(一)光鹵石中結(jié)晶水含量測(cè)定,所用裝置如圖所示。

（1）裝置A的作用是_____________，其中儀器 R的名稱(chēng)是_______。裝置B盛放的試劑是______;裝置D的作用是_____________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)包括如下步驟,正確的先后順序?yàn)?/span>____________(填序號(hào))。

①點(diǎn)燃裝置C中的酒精燈;②打開(kāi)裝置A中R的活塞;③組裝儀器,并檢查裝置的氣密性;④裝入藥品;⑤關(guān)閉裝置A中R的活塞;⑥熄滅裝置C中的酒精燈。

（3）寫(xiě)出裝置C中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________(光鹵石用“KCl·MgCl2·nH2O”表示)。

（4）若裝置C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為ag,實(shí)驗(yàn)前稱(chēng)量得硬質(zhì)玻璃管和樣品的總質(zhì)量為bg,充分反應(yīng)并冷卻后,稱(chēng)量得硬質(zhì)玻璃管和剩余固體的總質(zhì)量為cg。則KCl·MgCl2·nH2O中n=______(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

(二)測(cè)定純凈的光鹵石中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

取wg純凈的光鹵石溶于稍過(guò)量的稀硝酸中,再用水稀釋,配制成250mL溶液。取25.00 mL溶液于錐形瓶中,滴幾滴K2CrO4溶液(作指示劑),用c mol·L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗V mL AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。

（5）純凈的光鹵石中所含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____%(用含w、c、V的代數(shù)式表示)。

（6）其他操作均正確,若滴定開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù),滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),則測(cè)得的結(jié)果會(huì)_____(填“偏高”偏低”或“無(wú)影響”)。

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，首先通入一段時(shí)間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫(xiě)字母)，操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮?dú)獾捏w積時(shí)，應(yīng)注意①_________________；②_________________。

（6）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氮?dú)獾捏w積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。

A．生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量

B．生成水的質(zhì)量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量

(1)基態(tài)鈷原子核外電子排布式為[Ar]__。

(2)下列O原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低的是__(填字母)。

A. B.

C. D.

(3)已知Co的活潑性與Fe相近，Co、Al、O的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>__。

(4)石墨烯的結(jié)構(gòu)如圖甲所示。

①每個(gè)石墨烯分子中，C(如圖中1位置處)可形成σ鍵的個(gè)數(shù)為__，其雜化類(lèi)型為___。

②C原子在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是__。

(5)鈷藍(lán)晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，其立方晶胞由4個(gè)I型和4個(gè)II型小立方體構(gòu)成。

①鈷藍(lán)的化學(xué)式為__。

②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍(lán)晶體的密度為__g·cm-3(列計(jì)算式即可)。

C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O

已知反應(yīng)物的用量為：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度為0.80 g·cm-3）；36 mL濃H2SO4（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 g·mL-1）；25 mL水。試回答下列問(wèn)題。

（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇圖中的a裝置還是b裝置？_____________。

（2）反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適（_____）

A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL

（3）冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是（_____）

A. A進(jìn)B出 B. B進(jìn)A出 C. 從A進(jìn)或B進(jìn)均可

（4）可能發(fā)生的副反應(yīng)為：_____________、__________、______________（至少寫(xiě)出3個(gè)方程式）。

（5）實(shí)驗(yàn)完成后，須將燒瓶?jī)?nèi)的有機(jī)物蒸出，結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應(yīng)采用的措施是_____________________________。

（1）工業(yè)生產(chǎn)硝酸時(shí)，首先氨氧化反應(yīng)制備NO,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。

（2）工廠(chǎng)排放尾氣中NO可用催化劑[La0.8A0.2BCoO3+x(A.B均為過(guò)渡元素)]脫除。研究表明，一定溫度下,NO的脫除率與還原劑(如H2)、催化劑以及催化劑表面氧缺位(※)的密集程度有關(guān)。催化機(jī)理如下:

第一階段:B4+(不穩(wěn)定)+H2→低價(jià)態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個(gè)數(shù)不變)

