（1）試判斷：B為___，F為___；

（2）寫(xiě)出沉淀B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式___；

（3）根據(jù)上述關(guān)系寫(xiě)出鹽A的化學(xué)式___。

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)還原鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行科學(xué)探究，其反應(yīng)原為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，Fe3O4+8HCl(濃)FeCl2+2FeCl3+4H2O。

根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，同學(xué)們進(jìn)行了還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

試回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中使用肥皂液檢驗(yàn)的產(chǎn)物是___；圖中濕棉花的作用是___；

（2）甲組同學(xué)為了進(jìn)一步確定反應(yīng)是否發(fā)生，對(duì)實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)殘留黑色固體的成分進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究：

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，他們不能完全確定殘留固體的成分，但肯定能確定殘留黑色固體中含有的一種物質(zhì)是___；

（3）乙組同學(xué)也進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究以證明實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)殘留黑色固體是否存在Fe3O4。

請(qǐng)根據(jù)乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，你認(rèn)為殘留黑色固體中一定___(填“存在”或“不存在”)Fe3O4。

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1) 寫(xiě)出②的元素名稱(chēng)__________；

(2) 將④、⑤和⑥三種元素相比較，金屬性最強(qiáng)的是__________（填元素符號(hào)）；

(3) 元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____________________；

(4) 元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時(shí)，可看到大量的白煙，寫(xiě)出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式___________________。

（1）收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是________(填a、b、c或d)。

（2）寫(xiě)出電池總反應(yīng)_____________。

（二）乙酸乙酯一般通過(guò)乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)+C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l) ΔH=－2.7kJ·mol－1

已知純物質(zhì)和相關(guān)恒沸混合物的常壓沸點(diǎn)如下表：

請(qǐng)完成：

（1）關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法不合理的是_____________。

A．反應(yīng)體系中硫酸有催化作用

B．因?yàn)榛瘜W(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，所以反應(yīng)的ΔS等于零

C．因?yàn)榉磻?yīng)的△H 接近于零，所以溫度變化對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響大

D．因?yàn)榉磻?yīng)前后都是液態(tài)物質(zhì)，所以壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響可忽略不計(jì)

（2）一定溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0。若按化學(xué)方程式中乙酸和乙醇的化學(xué)計(jì)量數(shù)比例投料，則乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率y =_________；若乙酸和乙醇的物質(zhì)的量之比為n : 1，相應(yīng)平衡體系中乙酸乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，請(qǐng)?jiān)趫D中繪制x隨n變化的示意圖(計(jì)算時(shí)不計(jì)副反應(yīng))________。

（3）工業(yè)上多采用乙酸過(guò)量的方法，將合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加熱至110℃左右發(fā)生酯化反應(yīng)并回流，直到塔頂溫度達(dá)到70～71℃，開(kāi)始從塔頂出料�？刂埔宜徇^(guò)量的作用有___________________。

（4）近年，科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)+2H2(g)

在常壓下反應(yīng)，冷凝收集，測(cè)得常溫下液體收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。關(guān)于該方法，下列推測(cè)合理的是_____。

A．反應(yīng)溫度不宜超過(guò)300℃

B．增大體系壓強(qiáng)，有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率

C．在催化劑作用下，乙醛是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物

D．提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵

A.氧分子的活化是 O－O 的斷裂與 C－O 鍵的生成過(guò)程

B.炭黑顆粒是大氣中 SO2 轉(zhuǎn)化為 SO3 的催化劑

C.每活化一個(gè)氧分子吸收 0.29eV 能量

D.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低 0.42eV

⑴把苯加入到盛有溴水的試管中，液體會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，充分振蕩、靜置，出現(xiàn)橙紅色液體的一層在_______層(填“上”或“下”)；

⑵把苯加入到盛有少量高錳酸鉀溶液的試管中，振蕩后，酸性高錳酸鉀溶液不褪色，說(shuō)明苯分子中________(填“有”或“沒(méi)有”)碳碳雙鍵；

⑶在濃硫酸作用下，苯在50～60℃可以與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

A.制取氧氣B.制取氨氣

C.碳酸氫鈉受熱分解D.制取乙酸乙酯

A. SO3+H2O=H2SO4 B. CaCO3CaO+CO2↑

C. Zn+H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ D. AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________molL﹣1。

(2)酸式滴定管使用的第一步操作是________

(3)以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是________。

A.振蕩錐形瓶時(shí)有液滴濺出

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

(1)該溫度下，向 2 L 的密閉容器中充入 N2 和 O2 各 1 mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為 0.5 mol，則 用N2表示的反應(yīng)速率為________。

(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志________ (填字母序號(hào))。

A.消耗 1 mol N2 同時(shí)生成 1 mol O2 B.混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D.2v(N2)正＝v(NO)逆

(3)將 N2、O2 的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是________ (填字母序號(hào))。

A. B. C.

(4)該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi) N2 、O2、NO 的濃度分別為 2.5×10－1 mol·L－1、4.0×10－2 mol·L－1和 3.0×10-3mol·L-1，此時(shí)反應(yīng)________ (填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)，理由是________