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【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.常溫常壓下,中所含中子數(shù)為

B.溶液中含有數(shù)目小于

C.熔融狀態(tài)下,中所含陽離子數(shù)目為2

D.25°C時(shí),的碳酸鈉溶液中,由水電離出的數(shù)目為

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【題目】金屬鉬()在工業(yè)和國防建設(shè)中有重要的作用。鉬的常見化合價(jià)為。由鉬精礦(主要成分是)制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(),部分流程如下圖所示:

已知:鉬酸微溶于水,可溶于堿溶液。

回答下列問題:

(1)鉬精礦在空氣中焙燒時(shí),發(fā)生的主要方程式為_______________________。

(2)鉬精礦焙燒時(shí)排放的尾氣對(duì)環(huán)境會(huì)產(chǎn)生危害,請(qǐng)你提出一種實(shí)驗(yàn)室除去該尾氣的方法________________________。

(3)操作2的名稱為_________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室由鉬酸經(jīng)高溫制,所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是____________________________。

(5)操作1中,加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后,堿浸液中、,在結(jié)晶前需加入固體以除去溶液中的。當(dāng)開始沉淀時(shí),的去除率是_________。[、,溶液體積變化可忽略不計(jì)]

(6)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐,圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)()。

___________。

焙燒爐中也會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成,還原劑為_________。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移,則消耗的還原劑的物質(zhì)的量為______________

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【題目】鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。

(1)基態(tài)Co2+的核外電子排布式為____。

(2)Fe、Co均能與CO形成配合物,Fe(CO)5、Co2(CO)8的結(jié)構(gòu)如圖1、圖2所示,11 mol Fe(CO)5含有____mol配位鍵,2C原子的雜化方式為____,形成上述兩種化合物的四種元素中電負(fù)性最大的是____(填元素符號(hào))

(3)金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積,其配位數(shù)是____,鈷晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示,該晶胞中原子個(gè)數(shù)為____;該晶胞的邊長為a nm,高為c nm,該晶胞的密度為____(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出代數(shù)式)g·cm-3。

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【題目】一定溫度下,向容積為1L的密閉容器中充入2mol A1 B,發(fā)生如下反應(yīng):,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,這時(shí)C的濃度為1.2,請(qǐng)回答:

(1)5min內(nèi)A消耗速率________________________________;

(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________________;

A.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變 B.單位時(shí)間內(nèi)生成2molA的同時(shí)生成1mol B

C.混合氣體的密度保持不變 D.A、B、C的物質(zhì)的量之比為

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)為K=_______________________,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是_________;

(4)B在此條件下的轉(zhuǎn)化率為___________________;

(5)升高溫度,混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小,則正反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

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【題目】苯氧布洛芬具有良好的解熱、鎮(zhèn)痛、抗炎、抗風(fēng)濕作用 ,苯氧布洛芬的合成路線:

回答下列問題:

(1)苯氧布洛芬中官能團(tuán)的名稱為____。

(2)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳稱為手性碳。A~D四種物質(zhì)中,含有手性碳的有機(jī)物為____(填字母)。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____

(4)若過程①發(fā)生的是取代反應(yīng),且另一種產(chǎn)物為HBr,A生成B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(5)有機(jī)物MC互為同分異構(gòu)體,M滿足下列條件:

Ⅰ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),1 mol M可消耗2 mol NaOH;

Ⅱ.M分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,核磁共振氫譜為322223,且分子中含有結(jié)構(gòu)。

寫出符合條件的M的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____。

(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以丙酮(CH3COCH3)為原料制備2-甲基丙酸的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。_________________

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【題目】實(shí)驗(yàn)室用酸性蝕刻廢液(Cu2+、H+、CuCCl-)和堿性蝕刻廢液[N、Cu(NH3NH3·H2O]制備CuI(白色固體)的實(shí)驗(yàn)流程如下:

