A.硫酸氫鈉溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)

B.向稀氨水中滴加稀鹽酸至恰好中和：c(NH4＋)<c(Cl－)

C.0.l mol·L－1 Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝c(Na＋)

D.向CH3COONa溶液中加適量蒸餾水：c(CH3COO－)與c(OH－)都減小，c(OH－)/c(CH3COO－)增大

A.使石蕊試液呈紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、NO3－、

B.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

C.含有0.1 mol·L－1 HCO3－的溶液：Na＋、Fe3＋、NO3－、SCN－

D.由水電離產生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：NH4＋，SO42－、HCO3－、Cl－

A.達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大

B.達到平衡后，增加A的質量最有利于化學平衡向正反應方向移動

C.化學方程式中，n<e＋f

D.當平衡后，若溫度升高，化學平衡向正反應方向移動

已知：CH3CCH+H2O

(1)F中的官能團的名稱為__。

(2)B→C的反應條件是__，反應類型是__，E的結構簡式為__。

(3)寫出C→D的化學反應方程式__。

(4)麻黃素的分子式為__。

(5)H是G的同系物，也含醇羥基和碳氮雙鍵，相對分子質量比G小28，且苯環(huán)上僅有一個側鏈，則H的可能結構有___種（不考慮結構）。

(6)已知：R-CC-RR-CH=CH-R，請仿照題中流程圖合成路線，設計以乙醇為起始主原料合成強吸水性樹脂的合成路線，其它試劑及溶劑任選__。

(1)如圖所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a、b、c、d、e對應元素電負性最大的是__（用元素符號表示），e點代表的第三周期某元素的基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最高能層符號為__，該能層具有的原子軌道數(shù)為__。

(2)已知反應：(CH3)3C-F+SbF5→(CH3)3CSbF6，該反應可生成(CH3)3C+，該離子中碳原子雜化方式有__。

(3)一種新型儲氫化合物氨硼烷是乙烷的等電子體，且加熱氨硼烷會慢慢釋放氫氣，推斷氨硼烷的結構式為__（若含有配位鍵，要求用箭頭表示）。

(4)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子，熔體中P－Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學式為__；正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因為___。

(5)砷化硼為立方晶系晶體，該晶胞中原子的分數(shù)坐標為：

B：（0，0，0）；（，，0）；（，0，）；（0，，）

As：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)

①請在圖中畫出砷化硼晶胞的俯視圖__。

②與砷原子緊鄰的硼原子有__個，與每個硼原子緊鄰的硼原子有__個。

A.線段Ⅱ表示Br-的變化情況

B.原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)＝3：1

C.根據(jù)圖像無法計算a的值

D.線段Ⅳ表示HIO3的變化情況

A.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7

B.ΔH4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等

C.ΔH7<0，且該過程形成了分子間作用力

D.ΔH5<0，在相同條件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5

A.用裝置甲分離Ag2S時，用玻璃棒不斷攪拌

B.用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag2S制取Ag

C.用裝置丙制備用于氧化濾液中Br-的Cl2

D.用裝置丁分液時，先放出水相再放出有機相

A.電解質AgNO3溶液的濃度仍為0.l mol/LB.陽極上產生112 mL O2(標況)

C.轉移1.204×1022個電子D.反應中有0.02 mol的Ag被氧化

①將2.3 g該有機物完全燃燒，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；

②用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖一所示的質譜圖；

③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖二所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1∶2∶3。試回答下列問題：

（1）有機物A的相對分子質量是________。

（2）有機物A的實驗式是________。

（3）A的分子式是_______________________________________。

（4）A的結構簡式為___________________________________________。