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【題目】25℃時(shí),向25ml氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2mol·L1的一元酸HA溶液,PH變化曲線如下圖所示:
(1)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L1。
(2)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)酸的體積為12.5ml,則所得混合溶液中由水電離出的c(OH)= _______mol·L1。
(3)HA是____酸(選填“強(qiáng)”、“弱”)。
(4) 在B點(diǎn)所得混合溶液中,c(Na+)、c(A)、c(H+)、c(OH) 的大小的順序是_____________。
(5)在C點(diǎn)所得混合溶液中,下列說正確的是________。
A.HA的電離程度小于NaA的水解程度
B.離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(OH)
C.c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH)
D.c(HA) + c(A) = 0.2mol·L1
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【題目】某學(xué)生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分為如下幾步:
(A)移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞
(B)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次
(C)把盛有KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
(D)取標(biāo)準(zhǔn)溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下,記下讀數(shù)
(F)把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面的刻度
完成以下填空:
(1)正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫)B→__→__→__→__→F。
(2)上述(B)操作的目的是___。
(3)判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。
(4)若滴定開始和結(jié)束時(shí),堿式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為__mL,終點(diǎn)讀數(shù)為___mL;所測鹽酸溶液的濃度為___mol/L。
(5)若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其他操作均正確,則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是__。若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸,則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是___。(填“偏高”、“偏低”、或“無影響”)。
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【題目】T℃時(shí),在一個(gè)體積為2L的容器中,A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過程中A、B、C變化如圖所示。
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________;
(2)該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為(保留兩位有效數(shù)字)_______;
(3)已知:K(300℃)>K(350℃),該反應(yīng)是________熱反應(yīng);
(4)0~4分鐘時(shí),A的平均反應(yīng)速率為____________;
(5)到達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為____________;
(6)恒容條件下,下列措施中能使降低的有__________。
A 充入氦氣 B 使用催化劑
C 再充入2.4mol A和1.6mol B D 降低溫度
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【題目】如圖為納米二氧化錳燃料電池,其電解質(zhì)溶液呈酸性,已知(CH2O)n中碳的化合價(jià)為0價(jià),有關(guān)該電池的說法正確的是
A. 放電過程中左側(cè)溶液的pH降低
B. 當(dāng)產(chǎn)生22gCO2時(shí),理論上遷移質(zhì)子的物質(zhì)的量為4mol
C. 產(chǎn)生22gCO2時(shí),膜左側(cè)溶液的質(zhì)量變化為:89g
D. 電子在外電路中流動(dòng)方向?yàn)閺?/span>a到b
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【題目】MgSO4·7H2O是一種重要的化工原料,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了利用菱鎂礦石(主要成分是MgCO3,并含有MnCO3、SiO2)制取MgSO4·7H2O的實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)過濾1的濾渣主要成分是____。
(2)氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為________________。
(3)操作1要經(jīng)過____、____、過濾、洗滌、干燥等步驟才可得到產(chǎn)品。
(4)某MgSO4·7H2O產(chǎn)品中混有少量CaSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3,可通過下列方法測定其純度:
Ⅰ.稱取待測樣品10.00 g,加水溶解配成 250 mL溶液A待用。
Ⅱ.取10 .00 mL溶液A,加入三乙醇胺溶液,加入少許氨水調(diào)節(jié)pH至7~8,再用0.02 mol·L-1 EDTA(H2Y2-)與之充分反應(yīng),共用去EDTA溶液84.00 mL。
Ⅲ.取25.00 mL溶液A,加入三乙醇胺溶液,再加入0.125 mol·L-1 NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12~13,用0.02 mol·L-1 EDTA與之充分反應(yīng),共用去EDTA溶液10.00 mL。
已知:
① Mg2+在pH=9.1時(shí)開始沉淀,pH=12.1時(shí)沉淀完全;Ca2+在pH=13.1時(shí)還未沉淀。
② Mg2++H2Y2-=MgH2Y、Ca2++H2Y2-=CaH2Y。
③ 在三乙醇胺的作用下其他雜質(zhì)不與EDTA反應(yīng)。
計(jì)算樣品中MgSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(寫出計(jì)算過程)。
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【題目】某溫度時(shí),Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法不正確的是
A. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
B. 采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點(diǎn)變到b點(diǎn)
C. 該溫度下,Ag2SO4的Ksp=1.6×10-5
D. 0.02 mol·L-1的AgNO3溶液與0.2 mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀
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【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置,用CuCl2·2H2O晶體和SOCl2獲取無水CuCl2并回收過量的SOCl2。
已知:SOCl2的熔點(diǎn)為-105℃,沸點(diǎn)為76℃,遇水劇烈反應(yīng)生成兩種酸性氣體。
回答下列問題:
(1)CuCl2·2H2O晶體和SOCl2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
(2)堿石灰除了能吸收SO2、HCl等酸性氣體,還能起到的作用為__。
(3)某同學(xué)用“間接碘量法”測定無水CuCl2樣品中銅元素的百分含量,操作步驟如下:
步驟1:取0.2500g試樣溶于水,加入過量KI固體充分反應(yīng),生成白色CuI沉淀。
步驟2:滴入幾滴淀粉溶液。
步驟3:再滴入0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液,發(fā)生的反應(yīng)為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗Na2S2O3溶液18.00mL。
①恰好完全反應(yīng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__。
②計(jì)算試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__(寫出計(jì)算過程)。
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【題目】下列說法正確的是
A.c(H+)=的溶液一定呈中性
B.將水加熱,KW增大,pH不變,仍呈中性
C.向水中加入少量碳酸氫鈉固體,溶液的c(H+) 增大,KW不變
D.向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水,溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)將減小
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【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是( )
A.0.1mol/L CH3COOH溶液的pH>1:CH3COOH CH3COO-+H+
B.“NO2球”浸泡在冷水中,顏色變淺:2NO2(g) N2O4(g) △H<0
C.鐵溶于稀硝酸,溶液變黃:3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液變紅:+H2O+OH-
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【題目】已知:4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g),△H= —1025kJ/mol,該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是
A.
B.
C.
D.
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