A. 固體分解越完全，消耗鹽酸的量越少

B. 共生成0.1mol二氧化碳，固體中氯化鈉為5.85g

C. 固體中碳酸氫鈉含量越多，鈉元素的含量也越多

D. 溶液中的鈉離子為0.11mol，原固體中的碳酸氫鈉為8.4g

A．X為鋅棒，僅閉合K1，Fe電極上發(fā)生還原反應

B．X為鋅棒，僅閉合K1，產生微量電流方向：Fe→X

C．X為碳棒，僅閉合K2，該電化學保護法稱為“犧牲陽極陰極保護法”

D．若X為碳棒，僅閉合K1，鐵電極的極反應為：Fe －2e－ → Fe2＋

A.碳原子能與其他原子形成四個共價鍵

B.有機化合物存在同分異構現象

C.碳是非金屬元素

D.碳原子能與、、、、等多種非金屬原子形成共價化合物，且原子連接方式多樣

A.此反應的平均速率v=0.01mol/(L·min)

B.升高溫度，正反應增加的速率一定小于逆反應增加的速率

C.如果不斷的加入SO2，最終O2會全部反應完

D.其他條件不變，密閉容器體積改為1L，5min后測得O2減少的量一定大于0.1mol

【題目】室溫下，2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+566kJ。下列說法錯誤的是

A.H2H+H的過程需要吸熱

B.若生成2mol水蒸氣，則放出的熱量大于566kJ

C.2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量為283kJ

D.2mol氫氣與1mol氧氣的能量之和大于2mol液態(tài)水的能量

①與鐵反應生成，S與鐵反應生成FeS

②和的混合氣，經強光照射可劇烈反應，而S與反應需較高溫度

③將通入氫硫酸中可置換出硫

④常溫時硫單質為固態(tài)而氯單質為氣態(tài)．

A.①③B.①②③C.②④D.①②③④

A.CH2BrCH2Br 二溴乙烷

B.CH3OOCCH3 甲酸乙酯

C.2-乙基丙烷

D. 3，3-二甲基-2-丁醇

請回答：

（1）產物E的名稱是______________________

（2）A→D的反應類型是________

A．取代反應B．加成反應C．氧化反應D．還原反應

（3）寫出A→C反應的化學方程式______________________________________________

（4）某烴X與B是同系物，分子中碳與氫的質量比為36:7，化學性質與甲烷相似�，F取兩支試管，分別加入適量溴水，實驗操作及現象如下：

有關X的說法正確的是____________

A．相同條件下，X的密度比水小

B．X的同分異構體共有6種

C．X能與Br2發(fā)生加成反應使溴水褪色

D．試驗后試管2中的有機層是上層還是下層，可通過加水確定

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦

（1）①②③之間的關系是______。

（2）按習慣命名法命名，②的名稱為______；按系統命名法命名，③⑥的名稱分別為______、______。

（3）以上7種苯的同系物中苯環(huán)上的一氯代物只有一種的是______（填序號），④苯環(huán)上的一氯代物有______種。

（4）④的同分異構體有多種，除⑤⑥⑦外，寫出苯環(huán)上一氯代物有2種，且與④互為同分異構體的有機物的結構簡式：______，它的系統名稱為______。

【題目】碳循環(huán)可以通過下列途徑：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) +49.0kJ，在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在兩種不同的實驗條件下進行反應，測得CH3OH(g)的物質的量隨時間變化情況如圖所示：

（1）前5 min內實驗①的平均反應速率v(H2)=_____mol/(Lmin)。

（2）能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_________（填編號）。

a．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而變化

b．單位時間內每消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O

c．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變

d．v逆(CO2) =3v正(H2)

（3）與①相比，②僅改變一種反應條件，所改變的條件是____________，判斷的理由_______________________________________________________。

（4）在一定溫度下，把2.0 LCO2和6.0 LH2通入一個帶活塞的體積可變的密閉容器中，活塞的一端與大氣相通，反應達到平衡后，測得混合氣體為7.0 L。若需控制平衡后混合氣體為6.5 L，則可采取的措施是_____；欲使反應的K減小，可以采取的措施是_____。