(1)步驟中發(fā)生了多個(gè)反應(yīng),其中Cu(NH3與鹽酸反應(yīng)生成Cu(OH)Cl的離子方程式為______。

(2)步驟需控制pH1~2,80 ℃下進(jìn)行,合適的加熱方式是______。

(3)步驟的具體步驟是蒸發(fā)濃縮、______、____

(4)步驟在下列裝置(夾持及加熱裝置已省略)中進(jìn)行。

①裝置a中盛裝濃硫酸的儀器的名稱是____,圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

②用裝置d中的溶液洗滌制得的CuI的目的是____,然后再用無水乙醇洗滌的目的是____

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【題目】鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn),廣泛用于電子手表、照相機(jī)、計(jì)算器和其他微型電子儀器。電解質(zhì)溶液是KOH溶液,電池總反應(yīng)為ZnAg2O=ZnO2Ag。請(qǐng)回答下列問題:

1)該電池的正極材料是________;電池工作時(shí),陽離子向________(填正極負(fù)極)移動(dòng);負(fù)極的反應(yīng)式為__________。

2)①電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅,然后用碳還原來制取,化學(xué)反應(yīng)方程式為ZnOCZnCO↑,此法為_____。

A 電解法 B 熱還原法 C 熱分解法

3)可用石墨作電極電解提純氫氧化鉀電解液。電解池內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過,其工作原理如圖所示。

①該電解池的陽極,陰極反應(yīng)式為陽極:_________陰極:________

②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從出口________(填“A”“B”)導(dǎo)出。

③在相同條件下,a處與b處產(chǎn)生的氣體體積比為________。

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【題目】氫氣還原石膏的過程會(huì)發(fā)生多個(gè)反應(yīng),其中主要反應(yīng)為、Ⅲ,當(dāng)CaSO4(s)H2(g)的起始物質(zhì)的量之比為11時(shí),測(cè)得平衡時(shí)物質(zhì)的量如圖所示。

Ⅰ:CaSO4(s)+H2(g)CaO(s)+H2O(g)+SO2(g) ΔH1>0

Ⅱ:CaSO4(s)+4H2(g)CaS(s)+4H2O(g) ΔH2<0

Ⅲ:3CaSO4(s)+CaS(s)4CaO(s)+4SO2(g) ΔH3

回答下列問題:

(1)100 ℃~700 ℃主要發(fā)生反應(yīng)____(“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)。

(2)ΔH3=____(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示),ΔH3____(“>”“<”)0,反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度,平衡____(正向逆向”)移動(dòng)。

(3)向某恒溫恒容密閉容器中加入0.3 mol CaSO40.1 mol CaS,高溫下若只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ,達(dá)到平衡時(shí)向容器中再充入少量SO2,下列說法正確的是____(填字母)。

A.重新平衡時(shí),容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)增大

B.重新平衡時(shí),CaO的量減少

C.重新平衡時(shí),SO2的濃度不變

D.CaSO4(s)CaS(s)的質(zhì)量不變

(4)其他條件一定時(shí),H2的流量與石膏的分解率和脫硫率關(guān)系如圖所示。在氣體流量高于242 mL·min-1時(shí),分解率和脫硫率均降低,可能的原因是____(只寫一條)。

(5)已知其中副反應(yīng)之一為2CaSO4(s)2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g),1625 K時(shí),平衡常數(shù)Kp=1.45×10-5 atm3(atm表示大氣壓,≈3.81)。該溫度下,反應(yīng)CaO(s)+SO2(g)+O2(g) CaSO4(s)K'p=____(保留整數(shù)部分)

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【題目】pH1的兩種酸溶液A、B1 mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示,則下列說法不正確的是

A.兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B.稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C.a4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸D.1a4,則A、B都是弱酸

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【題目】金屬鈦在航天、潛海和醫(yī)療方面應(yīng)用廣泛。以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),含少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。

(1)步驟②、③、④中,均需進(jìn)行的操作是____(填操作名稱)

(2)濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在,步驟①中生成TiO2+的化學(xué)方程式為____,硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)鈦、鐵浸出率的影響如圖所示,據(jù)此判斷,酸浸時(shí)所加硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為____(填范圍)。

(3)請(qǐng)結(jié)合離子方程式解釋步驟④中加熱水的原因:____。

(4)電解法制備Ti的裝置是以石墨為陽極,TiO2為陰極,熔融CaO為電解質(zhì)。Ti___(陽極陰極”)生成,____(不能”)將熔融CaO換成石灰乳。

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