【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是(　　)

A.單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1∶2時，反應達到平衡

B.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大

C.平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小

D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

A.銦元素的質量數是114.8

B.銦元素的相對原子質量是115，中子數為66

C.銦元素是一種主族元素，位于第五周期第ⅢA族

D.銦原子最外層有3個能量相同的電子

主要反應是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）KCl（l）+NaAlSi3O8（s）+Q；

(1)分析數據可知，Q_______0（選填“>”或“<”）。

(2)950℃時，欲提高鉀的熔出速率可以采取的措施是_______（填序號）。

a．延長反應時間 b．充分攪拌

c．增大反應體系的壓強 d．將鉀長石粉粹成更小的顆粒

(3)要使鉀元素的熔出率和熔出速率都達到最大，反應溫度應為_____________。

(4)工業(yè)上常用KCl冶煉金屬鉀。反應方程式為：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)用平衡移動原理解釋該方法可行的原因：_________________。

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） ΔH>0，下列敘述不正確的是

A. 在容器中加入氬氣，反應速率不變

B. 加入少量W，逆反應速率不變

C. 升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

D. 將容器的體積壓縮，可增大單位體積內活化分子數，有效碰撞次數增大

【題目】一定溫度范圍內用氯化鈉熔浸鉀長石(主要成份為KAlSi3O8)可制得氯化鉀，主要反應是：NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s) △H=-Q kJ/mol。

(1)寫出Cl原子的核外電子排布式_______， NaCl的熔點比KCl______ (選填“高”或“低”)。

(2)指出鉀長石中存在的化學鍵類型__________________。

(3)上述反應涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反應，該元素是_______。

(1)兩個燒杯中的試管都分別盛有2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液和4 mL 0.1 mol/L 酸性KMnO4溶液，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗目的是研究____________，但該實驗始終沒有看到溶液褪色，推測原因________________。

(2)已知草酸(H2C2O4)受熱分解的化學方程式為：H2C2O4 → H2O+CO↑+CO2↑，寫出FeC2O4在密閉容器中高溫分解的化學方程式____________________。

若反應①、②、③的轉化率均為100％，且將反應①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油。

(1)通過計算說明上述方案能否得到理想的產品_______________。

(2)當CO2的使用量應控制為反應①中CO2產量的______________（填比例范圍），可以得到理想的產品。

A. 氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，光照后氯水顏色變淺

B. 合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產量

C. 對于H2(g)+I2(g)2HI(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

D. 汽水型飲料打開瓶蓋后產生大量氣體

實驗證明，下列反應中，反應物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內雙鍵更容易被氧化：

現僅以1,3-丁二烯為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷：

(1)寫出結構簡式： A _____________；B ______________

(2)加氫后產物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_____________

(3)1 mol A與1 mol HBr加成可以得到___________種產物。

CH3COOH

藥品物理常數

填空：

合成：反應裝置如圖所示．向三頸燒瓶中先后加入研細的無水醋酸鈉、苯甲醛和乙酸酐，振蕩使之混合均勻． 在150～170℃加熱1小時，保持微沸狀態(tài)．

（1）空氣冷凝管的作用是__．

（2）該裝置的加熱方法是__．加熱回流要控制反應呈微沸狀態(tài)，如果劇烈沸騰，會導致肉桂酸產率降低，可能的原因是______．

（3）不能用醋酸鈉晶體（CH3COONa3H2O）的原因是______．

粗品精制：將上述反應后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進行下列操作：

反應混合物肉桂酸晶體

（4）加飽和Na2CO3溶液除了轉化醋酸，主要目的是_______．

（5）操作I是__；若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質，欲提高純度可以進行的操作是__（均填操作名稱）．

（6）設計實驗方案檢驗產品中是否含有苯甲醛_______．