【題目】氮化硅（Si3N4）是一種重要的陶瓷材料，可用石英與焦炭在1400~1450℃的氮氣氣氛下合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)-Q(Q>0)。在一定條件下，向10L密閉容器中加入反應物，10min后達到平衡。

完成下列填空：

（1）上述反應所涉及的元素，原子半徑由大到小的順序是_____。其中一種元素的原子核外s電子數與p電子數相等，寫出它的核外電子排布式______。

（2）上述反應混合物中的極性分子是______，寫出非極性分子的電子式______。分析用氮化硅制造軸承和發(fā)動機中耐熱部件的原因是：______。

（3）下列措施可以提高二氧化硅轉化率的是______（選填編號）。

a.增加焦炭用量 b.升高反應溫度

c.增大氣體壓強 d.向反應容器中多充入氮氣

（4）下列描述中能說明反應已達平衡的是______（選填編號）。

a.c(CO)=3c(N2) b.v(CO)=3v(N2)

c.容器內氣體的密度不變 d.氣體的壓強保持不變

（5）該反應的平衡常數為____，平衡后增加氮氣濃度，平衡向______（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，K值____（填“變大”“變小”或“不變”）。若測得平衡時氣體質量增加了11.2g，則用氮氣表示的平均反應速率為_____。

(1)寫出上述實驗中②的離子方程式：__________。

(2)通過上述實驗可知，在空氣中久置的亞硫酸納固體中會混有____________ (填化學式)。

(3)亞硫酸納晶體樣品若變質，下列說法錯誤的是 _______________。

A.晶體表面變黃 B.其水溶液pH 將減小 C.其樣品質量將增加

(4)將碳酸納溶液加熱到40 ℃通入二氧化硫飽和后，再加入等量的碳酸鈉溶液，在避免與空氣接觸的情況下結晶可制得亞硫酸鈉，該制備過程總反應的化學方程式 ___________。

A.Ba(OH)2與少量的NaHCO3

B.Ba(OH)2與少量的Ba(HCO3)2

C.Ba(HCO3)2與足量的NaOH

D.Ba(OH)2與足量的Ba(HCO3)2

A.甲=乙>丙B.甲>乙>丙C.丙>甲=乙D.甲>丙>乙

A. 若A為Fe,D為氫氣，則B一定為酸

B. 若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質

C. 若A、B、C、D均為化合物，該反應一定屬于復分解反應

D. 若A、B、C、D均為10電子微粒(分子或離子)，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)

A.電解時化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

B.Y極附近最終變?yōu)榧t色

C.電子流向：X→負極→正極→Y

D.電解一段時間兩極收集的氣體體積：X極>Y極

A.使用催化劑可以降低過渡態(tài)的能量

B.反應物總能量大于生成物總能量

C.反應的熱化學方程式為N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJ

D.使用催化劑可提高N2O和NO的轉化率

A.a點時溶液中陽離子僅為Cu2+和Fe2+

B.b點時溶液中發(fā)生的反應為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

C.c點時加入的鐵粉與Cu2+反應

D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質的量濃度之比為1∶1

A.1mol H2O所含的原子數為NA個

B.16g O2-含有的電子數為10NA個

C.常溫常壓下，11.2L Cl2所含分子數為0.5NA個

D.1L 1mol/L NaClO溶液中含ClO-個數為NA個

A.硫蒸汽與H2混合生成H2S

B.NH3使含酚酞的水溶液變紅，加熱后又恢復到無色

C.NH4Cl固體受熱會發(fā)生升華

D.濃硝酸久置后顏色會變黃