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【題目】碘被稱為智力元素”,科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病,KIKIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等,其制備原理如下:

反應(yīng)I : 3I2+ 6KOH== KIO3 +5KI+ 3H2O

反應(yīng)II: 3H2S+KIO3=3S↓+KI+ 3H2O

請(qǐng)回答有關(guān)問題。

(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是_________。

(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞,先滴入30%KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)?/span>______(填現(xiàn)象) ,停止滴人KOH溶液;然后______(填操作),待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時(shí)停止通氣。

(3)滴入硫酸溶液,并對(duì)三頸燒瓶中的溶液進(jìn)行水浴加熱,其目的是_____________。

(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中,加入碳酸鋇,在過濾器中過濾,過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外,還含有硫酸鋇和___________(填名稱)。合并濾液和洗滌液,蒸發(fā)至析出結(jié)晶,干燥得成品。

(5)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KIO3流程如下:

幾種物質(zhì)的溶解度見下表:

①由上表數(shù)據(jù)分析可知,操作a”__________________。

②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3,與電解法相比,上述流程制備KIO3的缺點(diǎn)是____________。

(6)某同學(xué)測(cè)定.上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度。

1.00 g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化,再加入過量的KI和少量的淀粉溶液,逐滴滴加2.0 mol●L-1 Na2S2O3 溶液,恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(已知反應(yīng):I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。

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【題目】某興趣小組利用芳香族化合物A制取有機(jī)物F的合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的分子式為____________,B→C的反應(yīng)類型為________。

(2)足量的DNa2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________。

(4)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳原子稱為手性碳。寫出上述合成路線中含有手性碳的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并用星號(hào)( * )標(biāo)出手性碳:__________________________。

(5)芳香族化合物MA互為同分異構(gòu)體,M能發(fā)生銀鏡反應(yīng).M的結(jié)構(gòu)有_____(不考慮立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫且峰面積之比為6: 2: 1 : 1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有________(任寫-)

(6)結(jié)合已知信息寫出用1-溴丙烷和苯為原料制備的合成路線(其他試劑任選)。_______________。

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【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下:

依據(jù)上圖,完成下列填空:

(1)在電解過程中,與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)式為__________。 與電源負(fù)極相連的電極附近,溶液pH ________(選填:不變,升高或下降)。

(2)工業(yè)食鹽含Ca2+Mg2+等雜質(zhì),精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________

(3)如果粗鹽中SO42-含量較高,必須添加鋇試劑除去SO42-,該鋇試劑可以是______。

a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2

(4)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入試劑的合理順序?yàn)?/span> _________。

a. 先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑

b. 先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3

c. 先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3

(5)脫鹽工序中利用NaOHNaCl在溶解度上的差異,通過________、冷卻、_________(填寫操作名稱)除去NaCl。

(6)在隔膜法電解食鹽水時(shí),電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū),防止Cl2NaOH反應(yīng);采用無隔膜電解的食鹽水時(shí),Cl2NaOH充分接觸,產(chǎn)物僅是NaClOH2,相應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

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【題目】現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOHNa2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液,為鑒別四瓶溶液,將四瓶溶液編號(hào)為A、B、CD進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程和記錄如下圖所示(無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去):

請(qǐng)回答:

1A、W的溶液分別加熱蒸干并灼燒最后所得固體為_______、_______。

2D溶液pH__(填大于、小于等于7,原因是(用離子方程式表示)__________。

3)等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是________________。(用化學(xué)式表示)

4)等物質(zhì)的濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較,cNH4+):前者____后者(填”“”“)。

5)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性,則該溶液中離子濃度從大到小的順序是______________________________________________________________

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【題目】如下圖所示,橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2[Zn(OH)4]2的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù).

回答下列問題:

(1)ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式可表示為_______________

(2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp____________________。

(3)某廢液中含Zn2,為提取Zn2可以控制溶液中pH的范圍是__________________

(4)25℃時(shí),PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表:

c(HCl)








(mol/L)

0.50

1.00

2.04

2.90

4.02

5.16

5.78

103c(PbCl2)








(mol/L)

5.10

4.91

5.21

5.90

7.48

10.81

14.01

根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________。

A.隨著鹽酸濃度的增大,PbCl2固體的溶解度先變小后又變大

BPbCl2固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度

CPbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(絡(luò)合離子)

DPbCl2固體可溶于飽和食鹽水

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【題目】KMnO4是一種高效氧化劑可用來氧化吸附有機(jī)異味物.也可以與水中的雜質(zhì)如二價(jià)鐵、錳、硫、氰、酚等反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室常用Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定未知濃度的KMnO4溶液,發(fā)生反應(yīng):5C2O42-+2MnO4-+16H++4H2O=2[Mn(H2O)6]2++10CO2。根據(jù)以上信息,完成下列問題:

(1)按電子排布K位于元素周期表的_______區(qū),基態(tài)Mn2+的核外電子排布式可表示為_____。

(2)1 mol [Mn( H2O)6]2+中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為__________

(3)基態(tài)C原子的核外電子中占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_______.C2O42-中碳原子的軌道雜化類型是___________________.

