科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.d為石墨,電流從d流入導(dǎo)線進(jìn)入鐵片
B.d為銅片,銅片上電極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e → 4OH–
C.d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕
D.d為鎂片,鐵片上電極反應(yīng)為:2H+ + 2e → H2↑
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【題目】下圖是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖,則下列敘述正確的是( )
A.第Ⅱ步的離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4+
B.第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO310H2O
C.A氣體是CO2,B氣體是NH3
D.第Ⅳ步操作的過(guò)程主要有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶
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【題目】金、銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類(lèi)生產(chǎn)和生活中大量使用的金屬。試回答與上述金屬原子結(jié)構(gòu)有關(guān)的問(wèn)題:
(1)上述金屬元素中屬于主族元素的有______。
(2)鈦被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”;鶓B(tài)鈦原子外圍電子排布圖為______。
(3)基態(tài)金原子的外圍電子排布式為,試判斷金在元素周期表中位于第______周期第______族。
(4)已知與位于同一族,則在元素周期表中位于______區(qū)。
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【題目】元素、、在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知元素原子的外圍電子排布式為,則下列說(shuō)法不正確的是( )
A.元素原子的價(jià)電子排布式為
B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族
C.元素所在周期中所含非金屬元素最多
D.元素原子的核外電子排布式為
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【題目】(1)氣態(tài)烴D是石油裂解產(chǎn)品之一,標(biāo)準(zhǔn)狀況下D的密度為1.25 g·L-1,根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷:
ABC、ADE
請(qǐng)寫(xiě)出A、C、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A________、C________、E________。
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:A―→B:_________________________________________;
D―→E:_________________________________________。
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【題目】乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠,如圖所示是有關(guān)合成路線圖.
已知反應(yīng):nCH2═CH﹣CH═CH2
請(qǐng)完成下列各題:
(1)寫(xiě)出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A ,C .
(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)②: ;
反應(yīng)③: ;
反應(yīng)⑥: .
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【題目】下列關(guān)于炔烴的敘述正確的是
A.1 mol丙炔最多能與2 mol Cl2發(fā)生加成反應(yīng)
B.乙烯比乙炔的含碳量高
C.相同質(zhì)量的乙炔和甲烷完全燃燒后生成水的質(zhì)量相同
D.炔烴和烯烴都屬于不飽和烴,其性質(zhì)具有一定的相似性,如都不能使溴水褪色
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.1mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)可生成H2O分子數(shù)為NA
B.常溫常壓下,將15g NO和8g O2混合,所得混合氣體分子總數(shù)小于0.5NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA
D.6.8g熔融態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子
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【題目】(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度,K值越大,表示________________,K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K值__________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
(2)已知反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO,寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式_____________
(3)在一體積為10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-QkJ/mol (Q>0)
CO和H2O濃度變化如下圖,則0~4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=______ mol/(L·min)
(4)t1℃(高于850℃)時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3 min~4 min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài);C1數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反應(yīng)在4 min~5 min問(wèn),平衡向逆方向移動(dòng),可能的原因是_______,表中5 min~6 min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是_______。
a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度
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【題目】聚合硫酸鐵是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑。用硫酸亞鐵晶體及硫酸為原料催化氧化法生成硫酸鐵,再水解、聚合成產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)過(guò)程如下:
(1)①用原料配制2.50 mol/L的FeSO4溶液時(shí)用到的定量?jī)x器有:____________________
②寫(xiě)出氧化過(guò)程中的離子方程式:_________________________________________
(2)綜合考慮實(shí)際投料硫酸亞鐵與硫酸的物質(zhì)的量之比為左右最佳。 加入的硫酸比理論值稍多,但不能過(guò)多的原因是____________________________________________________________________。
(3)硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵(x Fe2O3·y SO3·z H2O),現(xiàn)采用重量法測(cè)定x、y、z的值。
①測(cè)定時(shí)所需的試劑____________。
(a) NaOH (b) Ba(OH)2 (c) BaCl2 (d) FeSO4
②需要測(cè)定____________和____________的質(zhì)量(填寫(xiě)化合物的化學(xué)式)。
(4)選出測(cè)定過(guò)程中所需的基本操作____________(按操作先后順序列出)。
a.過(guò)濾、洗滌
b.蒸發(fā)、結(jié)晶
c.萃取、分液
d.冷卻、稱(chēng)量
e.烘干或灼燒
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