(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為______

(2)B元素的價(jià)離子和C元素的價(jià)離子的核外電子排布情況均與氬原子相同，則B元素的價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______，C元素原子有______個(gè)能層，______個(gè)能級(jí)，______個(gè)非空原子軌道

(3)D元素的價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿狀態(tài)，D的元素符號(hào)為______，其基態(tài)原子的核外電子排布式為______

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子，E的元素符號(hào)為______，其基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為______

A. 曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線

B. 反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能

C. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl(g)+O2(g) ＝ 2Cl2+2H2O(g)△H＝－115.6 kJ

D. 若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ

①：

②：

③P：

④Cr：

⑤Fe：

⑥：

⑦O：

（1）寫(xiě)出四種元素的元素符號(hào)：

A________，B________，C________，D________。

（2）寫(xiě)出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子軌道表示式。

C_______________________________________________________________，

D_______________________________________________________________。

（3）寫(xiě)出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。

（4）寫(xiě)出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式：?jiǎn)钨|(zhì)________，氫化物__________。

【題目】已知的3d軌道上有5個(gè)電子，試回答：

(1)M元素原子的核外電子排布式為________

(2)M元素原子的最外層電子數(shù)為______，價(jià)層電子數(shù)為______

(3)M元素在元素周期表中的位置為______

A.當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，溶液中的SO42－向銅片附近移動(dòng)

B.將a與電源正極相連可以保護(hù)鋅片，這叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

C.當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑

D.a和b用導(dǎo)線連接后，電路中通過(guò)0.02mol電子時(shí)，產(chǎn)生0.02mol氣體

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X與Y可形成化合物，Z元素可形成負(fù)一價(jià)離子。下列說(shuō)法正確的是( )

A.X元素原子的基態(tài)電子排布式為

B.X元素是第四周期第ⅤA族元素

C.Y元素原子的電子排布圖為

D.Z元素的單質(zhì)在氧氣中不能燃燒

已知：

Fe2+沉淀的pH范圍為7.0～9.0；Fe3+沉淀的pH范圍為1.9～3.2；Cu2+沉淀的pH范圍為4.7～6.7

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出合金中加入NaOH溶液后所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______________________。試劑X的名稱為______________。

（2）加入Z的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH范圍應(yīng)為_____；下列可作為試劑Z的是_______。

a．銅粉 b．氨水 c．氧化銅 d．硫酸銅

（3）實(shí)驗(yàn)操作①依次是_________、_________、過(guò)濾洗滌即可得硝酸銅晶體。

（4）測(cè)定硝酸銅晶體的結(jié)晶水含量，下列方案中肯定不可行的是______。（選填編號(hào)）

a．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO

b．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu(NO3)2

c．稱量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無(wú)水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量

d．稱量樣品→加過(guò)量已知量的NaOH溶液→選用酚酞指示劑用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定

（5）根據(jù)流程圖內(nèi)數(shù)據(jù)計(jì)算：濾渣C中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。（用m、n的代數(shù)式表示）

（6）按該流程的操作步驟，氫氧化鋁質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果偏高的可能性是最大的，原因有_______________________________；____________________________________。

（1）硫化鈉水溶液具有臭味是S2-水解產(chǎn)生H2S造成的，用離子方程式解釋_____________。

（2）Na2S具有較強(qiáng)的還原性，其水溶液在空氣中會(huì)緩慢地氧化成硫代硫酸鈉，寫(xiě)出化學(xué)方程式__________________________________。

（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬硫化物的性質(zhì)。

Ⅰ.探究Na2S的還原性

甲同學(xué)取少量硫化鈉溶液于試管，滴加2滴酚酞溶液，再滴加溴水溶液，觀察到溶液顏色變淺。

①酚酞的作用是____________；寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的離子方程式____________________

②乙同學(xué)認(rèn)為甲方案不嚴(yán)密。他設(shè)計(jì)方案：取少量硫化鈉溶液于試管，滴加適量苯，再用長(zhǎng)滴管加入溴水。加入“苯”的目的是_________________________

Ⅱ.探究氧化還原反應(yīng)和沉淀反應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng)

丙同學(xué)設(shè)計(jì)以下兩組實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1、①在10 mL 2 mol·L－1FeCl3溶液中滴加2 mL 1 mol·L－1Na2S溶液，觀察到有淺黃色沉淀生成，溶液黃色變淺。

②在10mL 2 mol·L－1Na2S溶液中滴加2mL1 mol·L－1FeCl3溶液。觀察到先產(chǎn)生淺黃色固體，隨后生成黑色固體，溶液黃色變無(wú)色。

實(shí)驗(yàn)2、在2 mol·L－1Na2S溶液中滴加少量AgNO3溶液，立即產(chǎn)生大量黑色沉淀，沒(méi)有淺黃色沉淀。

實(shí)驗(yàn)1 中產(chǎn)生的淺黃色固體是_______（填化學(xué)式）。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)1 ②中產(chǎn)生黑色沉淀的離子方程式_____________；已知：氧化性有Ag＋>Fe3＋，實(shí)驗(yàn)2中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：若某一溶液中同時(shí)存在氧化還原反應(yīng)和沉淀反應(yīng)，則_________（填“氧化還原”或“生成更難溶物質(zhì)”）反應(yīng)將優(yōu)先進(jìn)行。

Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=–511kJmol－1

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

制備過(guò)程中，錫粒逐漸被消耗，須提拉橡膠塞及時(shí)向反應(yīng)器中補(bǔ)加錫粒。當(dāng)SnCl4液面升至側(cè)口高度時(shí)，液態(tài)產(chǎn)物經(jīng)側(cè)管流入接收瓶�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）Sn在周期表中的位置為_______________

（2）a管的作用是_______________，A中反應(yīng)的離子方程式是______________。

（3）裝置D的作用是________________，裝置E中冷卻水的作用是___________。

（4）加熱Sn粒之前要先讓氯氣充滿整套裝置，其目的是___________________。

（5）錫粒中含銅雜質(zhì)致E中產(chǎn)生CuCl2，但不影響F中產(chǎn)品的純度，原因是________。實(shí)驗(yàn)所得SnCl4因溶解了Cl2而略顯黃色，提純SnCl4的方法是____(填序號(hào))。

a.用NaOH溶液洗滌再蒸餾 b.升華 c.蒸餾 d.過(guò)濾

（6）尾氣處理時(shí)，可選用的裝置是________（填序號(hào)）。

（7）SnCl4在空氣中與水蒸氣反應(yīng)除生成白色SnO2·xH2O固體，還可以看到大量白霧，化學(xué)方程式為___________________________________。