(1)電解NaClO3溶液時(shí)，ClO3-在____極發(fā)生反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為____。

(2)“除雜”有兩種方案。

①方案1：加入鹽酸和H2O2溶液，NaClO3轉(zhuǎn)化為ClO2，化學(xué)方程式為______。

方案2：加入氨水和FeCl24H2O，NaClO3轉(zhuǎn)化為Cl-，離子方程式為____，如果FeCl24H2O過(guò)量會(huì)出現(xiàn)黑色磁性沉淀，該沉淀可能是______。(填化學(xué)式)

②比較氧化性：ClO3-_____ClO4-(填“>”或“<”)。

③兩種方案相比，方案1的優(yōu)點(diǎn)是____。(答一條即可)

(3)“反應(yīng)”時(shí)用NaClO4和NH4Cl在90℃制備NH4ClO4。如果用濃鹽酸和液氨代替NH4Cl，則無(wú)需加熱，原因是____。

(4)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________。(填化學(xué)式)

（1）H3BO3 為一元弱酸，可由硼砂（Na2B4O7﹒10H2O）與鹽酸加熱反應(yīng)制得。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。 常溫下 0.1 mol·L-1的H3BO3溶液 pH 約為5.0，則H3BO3的電離常數(shù)Ka約為____。

（2）在恒容密閉容器中發(fā)生儲(chǔ)氫反應(yīng)：BPO4(s)+4Na(s)+ 2H2(g)Na3PO4(s) + NaBH4(s) ΛH<0

下圖為NaBH4產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是_____。（填標(biāo)號(hào)）

A．生成1mol NaBH4只需1mol BPO4、4mol Na和2 mol H2

B．若向容器內(nèi)通入少量H2，則v（放氫）< v（吸氫）

C．升高溫度，放氫速率加快，重新達(dá)到平衡時(shí)容器壓強(qiáng)增大

D．降低溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

②NaBH4的產(chǎn)率在 603K之前隨溫度升高而增大的原因是___________________。

（3）NaBH4可水解放出氫氣，反應(yīng)方程式為：NaBH4 + 2H2O＝NaBO2 + 4H2↑。

① t1/2為NaBH4水解的半衰期（水解一半所需要的時(shí)間，單位為分鐘）。lgt1/2隨 pH和溫度的變化如圖所示。在酸性條件下，NaBH4不能穩(wěn)定存在，原因是_____（用離子方程式表示）；T1__T2。（填“ >” 或“ <”）

②用H2制備H2O2的一種工藝簡(jiǎn)單、能耗低的方法， 反應(yīng)原理如下圖所示�？偡磻�(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

制備原理：

實(shí)驗(yàn)裝置：（如圖所示）

（1）儀器 A 的名稱(chēng)是__________。

（2）裝好試劑后按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成下表內(nèi)容。

（3）洗滌產(chǎn)品后干燥、稱(chēng)量，得到 1.0g 固體。列式表示產(chǎn)率：____（不必計(jì)算出結(jié)果，K2Cr2O7 式量：294）。在實(shí)驗(yàn)中如果鹽酸過(guò)量，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率偏________。（填“高”或“低”）

【題目】向某密閉容器中充入1mol N2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)停止了B.正逆反應(yīng)速率相等

C.N2的濃度為0D.H2的轉(zhuǎn)化率為100%

A. 電離常數(shù)：Ka(HB)>Ka(HA)

B. Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5

C. 當(dāng)HA與NaOH溶液混合至中性時(shí)：c(A-)=c(HA)

D. 等濃度等體積的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H+)>c(OH-)

A.陰極的電極反應(yīng)式為 N2 +8H+ +6e－＝2NH4+

B.該裝置工作時(shí)，H+ 從 a 極區(qū)向 b 極區(qū)遷移

C.每生成 1mol NH3 ，有 3g H2 被氧化

D.該裝置實(shí)現(xiàn)了在常溫常壓下高轉(zhuǎn)化率合成氨

A. ①的試管中盛裝二氧化錳，用于常溫下制備氯氣

B. ②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝濃H2SO4、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液

C. 滴加濃鹽酸的同時(shí)點(diǎn)燃④的酒精燈

D. ⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一個(gè)裝有堿石灰的干燥管代替

(1)A的官能團(tuán)名稱(chēng)是_______________________,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為______________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:_____________________。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:_____________________。

已知：。請(qǐng)回答：

(1)E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是__________________。

(2)B+D→F的化學(xué)方程式____________，除F外圖中與該反應(yīng)類(lèi)型相同的反應(yīng)生成了_________(填A—F或X)。

(3)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________關(guān)于化合物X，下列說(shuō)法正確的是_______

A.能發(fā)生水解反應(yīng) B.不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)

C.遇溴水會(huì)發(fā)生取代反應(yīng) D.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(4)寫(xiě)出一種同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________

ⅰ. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； ⅱ. 能使FeCl3(aq)顯色；ⅲ. 有4中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

(5)乙烯是一種重要的化工原料。若在實(shí)驗(yàn)室想通過(guò)乙烯制備少量聚氯乙烯，寫(xiě)出可行的合成路線_________(其他無(wú)機(jī)原料任選)(合成路線的常用表示方法為：目標(biāo)產(chǎn)物)

【題目】“84消毒液”是生活中常用的消毒劑,可與硫酸溶液反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)原理為NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O。為探究氯氣的性質(zhì),某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計(jì)了如下所示的實(shí)驗(yàn)裝置:

(1)從①、②、③裝置中選擇合適的制氯氣裝置(A處)______(填寫(xiě)序號(hào))。

(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤(rùn)的紅色布條,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色,其原因可能是________________;說(shuō)明該裝置存在明顯的缺陷,請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)方法:________________。

(3)為了驗(yàn)證氯氣的氧化性,將氯氣通入Na2SO3溶液中,反應(yīng)的離子方程式為_____,然后檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中是否含有S。檢驗(yàn)S的方法是:取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,先加入足量的________________至無(wú)明顯現(xiàn)象,然后再加入少量____溶液,有白色沉淀生成,說(shuō)明含有S。