第二階段:NO(g)+※→NO(吸附態(tài)) H1、K1

2NO(吸附態(tài))→2N(吸附態(tài))+O2(g) △H2、K2

2N(吸附態(tài))→N2(g)+2※ △H3、K3

2NO(吸附態(tài))→N2(g) +2O(吸附態(tài)) H4、K4

2O(吸附態(tài))→O2(g)+2※ △H5、K5

①第一階段用H2還原B4+得到低價(jià)態(tài)的金屬離子越多,第二階段反應(yīng)的速率越快,其原因是__________________________________。

②根據(jù)第二階段可知，能量大小:NO(g)__________(填“＞”“=”或“＜”)NO(吸附態(tài))。

③該溫度下,NO脫除反應(yīng)2NO(g) N2(g)+ O2(g)的平衡常數(shù)K=_____(用K1、K4、K5的表達(dá)式表示)。

（3）物質(zhì)的生成熱是指最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol該物質(zhì)所放出的熱量(H);單質(zhì)的生成熱均為0。已知NO(g)、CO(g)、CO2(g)的生成熱分別為90.4kJ·mol-1、l10kJ·mol-1、393 kJ·mol-1。則一定條件下,NO(g)與CO(g)反應(yīng)2NO(g) + 2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=_____。

(4)在2 L恒容密閉容器中充入4 mol CO和4 mol NO,發(fā)生反應(yīng)2NO(g) +2CO(g)N2(g)+ 2CO2(g),平衡時(shí),NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度(℃)、壓強(qiáng)(Pa)的關(guān)系如圖所示。

①C點(diǎn)NO的平衡轉(zhuǎn)化率為______;若C點(diǎn)在10 min達(dá)到平衡，則10 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為________。

②若起始容器內(nèi)壓強(qiáng)為力P,則C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____ (用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小,重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是________________(從圖中A、B、C、E點(diǎn)選填)。

A.可用甲基橙溶液作該滴定過(guò)程的指示劑

B.當(dāng)溶液中由水電離出的c水(OH-)=1×10-7時(shí):c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)=c(H+)

C.當(dāng)?shù)味ǖ?/span>pH=4.75時(shí),溶液中:c(Na+ )＞c(A-)=c(HA)＞c(OH- )

D.當(dāng)?shù)稳?/span>40 mL NaOH溶液時(shí),溶液中:c(Na+)＞c(OH－)＞c(A-)＞c(H+)

A.Cu為該電池的負(fù)極

B.X為PbSO4,Y為H2SO4

C.當(dāng)消耗1 mol PbO2,需分離出320 g CuSO4

D.PbO2電極反應(yīng)式為PbO2+4H+ + SO42- +2e-=PbSO4+2H2O

A.1 L0.1 mol·L-1NaClO溶液中,陽(yáng)離子數(shù)目為0.1NA

B.1molFe與32gS充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

C.1.12 L由NO2和CO2組成的混合氣體中含氧原子數(shù)目為0.1NA

D.1molN2與足量的H2充分反應(yīng),生成N—H鍵的數(shù)目為6NA

已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

(1)寫(xiě)出B物質(zhì)的名稱(chēng)__________；D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的類(lèi)型________；反應(yīng)⑤的條件________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：________________________________。

(4)寫(xiě)出D＋E反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

(5)反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機(jī)物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________________。

已知:①殘留在溶液中的離子濃度小于10-5 mol·L-1 說(shuō)明該離子沉淀完全;

②常溫下，Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34、Ksp[Mg(OH)2]= 1.2×10-1 ;

③LiFePO4難溶于水。

回答下列問(wèn)題:

（1）氟磷灰石(Ca5P3FO12 )中磷元素的化合價(jià)為______ , 濾渣2的主要成分是______(寫(xiě)化學(xué)式)。

（2）操作I所需的玻璃儀器名稱(chēng)有燒杯____________，操作 3的名稱(chēng)是_____________。

（3）蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液的目的是_____________________。

（4）寫(xiě)出合成反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。

（5）一種鋰離子電池的反應(yīng)原理為LiFePO4Li+FePO4。寫(xiě)出放電時(shí)正極電極反應(yīng)式:_____________________________。

（6）若某企業(yè)制備110.6 t純凈的LiFePO4,需要300t含氧化鋰5%的β鋰輝礦石,則鋰元素的利用率為__________________。