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【題目】藥物Targretin(F)能治療頑固性皮膚T—細胞淋巴瘤,其合成路線如下圖所示:
(1)反應①的反應類型是______________。
(2)反應②的化學方程式:__________________________________________。
(3)C的核磁共振氫譜圖中有______________個峰。
(4)反應③的化學方程式:__________________________________________。
(5)F的分子式是C24H28O2. F中含有的官能團:__________________________。
(6)寫出滿足下列條件A的兩種同分異構體的結構簡式(不考慮—O—O—或結構):_______________________________________________________________。
a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b.既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應
(7)已知:。以2-溴丙烷和乙烯為原料,選用必要的無機試劑合成合成路線(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)________。
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【題目】已知PH3與NH3結構相似,回答下列問題:
①PH3的電子式________,結構式________。
②幾何構型為________。
③中心原子采取________雜化。
④PH3分子中的化學鍵________(填“有”或“無”)極性,其分子為________(填“極性”或”非極性”)分子。
⑤PH3與NH3的熱穩(wěn)定性:________更強。
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【題目】鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用。
(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_____________,與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有____________種。
(2)鈦比鋼輕、比鋁硬,是一種新興的結構材料,鈦的硬度比鋁大的原因是_________。
(3)在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至飽和,可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3·6H2O的綠色晶體,該晶體中兩種配體的物質的量之比為1:5,則該配合離子的化學式為___________。
(4)半夾心結構催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合,其結構如下圖所示。
①組成M的元素中,電負性最大的是_________(填名稱)。
②M中碳原子的雜化方式為____________。
③M中不含________(填代號)。
a.π鍵 b.σ鍵 c.離子鍵 d.配位鍵
(5)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞結構(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。
①A、B、C、D 4種微粒,其中氧原子是________(填代號)。
②若A、B、C的原子坐標分別為A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),則D的原子坐標為D(0.19a,____,___);鈦氧鍵的鍵長d=______(用代數(shù)式表示)。
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【題目】C、N、S 的氧化物常會造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環(huán)境的影響。
(1)CO2 的重整用 CO2 和 H2 為原料可得到 CH4 燃料。
已知: ①CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H1=+247kJ/mol
②CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2=+205kJ/mol
寫出 CO2 重整的熱化學方程式:_____。
(2) “亞碳酸鹽法”吸收煙中的 SO2
①將煙氣通入 1.0mol/L 的 Na2SO3 溶液,若此過程中溶液體積不變,則溶液的 pH 不斷_____(填“減小”“不變” 或“增大)。當溶液 pH 約為 6 時,吸收 SO2 的能力顯著下降,應更換吸收劑,此時溶液中 c(SO32-) =0.2mol/L, 則溶液中 c(HSO3-) =_____。
②室溫條件下,將煙氣通入(NH4)2SO3 溶液中,測得溶液 pH 與各組分物質的量分數(shù)的變化關系如圖: b 點時溶液 pH=7,則 n(NH4+):n(HSO3—)= ______________ 。
(3)催化氧化法去除 NO。一定條件下,用 NH3 消除 NO 污染,其反應原理4NH3+6NO5N2+6H2O。不同溫度條件下,n(NH3):n(NO)的物質的量之比分別為 4:1、3:1、1:3 時,得到 NO 脫除率曲線如圖所示:
①曲線 a 中,NO 的起始濃度為6×10-4mg·m-3,從 A 點到 B 點經(jīng)過0.8s,該時間段內 NO 的脫除速率為_____mg·m-3·s-1。
②曲線 b 對應 NH3 與 NO 的物質的量之比是_____。
(4)間接電化學法除 NO。其原理如圖所示:寫出陰極的電極反應式(陰極室溶液呈酸性)_____。吸收池中除去 NO 的原理_____(用離子方程式表示)。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A. 124 g P4含有P—P鍵的個數(shù)為4NA B. 12 g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為1.5NA
C. 12 g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為4NA D. 60gSiO2中含Si—O鍵的個數(shù)為2NA
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【題目】工業(yè)上以鋰輝石為原料生產(chǎn)碳酸鋰的部分工業(yè)流程如下:
已知:
①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2,其中含少量Ca、Mg元素。
②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4(濃) Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O
③某些物質的溶解度(s)如下表所示。
T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
s(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
s(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
(1)從濾渣Ⅰ中分離出Al2O3的流程如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式______。
(2)已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是(運用化學平衡原理簡述)________________________________________________。
(3)最后一個步驟中,用“熱水洗滌”的原因是______________________________。
(4)工業(yè)上,將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下:
a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液,LiOH溶液做陰極液,兩者用離子選擇透過膜隔開,用惰性電極電解。
b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱,過濾、烘干得高純Li2CO3。
①a中,陽極的電極反應式是_________________________
②電解后,LiOH溶液濃度增大的原因_________________,b中生成Li2CO3反應的化學方程式是___________________________________________。
(5)磷酸亞鐵鋰電池總反應為:FePO4+LiLiFePO4,電池中的固體電解質可傳導Li+,試寫出該電池放電時的正極反應:__________________。
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【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl—,降低對電解的影響,反應原理如下:
Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1=a kJ·mol-1
Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2=b kJ·mol-1
實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl—)的影響如圖所示。下列說法正確的是
A. 溶液pH越大,Ksp(CuCl)增大
B. 向電解液中加入稀硫酸,有利于Cl-的去除
C. 反應達到平衡增大c(Cu2+),c(Cl—)減小
D. Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH=(a+2b) kJ·mol-1
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【題目】有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A原子和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質在加熱下與足量的B的單質充分反應,可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。試根據(jù)以上敘述回答:
(1)元素名稱:A_____,B______,C_______。
(2)D元素位于周期表中第_____周期_____族,它的最高價氧化物對應的水化物的化學式是_____________________。
(3)寫出AB2與C2B2反應的化學方程式:____________。
(4)寫出A單質與D元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液共熱反應的化學方程式:___。若要設計實驗驗證該反應產(chǎn)物,則驗證的產(chǎn)物順序是_______(填寫產(chǎn)物的化學式)。
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【題目】氨氣具有還原性,在加熱時與氧化銅發(fā)生反應的化學方程式為:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O,某化學實驗小組擬用下列儀器(可重復使用)證明氨氣具有還原性,并檢驗生成的水。現(xiàn)提供濃氨水、氧化銅,若需其他試劑可自選。(連接和固定儀器用的膠管、鐵夾、鐵架臺等裝置均略去)
請回答下列問題:
(1)上述儀器從左到右的連接順序是 →D→ →D→ (填字母) ;____________
(2)燒瓶中加入的固體物質可以是________:
①生石灰 ②五氧化磷 ③硫酸銅 ④氫氧化納
(3)裝置C 中倒扣漏斗的作用是___________________;
(4)重復使用的儀器D中所選用的固體藥品依次是_____________,______________;
(5)寫出C裝置中發(fā)生的反應方程式:_______________________。
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