(1) 在上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的電子式______，屬于弱酸的電離方程式______。

(2)反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是______(選填編號)。

a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b．最高價氧化物對應水化物的酸性

c．單質與氫氣反應的難易 d．單質與同濃度酸發(fā)生反應的快慢

(3)反應物中某些元素處于同一周期。它們最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為______。

(4) Na2CO3俗稱純堿，屬于______晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是______。

A. b電極是陰極B. a電極與電源的正極相連

C. 電解過程中水是氧化劑D. b電極附近溶液的pH變小

A.CO2（NaHCO3溶液） 無色噴泉B.NH3（H2O含酚酞） 紅色噴泉

C.CO2（NaOH溶液） 無色噴泉D.HCl（AgNO3溶液） 白色噴泉

【題目】某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式：H2B=H＋＋HB-，HB－H＋＋B2-，則在0.1mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是（ ）

A.c(B2-)＋c(HB-)＋c(H2B)=0.1mol·L-1

B.c(OH-)=c(H＋)＋c(HB-)＋2c(H2B)

C.c(Na+)＝2c(B2-)＋2c(HB-)

D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH-)＋c(HB-)＋c(B2-)

A. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

B. 將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D. 常溫下，pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH＜7

【題目】反應：xA(氣)+yB(氣)zC(氣)，達到平衡時測得A氣體的濃度為0.5 mol．L-1，當在恒溫下將該容器體積擴大一倍，再次達到平衡，測得A氣體的濃度為0.3 mol．L-1，則下列敘述正確的是

A. x+y<z B. 平衡向右移動

C. B的轉化率升高 D. C的體積分數(shù)降低

A.該反應正反應活化能為E3-E2

B.該反應的△H=E1-E2

C.曲線Ⅱ表示其他條件不變，升高溫度時的能量變化

D.曲線Ⅲ表示其他條件不變，加入催化劑時的能量變化

①NaHCO3：HCO3-＋H2OCO32-＋H3O＋

②NH4Cl：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋

③CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋

④NaF：F－＋H2O===HF＋OH－

A. ①②B. ②③C. ①③D. ②④

科學家正在研究利用催化技術將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2：2NO+2CO2CO2+N2+Q(Q＞0)。

在某溫度下測得該反應在不同時間的CO濃度如下表：

（1）該反應平衡常數(shù)K的表達式為___；溫度升高，K值___（選填“增大”“減小”“不變”）；前2s的平均反應速率v（N2）=___；若上訴反應在密閉容器中發(fā)生，達到平衡時能提高NO轉化率的措施之一是___。

（2）工業(yè)合成氨的反應溫度選擇500℃左右的原因是___。

（3）實驗室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣模擬工業(yè)合成氨，反應在一定條件下已達到平衡的標志是___。

A.N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

B.容器內的壓強保持不變

C.N2、H2、NH3的濃度不在變化

D.反應停止，正、逆反應的速率都等于零

（4）常溫下向1molHCl的稀鹽酸中緩緩通入1molNH3（溶液體積變化忽略不計），反應結束后溶液中離子濃度由大到小的順序是___；在通入NH3的過程中溶液的導電能力___（選填“變大”“變小”“幾乎不變”）

（1）當NH4Cl和Ca(OH)2來制取氨氣時應選用的氣體發(fā)生裝置是___（填編號），該反應的化學方程式：___；

（2）①當用濃氨水和NaOH固體來制取氨氣時應選用的氣體發(fā)生裝置是___（填編號）。

②欲用蒸餾水吸收氨氣，應選擇的吸收裝置是所給裝置中的___（填編號）

某化學課外興趣小組探究銅跟濃硫酸反應情況。取6.4g銅片和10ml18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時他們根據(jù)科學的化學知識認為還有較多的硫酸剩余。

（3）①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：___；

②可以證明有余酸的實驗方案是（________）

A.再加入鐵粉 B.再滴入BaCl2溶液 C.再加入銀粉 D.再滴入NaHCO3

（4）某工廠以Cu與硝酸為原料制取Cu(NO3)2，設計了下列兩個方案：

方案A：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

方案B：2Cu+O2=2CuO；CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

回答：①你認為較合理的方案是___（填A或B）。

②選擇該方案的原因____。