A.AB.BC.CD.D

該裝置中所裝的藥品正確的是

A.A中裝濃硫酸，B中裝濃鹽酸

B.A中裝濃鹽酸，B中裝濃硫酸

C.A中裝氫氧化鈉濃溶液，B中裝濃氨水

D.A中裝濃氨水，B中裝氫氧化鈉濃溶液

A.在NaCl晶體（圖甲）中，距Na+最近的Cl-圍成正八面體

B.該氣態(tài)團(tuán)簇分子（圖乙）的分子式為EF或FE

C.在CO2晶體（圖丙）中，一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰

D.在碘晶體（圖丁）中，存在的作用力有非極性鍵和范德華力

A.NO3-為平面三角形B.SO2為直線形

C.BeCl2為V形D.BF3為三角錐形

①稱取1.260 g草酸晶體，配成100 mL溶液。

②取25.00 mL該H2C2O4溶液加入錐形瓶?jī)?nèi)，再加入適量稀硫酸。

③用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，當(dāng)__________________時(shí)，滴定結(jié)束。

④記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)。整理數(shù)據(jù)如：

回答下列問(wèn)題：

(1)步驟①需使用燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的玻璃儀器為______________(填名稱)；步驟③滴定過(guò)程中，盛裝KMnO4溶液的儀器為_______________(填名稱)。

(2)該反應(yīng)原理的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(3)請(qǐng)將步驟③補(bǔ)充完整_____________________________________________________。

(4)根據(jù)數(shù)據(jù)，計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L，x=________。

(5)若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視KMnO4溶液液面，則x值會(huì)_________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：

(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式_________________________________。

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式_________________________________，上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是________________________________________。

(4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是______________________________。

A.甲裝置是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

B.乙裝置是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

C.一段時(shí)間后甲、乙裝置中pH均增大

D.甲、乙裝置中鐵電極的電極反應(yīng)式均為：2H++2e→H2↑

A. NO2氣體受壓縮后，顏色先變深后變淺

B. 對(duì)2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)平衡體系加壓，顏色迅速變深

C. 合成氨工業(yè)采用高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)率

D. 配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，常加入少量鐵屑以防止氧化

【題目】已知的相對(duì)原子質(zhì)量為34.969，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為35

B.氯元素的某種同位素的質(zhì)量數(shù)為35

C.氯元素的中子數(shù)為18

D.氯原子的質(zhì)量為34.969

(1)某氯堿廠測(cè)得某組電解槽的陽(yáng)極每小時(shí)產(chǎn)生氣體485.92m3(折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)，合________________mol；測(cè)知其中Cl2的體積分?jǐn)?shù)為0.985(雜質(zhì)為O2)，則該氣體的密度為________________；陰極產(chǎn)生NaOH_________mol(保留四位有效數(shù)字，下同)。

(2)下表提供了兩極溶液濃度的變化數(shù)據(jù)(陰陽(yáng)兩個(gè)極區(qū)的物料不流通，忽略其中溶液的體積變化)。

若某個(gè)電解槽每小時(shí)進(jìn)NaOH溶液52.000 kg，得到堿溶液初產(chǎn)品90.416 kg，則陽(yáng)極區(qū)每小時(shí)加入NaCl溶液_______________m3。取堿溶液初產(chǎn)品中的40% 加入一定量純水，達(dá)到陰極進(jìn)料液的濃度要求，則需要加入純水_________________L。

(3)產(chǎn)品之一----漂水(NaClO溶液)具有良好的消毒、漂白能力。在制漂水過(guò)程中取1L溶液，測(cè)得pH=12(忽略水解)，NaClO含量為0.3725g。在一定條件下，將該溶液制成晶體，質(zhì)量最多為1.335g。通過(guò)列式計(jì)算，寫出該晶體的化學(xué)式_________________。