(4)同主族元素氧、硫、硒對(duì)應(yīng)最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):H2O>H2Se>H2S,原因是__________。

(5)β-MnSe的結(jié)構(gòu)中Se為面心立方最密堆積,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

β-MnSeMn的配位數(shù)為_____________。

②若該晶體的晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則距離最近的兩個(gè)錳原子之間的距離為______pm, β-MnSe 的密度ρ= ______ ( 列出表達(dá)式)g·cm-3。

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【題目】已知:A酸的溶液pH=a,B堿的溶液pH=b

1)若A為鹽酸,B為氫氧化鋇,且a+b=14,兩者等體積混合,溶液的pH=____。酸堿按體積比為110混合后溶液顯中性,則a+b=____________。

2)若A為醋酸,B為氫氧化鈉,且a=4,b=12,那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為__________mo1·L–l,B溶液中水電離出的氫離子濃度為____________mol·L–1。

3)若A為醋酸,B為氫氧化鈉,且a+b=14,用體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后,溶液顯中性,則其體積關(guān)系VA _____________VB,混合后溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na+)___________c(CH3COO-)

4)若A的化學(xué)式為HR,B的化學(xué)式為MOH,且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解,該水解反應(yīng)的離子方程式為_________________。

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【題目】聯(lián)氨(N2H4)和次磷酸鈉(NaH2PO2)都具有強(qiáng)還原性.都有著廣泛的用途。

(1)已知:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-621.5 kJ●mol-1

N2O4(l)-=N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3 kJ●mol-1

則火箭燃料的燃燒反應(yīng)為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=_____.

(2)已知反應(yīng)N2H4(g)+ 2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g),T°C時(shí),V L恒容密閉容器中加入2 mol N2H4(g)4 mol Cl2(g) ,測(cè)得Cl2HCl的濃度隨時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

0~ 10 min內(nèi),N2(g)表示的平均反應(yīng)速率v(N2)=_______。

M點(diǎn)時(shí),N2H4的轉(zhuǎn)化率為______(精確到0.1)%。

T °C時(shí),達(dá)到平衡后再向該容器中加入1.2 mol N2H4(g)0.4 mol Cl2(g)、0. 8 mol N2 (g)、1.2 mol HCl(g) ,此時(shí)平衡______(正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)不移動(dòng)”)。

(3)①在惰性氣體中,將黃磷(P4)與石灰乳和碳酸鈉溶液一同加入高速乳化反應(yīng)器中制得NaH2PO2,同時(shí)還產(chǎn)生磷化氫(PH3)氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

②次磷酸(H3PO2)是一元酸,常溫下.1.0 mol●L-1NaH2PO2溶液pH8,則次磷酸的Ka=___________

③用次磷酸鈉通過電滲析法制備次磷酸.裝置如圖2所示。交換膜A屬于____(陽離子陰離子”)交換膜,電極N的電極反應(yīng)式為______,當(dāng)電路中流過3.8528×105庫侖電量時(shí).制得次磷酸的物質(zhì)的量為_____ (一個(gè)電子的電量為 1.6×10- 19庫侖,NA數(shù)值約為6. 02× 1023)。

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【題目】金屬鈦在航天、潛海和醫(yī)療方面應(yīng)用廣泛。以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),含少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。

(1)步驟②、③、④中,均需進(jìn)行的操作是_____________(填操作名稱)。

(2)濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在,步驟①中生成TiO2+的化學(xué)方程式為__________,硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)鈦、鐵浸出率的影響如圖所示.據(jù)此判斷,酸浸時(shí)所加硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為______(填范圍)。.

(3)請(qǐng)結(jié)合離子方程式解釋步驟④中加熱水的原因:__________。

(4)電解法制備Ti的裝置是以石墨為陽極,TiO2為陰極,熔融CaO為電解質(zhì)。Ti_______(陽極陰極”)生成,____(不能”)將熔融CaO換成石灰乳。

(5)以綠礬為原料,可以制備重要工業(yè)原料氧化鐵,基本流程如下:

①綠礬溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________。

FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),室溫下測(cè)得溶液的pH8,c(Fe2+ )=1.0×10-5 mol·L-1。所得FeCO3_____(不含”)Fe(OH)2。已知: {Ksp[Fe(OH)2]= 4.9×10-17}

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【題目】復(fù)旦大學(xué)王永剛的研究團(tuán)隊(duì)制得一種柔性水系鋅電池,該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液,其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.放電時(shí),N極發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時(shí),Zn2+M極移動(dòng)

C.放電時(shí),每生成1 mol PTO- Zn2+ ,M極溶解Zn的質(zhì)量為260 g

D.充電時(shí),N極的電極反應(yīng)式為2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+

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