·mol-1(燒氫反應(yīng))
副反應(yīng):③C3H8(g)CH4(g)+C2H4(g) △H3=+81.30 kJ·mol-1
④C2H4(g)+H2(g)C2H6(g) △H4=-136.94 kJ·mol-1
⑤C3H8(g)+H2(g)CH4(g)+C2H6(g) △H5
回答下列問(wèn)題:
(1)△H5=____kJ·mol-1。
(2)圖1是制備工藝中一些反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系圖,欲提高丙烯的產(chǎn)率,能否盡可能的提高反應(yīng)溫度?_________,其原因是__________________。除溫度外,下列還可提高丙烯產(chǎn)率的措施有_________(填序號(hào))
A 降低壓強(qiáng) B 增大壓強(qiáng)
C 采用選擇性優(yōu)良的催化劑 D 選擇性的氧化消除部分氫氣
(3)實(shí)際脫氫工藝中常常通入水蒸汽,以改變丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率。圖2為常壓、600~1000K時(shí),不同水烴比M下丙烷脫氫反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率變化圖。由圖可知,常壓、溫度恒定時(shí)水烴比對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響規(guī)律為____________。設(shè)某溫度、1 atm(記為p0)下丙烷的脫氫轉(zhuǎn)化率為y,加入反應(yīng)體系的水蒸汽與原料丙烷的物質(zhì)的量之比為M,則脫氫反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),寫出表達(dá)式即可)。
(4)當(dāng)反應(yīng)溫度為923K時(shí),計(jì)算可知脫氫反應(yīng)的反應(yīng)熱為+115.66 kJ·mol-1,燒氫反應(yīng)的反應(yīng)熱為-237.75 kJ·mol-1,為保證燒氫所放熱量完全滿足脫氫吸熱之用(假設(shè)脫氫率為100%),則燒氫率應(yīng)大于_____;由此可見,燒氫過(guò)程不僅可以提高丙烷脫氫的轉(zhuǎn)化率,還可以_________。
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【題目】可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)其他條件不變時(shí),C的百分含量與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖。下列敘述不正確的是
A.達(dá)平衡后,若升溫,平衡左移
B.達(dá)平衡后,加入催化劑,則C的百分含量不變
C.化學(xué)方程式中a+b>c+d
D.達(dá)平衡后,減小A的量有利于平衡向左移動(dòng)
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【題目】 恒溫恒壓下,在容積可變的器皿中,反應(yīng)2NO2 (g)N2O4 (g)達(dá)到平衡后,再向容器內(nèi)通入一定量NO2,又達(dá)到平衡時(shí),N2O4的體積分?jǐn)?shù)
A.減小 B.增大 C.不變 D.無(wú)法判斷
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