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【題目】下列說法中正確的是
A. NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′
C. NH4+的電子式為 ,離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)
D. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對,它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)
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【題目】錳及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。
Ⅰ.溶液中的Mn2+可被酸性(NH4)2S2O8溶液氧化為MnO4-,同時(NH4)2S2O8被還原為SO42-,該方法可用于檢驗(yàn)Mn2+。
(1)用酸性(NH4)2S2O8溶液檢驗(yàn)Mn2+時的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____。
(2)該反應(yīng)的離子方程式為____。
(3)已知H2S2O8中硫的化合價為+6,若硫酸的結(jié)構(gòu)簡式為,則H2S2O8的結(jié)構(gòu)簡式為____。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室用含錳廢料(主要成分為MnO2,還含有少量Al2O3、MgO、SiO2)為原料制備Mn的工藝流程如圖所示。
已知:①部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表所示。
難溶物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
溶度積常數(shù) | 4.0×10-38 | 1.0×10-33 | 1.8×10-11 | 1.8×10-13 |
②當(dāng)溶液中離子濃度≤1.0×10-5molL-1時,可認(rèn)為該離子沉淀完全。
(1)“酸浸”時,MnO2將Fe氧化為Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式為____;該過程中浸出時間和液固比對錳浸出率的影響分別如圖所示。
則適宜的浸出時間和液固比分別為____、____。
(2)若“酸浸”后所得濾液中c(Mn2+)=0.18molL-1,則應(yīng)“調(diào)pH”的范圍為____。
(3)“煅燒”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____。“還原”時發(fā)生的置換反應(yīng)在化學(xué)上又叫作____。
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【題目】下表是元素周期表的一部分,請針對表中所列標(biāo)號為①~⑩的元素回答下列問題。
(1)非金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號,下同),形成化合物種類最多的元素是________________________。
(2)第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號),
(3)這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式,下同),具有兩性的是____________。
(4)⑤、⑧兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為____________。
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【題目】現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì),得到純凈的NaNO3固體,實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。
(1)沉淀A的主要成分是_________(填化學(xué)式)。
(2)②中反應(yīng)的離子方程式是_________。
(3)③加入過量的Na2CO3溶液的目的是________。
(4)溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是_______,為除去雜質(zhì)可向溶液3中加入過量的_______。
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【題目】乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機(jī)物。請回答下列問題:
(1)乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,乙醇的官能團(tuán)名稱為__________;乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,乙酸的官能團(tuán)名稱為__________;生活中常用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢(主要成分是CaCO3),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通過這個事實(shí),你得出醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是:醋酸_____碳酸(填“>”或“<”);
(2)在濃硫酸的催化作用下,加熱乙酸和乙醇的混合溶液,可發(fā)生酯化反應(yīng)。請完成化學(xué)方程式:CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+________。
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【題目】黃色超氧化鉀()可作為宇宙飛船艙的氧源。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究的性質(zhì),請回答相關(guān)問題:
Ⅰ.探究與水的反應(yīng):取少量固體于試管中,滴加少量水快速產(chǎn)生氣泡,將帶火星的木條靠近試管口木條復(fù)燃;滴加酚酞試液,溶液先變紅后褪色。向褪色后溶液中滴加溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象為____________________________________。
Ⅱ.探究與的反應(yīng):
(1)檢查上述裝置氣密性的方法是__________________________________。
(2)正確的操作依次是_________________________。(操作可重復(fù)選擇)
①打開通入,并維持一段時間后關(guān)閉 ②實(shí)驗(yàn)完成,拆卸裝置 ③檢查裝置氣密性,然后裝入藥品 ④打開分液漏斗活塞
(3)A裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(4)用上述裝置驗(yàn)證“與反應(yīng)生成”還存在不足,你的改進(jìn)措施是___________________。
(5)改進(jìn)后再實(shí)驗(yàn),待完全反應(yīng)后,將裝置C中固體加水溶解,配成溶液,等分為兩份。
①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的溶液,充分反應(yīng)后,將沉淀過濾、_______、________,稱重為4.66g。
②將N溶液移入錐形瓶中,用酸性溶液滴定,當(dāng)出現(xiàn)_______________現(xiàn)象時,達(dá)到滴定終點(diǎn),此時消耗酸性溶液。
③依據(jù)上述現(xiàn)象和數(shù)據(jù),請寫出裝置C中總反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
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【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。在A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
(1)B裝置中的干燥劑是_____(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。
(2)C、D裝置中試紙顏色會發(fā)生變化的是_____(填”C”或“D”)。
(3)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行段時間后,擠壓E裝置中的膠頭滴管,滴入1--2滴濃鹽酸,可觀察到E裝置中的現(xiàn)象是產(chǎn)生______(填”煙”或“白霧”)。
(4)為防止過量氨氣造成空氣污染,需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置,合適的裝置是_____(填“F”或“G”)。
(5)生石灰與水反應(yīng)生成Ca(OH)2并放出熱量。實(shí)驗(yàn)室利用此原理,向生石灰中滴加濃氨水,可以快速制取氨氣。用此方法制取氨氣應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是____(填“a”“b”或“c”)。
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【題目】工業(yè)上制硫酸的一步重要反應(yīng)是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),此反應(yīng)在某條件下的某密閉反應(yīng)容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.此時,SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大程度
B.此時,SO2的消耗速率等于SO2的生成速率
C.此時,SO3的濃度保持不變
D.該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后反應(yīng)停止
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【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如右圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分,W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。請回答下列問題:
(1)寫出四種元素的元素符號:X____ Y____ Z____ W____
(2)HYO3的酸性比HWO強(qiáng),有人據(jù)此認(rèn)為Y的非金屬性強(qiáng)于W,你認(rèn)為這種看法是否正確___,說明理由__________________________________。
(3)甲和乙分別是由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的常見化合物,化合物甲具有漂白消毒殺菌作用,其化學(xué)式為________;化合物乙是一種常見的強(qiáng)酸,會因保存不當(dāng)而變成黃色液體,其原因是_______________________________。把紅熱的木炭投入黃色液體,劇烈反應(yīng),方程式為_____________________,將產(chǎn)生的氣體通過澄清石灰水時氣體變?yōu)闊o色,但未見有渾濁現(xiàn)象,原因是______________。(寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式)
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【題目】控制含碳、氮、硫的化合物等大氣污染物對打造宜居環(huán)境具有重要意義。
(1)已知反應(yīng)的分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收的能量,則分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量為______kJ。
(2)用消除污染的反應(yīng)原理如下:,不同溫度條件下,與NO的物質(zhì)的量之比分別為時,得到脫除率曲線如圖所示:
曲線對應(yīng)與的物質(zhì)的量之比是_______。
②曲線中的起始濃度為,從點(diǎn)到點(diǎn)經(jīng)過,該時間段內(nèi)的脫除速率為_________________。
(3)已知常溫下電離平衡常數(shù):的的。
①溶液中下列微粒可以大量共存的是___________(填字母)。
a. b. c.
②常溫下,某種碳酸鈉與碳酸氫鈉混合溶液的,則_____________。
(4)利用電解法處理高溫空氣中稀薄的(濃度約為的10倍),裝置示意圖如圖所示,固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)。
①陰極的電極反應(yīng)式為_______________。
②消除一定量的所消耗的電量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于理論計(jì)算量,可能的原因是(不考慮物理因素)__________。
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