已知：i．Diels-AIder反應：

ii．RHC=CHR′RCHO+ R′CHO（R、R′代表羥基或氫）

iii．A是一個六元環(huán)狀化合物；lmol C能與2mol反應生成N。

(1)N中含有的官能團名稱為_______。

(2)CH2=CH—CH=CH2 能發(fā)生加聚反應生成順式聚合物，請寫出該順式聚合物的結構簡式：________。

(3)反應I的化學方程式是__________；該反應的反應類型為_________。

(4)lmol B完全轉(zhuǎn)化成M所消耗的H2的質(zhì)量是______g。

(5)反應II的化學方程式是________.

(6)A的某些同分異構體在相同的反應條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構體的結構簡式：_____。

(7)已知：乙快與1, 3-丁二烯也能發(fā)生Diels-AIder反應。請以1, 3-丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成丙二酸，寫出合成路線________（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件。

(1)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是_____（填序號）。

A． B． C． D．

(2)晶格能又叫點陣能。它是1mol 離子化合物中的正、負離子從相互分離的氣態(tài)結合成離子晶體時所放出的能量。MgO 晶格能可通過如圖所示的Borm Haber循環(huán)計算得到。

Mg的第二電離能為______kJ·mol-1；MgO的晶格能為___________kJ·mol-1。

(3)乙二胺（H2NCH2CH2NH2） 是一種有機化合物，其中N原子的雜化類型是____，該有機化合物能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是______，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是_______（填 “Mg2+ ”或“Cu2+” ）。

(4) PCl5是一種白色固體，加熱到160°C不經(jīng)過液態(tài)階段就變成蒸氣，測得180°C下的蒸氣密度（折合成標準狀況）為9.3g·L-1，分子的極性為零，P-Cl鍵長為204pm和211pm兩種。在180°C下PCl5蒸氣中存在的分子形式為____（填化學式），分子的空間構型為______，P、Cl的電負性由大到小順序為________。

(5)砷和銦組成的一種化合物屬于半導體材料，其晶胞結構如圖所示。已知晶胞的參數(shù)為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_____g. cm-3 （用含a和NA的代數(shù)式表示）。

甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表：

（1）反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取，①分離出甲醇的操作是的______；②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的________填（“上”或“下”）層；

（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌．用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__，用飽和食鹽水洗滌的目的是______；

（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是__（填字母）；

a．蒸餾除去乙醚 b．重結晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥

（4）固液分離常采用減壓過濾．為了防止倒吸，減壓過濾完成后應先________________，再______。

A.D結構簡式為CH3COOCH2CH3B.A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.B與乙酸發(fā)生了取代反應D.可用B萃取碘水中的碘單質(zhì)

(1)在2L密閉容器中通入3mol H2和1mol N2，測得不同溫度下，NH3的產(chǎn)率隨時間的變化如圖所示。

①下列有關說法正確的是________（填序號）。

A．a處的v正>0

B．e點的v凈=0

C．由b點到c點混合氣體相對分子質(zhì)量逐漸增大

D．平衡時，通入氬氣平衡正向移動

②T2溫度時，0~5min內(nèi)v（N2）=___mol·L-1·min-l

③已知：瞬時速率表達式v正=k正c3(H2)c(N2)，v逆=k逆c2(NH3)（k為速率常數(shù)，只與溫度有關）。溫度由T1調(diào)到T2，活化分子百分率________。（填“增大”“減小”或“不變”）,

k正增大倍數(shù)____k逆增大倍數(shù)（填“大于”“小于”或“等于”）。T1°C時，____

(2)工業(yè)生產(chǎn)尾氣中產(chǎn)生的N2O需進行分解處理，用碘蒸氣可大大提高N2O的分解速率，反應歷程如下:

第一步：I2(g)=2I(g) （快反應）

第二步：I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反應）

第三步： IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （ 快反應）

在反應過程中，I2的濃度與N2O分解速率_____ （填“有關”或“無關”）；第___步反應對總反應速率起決定性作用；第二步的活化能比第三步____（填 “大”“小”或“相等”）。

(3)已除去N2O的硝酸尾氣NO和NO2可用NaOH溶液吸收，寫出NO和NO2與NaOH反應生成一種鹽的反應方程式：_______；已知，常溫下HNO2的電離常數(shù)Ka=5×10-4，則0.5mol/L對應鈉鹽的pH值為_______

已知：Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時易被O2氧化。

回答下列問題：

(1)還原焙燒過程中，MnOOH與炭黑反應，錳元素被還原為MnO，該反應的化學方程式為_____。

(2)濾渣1主要成分的化學式是________。

(3)凈化階段

①為了除掉濾渣2中的元素，選擇最佳的加入試劑為______（填序號）。

A．氯水 B．O2 C．氨水 D．MnCO3

②已知：室溫下，Ksp[Mn(OH)2]=10-13，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Zn(OH)2]=10-17。凈化時溶液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0. 1mol·L-1，調(diào)節(jié)pH的合理范圍是______。

(4)將MnO2和Li2CO3按4：1的物質(zhì)的量比配料，混合攪拌，然后升溫至600C~750°C， 制取產(chǎn)品LiMn2O4。寫出該反應的化學方程式：________。

(5)LiMn2O4材料常制作成可充電電池（如圖），該電池的總反應為

①充電時，錳酸鋰為電池的_______（填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”）；該電極上發(fā)生的電極反應式為______________。

②該電池作為電源放電時，若電路中轉(zhuǎn)移0.2mol e-，則石墨電極將減重____________。

【題目】將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的方法為（　　）

A.與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2

B.溶液加熱，通入足量的HCl

C.與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3

D.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH

A.EGC的分子式為C15H14O5，屬于芳香烴類化合物

B.1molEGC與4molNaOH恰好完全反應

C.該物質(zhì)能夠發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應、還原反應、顯色反應

D.分子中所有的原子處在同一個平面上

A.曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B.在相同溫度下，C、D兩點溶液中水的電離程度： C>D

C.取A點溶液1mL加水稀釋，溶液中的所有離子濃度都減小

D.B點溶液中： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

A．異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應

B．2氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應

C．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應生成一硝基甲苯的反應

D．鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應