【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑�？赏ㄟ^以下反應制得：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。按投料比[n(NO):n(Cl2)]=2:1把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應，平衡時NO的轉化率 與溫度T、壓強p(總壓)的關系如圖所示：

(1)該反應的△H____(填“>”“<”或“=”)0。

(2)在壓強為p條件下，M點時容器內NO的體積分數為_______。

(3)若反應一直保持在p=b Pa壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數Kp=________(用含b的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分數)。

(4)實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c(Cl2)，v逆=k逆·c2(ClNO)(k正、k逆為速率常數，只與溫度有關)。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數____(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數。

②若在2 L的密閉容器中充入1 mol Cl2和1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，NO的轉化率為40%，則k正:k逆=________。(保留一位小數)

A.制H2時，產生H2的電極反應式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－

B.制O2時，電極3要連接K2

C.若沒有電極3，K1和K2直接相連，一樣可以得到H2和O2

D.上述過程，若用酸性電解質一樣可以實現上述過程

(1)天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS，若恰好完全反應，則該溶液中存在____個平衡。

(2)一定條件下向NH4HS溶液中通入富氧空氣(含氧體積分數50%)，得到單質硫并使吸收液再生，寫出該反應的化學方程式：___________________。當消耗標況下22.4升富氧空氣時，有________mol電子轉移。

(3)H2來自于天然氣：CH4(g)+ H2O(g)3H2(g)+CO(g)。如果該反應在恒容密閉容器中進行，能說明其達到化學平衡狀態(tài)的是________。(選填編號)

a．υ正(H2)∶υ逆(CO)=3∶1 b．氣體密度不再改變

c．c(H2)∶c(CO) =3∶1 d．氣體的平均相對分子質量保持不變

Ⅱ氨水是實驗室常用的弱堿。

(4)在25℃時，將a mol/L氨水與0.01 mol/L鹽酸等體積混合，平衡時，溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯_____(填“酸”、“堿”或“中”)性；amol/LNH4Cl與a mol/L氨水等體積混合(pH＞7)，混合溶液中微粒的物質的量濃度由大到小順序：___________。

(5)25℃時CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等，現向10 mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中___________�！�(選填編號)

a．水的電離程度始終增大

b．正好生成CH3COONH4時，與純水中H2O的電離程度相同

c．常溫下等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14

d．當加入氨水的體積為10 mL時，c(NH4+)＝c(CH3COO－)

(6)往CaCl2溶液中通入CO2至飽和，無明顯現象，再通一定量氨氣后有白色沉淀，請用電離平衡理論解釋上述現象：__________________________。

3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO=3FeO+CO2 FeO+CO=Fe+CO2

某次實驗中，用CO還原4.80g氧化鐵，當固體質量變成4.56g時，測得此固體中只存在2種氧化物。則此固體成分和它們的物質的量之比可能的是

A.n(FeO):n(Fe3O4)=1∶1B.n(Fe2O3):n(FeO)=2∶1

C.n(Fe2O3):n(FeO)=1∶2D.n(Fe2O3):n(Fe3O4)=1∶1

【題目】柔性屏手機開始嶄露頭腳。某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管作電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物為固態(tài)電解質，其電池總反應為：MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4 MnOOH+ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O，其電池結構如圖1所示，圖2是有機高聚物的結構片段。下列說法中，正確的是

A.充電時，含有鋅膜的碳納米管纖維一端連接電源正極

B.放電時，電極的正極反應為：MnO2+e－+H+=MnOOH

C.充電時，Zn2+移向Zn膜

D.氫鍵是一種特殊的化學鍵，鍵能大于共價鍵，能使高聚物更穩(wěn)定

【題目】常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A.點①所示溶液中：

B.點②所示溶液中：

C.點③所示溶液中：

D.滴定過程中可能出現：

A.a、b、c三點溶液的離子濃度之和a＞b＞c

B.b點溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)= c(OH－)

C.用等濃度的NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，恰好反應時消耗NaOH溶液的體積Vb=Vc

D.a、b、c三點溶液中水的電離程度 a＞b＞c

A.NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式：NaHSO4=Na++HSO4-

B.H2SO4溶液與NaOH溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為(已知H2SO4 溶液與NaOH溶液發(fā)生反應的中和熱為57.3 kJ/mol)：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H=－57.3kJ/mol

C.CO32-的水解方程式：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D.CaCO3的沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)

【題目】已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強氧化性，其還原產物Cr3+在水溶液中呈綠色或藍綠色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72- (橙色)+H2O2CrO42- (黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行實驗，結合實驗，下列說法正確的是

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B.②中Cr2O72-被C2H5OH氧化

C.對比②和④可知K2Cr2O7堿性溶液氧化性強

D.若向④中加入70% H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間的變化關系如圖所示。下列說法中正確的是

A.反應方程式中的x＝1

B.該反應為放熱反應

C.30 min時改變的條件是加入催化劑

D.前30 min內 A的反應速率為0.05 mol/(L·min)