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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,CO2分子晶體可轉(zhuǎn)化為具有類(lèi)似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體.從理論上分析,下列說(shuō)法正確的是( 。

A.該轉(zhuǎn)化過(guò)程是物理變化

B.1molCO2原子晶體中含2mol CO

C.CO2原子晶體的熔點(diǎn)高于SiO2

D.CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上CO2CH4等含碳化合物有著重要的應(yīng)用。

1)科學(xué)家以CH4為原料來(lái)制備乙烯,同時(shí)得到氫氣。已知相關(guān)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱如下表所示,寫(xiě)出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式:__。

物質(zhì)

標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱/kJ·mol-1

氫氣

-285.8

甲烷

-890.3

乙烯

-1411.0

2)在400℃時(shí),向初始體積為1L的恒容密閉反應(yīng)器中充入1molCH4,發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.0%。

①該溫度下,平衡常數(shù)K=__。

②若向該平衡體系中充入等物質(zhì)的量的CH4H2,則平衡將___(填正向移動(dòng)逆向移動(dòng)不移動(dòng)無(wú)法確定),理由是__。

3)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)CO2的再利用。

①該電化學(xué)裝置屬于__(填原電池電解池)。

②該電池的Cu電極上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為__

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。字母代表元素,分析正確的是

A. R在周期表的第15

B. Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸

C. 簡(jiǎn)單離子的半徑:X>Z>M

D. Z的單質(zhì)能從MQ元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸與濃硫酸混合快速制取HCl.下列解釋合理的是( 。

A.濃硫酸是高沸點(diǎn)的酸,通過(guò)它與濃鹽酸反應(yīng)制取低沸點(diǎn)的酸

B.通過(guò)改變溫度和濃度等條件,利用平衡移動(dòng)原理制取HCl

C.兩種強(qiáng)酸混合,溶解度會(huì)相互影響,低溶解度的物質(zhì)析出

D.濃硫酸的濃度遠(yuǎn)大于濃鹽酸的濃度,高濃度的酸制取低濃度的酸

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】風(fēng)靡全球的飲料果醋中含有蘋(píng)果酸(MLA),其分子式為C4H6O5。0.1mol蘋(píng)果酸與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4.48LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),蘋(píng)果酸脫水能生成使溴水褪色的產(chǎn)物。蘋(píng)果酸經(jīng)聚合生成聚蘋(píng)果酸酯(PMLA)。

1)寫(xiě)出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A___D___。

2)指出合成路線(xiàn)中①、②的反應(yīng)類(lèi)型:①___;②___。

3)寫(xiě)出所有與MLA具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___。

4)寫(xiě)出E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式___。

5)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中步驟③和④的順序能否顛倒?___(填不能)。說(shuō)明理由:___。

6)請(qǐng)寫(xiě)出以丙烯為原料制備乳酸(2-羥基丙酸)的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任。___。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氨是人工固氮最重要的途徑,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1

1)工業(yè)上有利于提高合成氨產(chǎn)率的條件有___。

A.低溫 B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑

2)關(guān)于合成氨的說(shuō)法,正確的是__。

A.合成氨反應(yīng)的ΔHΔS都小于零

B.控制在773K下反應(yīng),目的是加快反應(yīng)速率和提高平衡轉(zhuǎn)化率

C.NH3液化后移去,利于反應(yīng)速率提高和平衡正向移動(dòng)

D.原料氣須經(jīng)過(guò)凈化處理,以防止催化劑中毒和事故發(fā)生

3)若N2H2的初始投入量分別為0.1mol、0.3mol,在恒容容器中反應(yīng),平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)(ψ)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①比較p2p3的大。p2__p3(填”“),其原因是__。

②比較平衡時(shí)AB點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率:VA(N2)__VB(N2)(填”“)。

③若起始?jí)簭?qiáng)為1×108Pa,則平衡時(shí)B點(diǎn)的壓強(qiáng)為___Pa

4)科學(xué)家發(fā)現(xiàn),以H2ON2為原料,熔融NaOH-KOH為電解質(zhì),納米Fe2O3作催化劑,在250℃和常壓下可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)合成氨,陰極區(qū)發(fā)生的變化可按兩步進(jìn)行。已知第一步的反應(yīng)為:Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-,則第二步的反應(yīng)方程式為___。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。已知:氣體分壓(p=氣體總壓(p×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是(

A.550℃時(shí),若充入稀有氣體,v、v均減小,平衡不移動(dòng)

B.T℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為50%

C.T℃時(shí),若充入等體積的CO2CO,平衡不移動(dòng)

D.925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0p

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)H<0。下列說(shuō)法正確的是

容器編號(hào)

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/mol/L

物質(zhì)的平衡濃度/mol/L

c(CH3OH)

c(CO)

c(CH3COOH)

c(CH3COOH)

I

530

0.50

0.50

0

0.40

II

530

0.20

0.20

0.40

III

510

0

0

0.50

A. 達(dá)平衡時(shí),容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為3:4

B. 達(dá)平衡時(shí),容器II比容器I中的大

C. 達(dá)平衡時(shí),容器中的正反應(yīng)速率比容器I中的大

D. 達(dá)平衡時(shí),容器ICH3OH轉(zhuǎn)化率與容器IIICH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體的純度,準(zhǔn)確稱(chēng)取W g固體樣品,配成250 mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案:

方案I:取25.00 mL上述溶液,加入過(guò)量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,過(guò)濾、洗滌和干燥沉淀,稱(chēng)得沉淀的質(zhì)量為m1g 。

方案:取25.00 mL上述溶液,加入過(guò)量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液,過(guò)濾、洗滌和干燥沉淀,稱(chēng)重,其質(zhì)量為m2g 。

1)配制250 mL Na2SO3溶液時(shí),必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有:燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙和__________________、_________________。

2)寫(xiě)出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式__________________________________

3)方案I加入過(guò)量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,目的是_____________________________,在過(guò)濾前,需要檢驗(yàn)是否沉淀完全,其操作是___________________________。

4)方案I中,若濾液渾濁,將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果____________(選填偏高偏低)。

5)若操作正確,則m1_____ m2(選填“>”、“<”“=”),原因是________________。

6)取25.00 mL上述溶液,用滴定的方法測(cè)定Na2SO3的純度。下列試劑可作為標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定的是________。

a.酸性KMnO4溶液 bH2O2溶液 cBr2 dFeCl3溶液

Na2SO3固體的純度可表示為:______________________________(注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義和單位)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國(guó)防科技中用途廣泛,但也會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染,如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。

1)神舟載人飛船的火箭推進(jìn)器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4),該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的原子個(gè)數(shù)之比為___。如果反應(yīng)中有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,可得到___ g肼。

2)常溫下向25mL0.01mol/L稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?/span>5.6mLNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況,溶液體積變化忽略不計(jì)),反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序是___。在通入NH3的過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力___(填寫(xiě)變大變小幾乎不變)。

3)向上述溶液中繼續(xù)通入NH3,該過(guò)程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是___(選填編號(hào))。

a[Cl-]=[NH4+][H+]=[OH-] b[Cl-][NH4+]=[H+][OH-

c[NH4+][OH-][Cl-][H+] d[OH-][NH4+][H+][Cl-]

4)常溫下向25mLHCl0.01mol的溶液中滴加氨水至過(guò)量,該過(guò)程中水的電離平衡(填寫(xiě)電離平衡移動(dòng)情況)___。當(dāng)?shù)渭影彼?/span>25mL時(shí),測(cè)得溶液中水的電離度最大,則氨水的濃度為___mol·L-1。

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