（1）連二次硝酸中氮元素的化合價為_____________________。

（2）常溫下，用0．01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0．01mol·L-1的H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：______________。

②b點時溶液中c(H2N2O2)_____（填“＞”、“＜”或 “＝”，下同）c(N2O22-)。

③a點時溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。

（3）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中=______。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4．2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1．4×10-5]

為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述________（填裝置序號）裝置原理進行防護；裝置③中總反應的離子方程式為_________。

（2）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為__________。

（3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，采用肼(N2H4)燃料電池為電源，用離子交換膜控制電解液中c(OH－)制備納米Cu2O，其裝置如圖甲、乙。

①上述裝置中D電極應連接肼燃料電池的________極（填“A”或“B”）。

②該電解池的陽極反應式為_______。

③當反應生成14.4 g Cu2O時，至少需要肼________mol。

（1）圖中五點Kw間的關(guān)系是_________。

（2）若從A點到D點，可采用的措施是_________。

A 升溫 B 加入少量的鹽酸 C 加入少量的NH4Cl

（3）B對應溫度下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與0.05mol/L的稀硫酸V2L 混合（設混合前后溶液的體積不變），所得混合溶液的pH=2，則 V1∶V2=________________。

（4）常溫下，將V mL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反應。請回答下列問題（忽略溶液體積的變化）

①如果溶液pH=7，此時V的取值___________20.00（填“>”“<”或“＝”）。而溶液 中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關(guān)系為___________。

②如果V=40.00，則此時溶液中c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=________mol·L-1（填數(shù)據(jù)）

（5）在0.10 mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu2+)＝____________mol·L-1。（Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20）

A.兩溶液稀釋前的濃度相同

B.a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a＞b＞c

C.a點的Kw值比b點的Kw值大

D.a點水電離的c(H＋)大于c點水電離的c(H＋)

已知：PbCl2是一種難溶于冷水，易溶于熱水的白色固體。 回答下列問題：

（1）鉍（Bi）位于ⅤA族，鉍的氫化物的熱穩(wěn)定性______氨氣（填“大于”或“小于”）。

（2）“浸出”時，為了提高浸出速率，可采用的措施有______（任寫一條）

（3）加熱浸出時，PbO2 生成 PbCl2 和一種氣體，此反應的化學方程式為______， 從產(chǎn)物中分離回收 PbCl2 的步驟是______、洗滌、干燥。從保護環(huán)境和原料循環(huán)利 用的角度，請指出上述工藝流程中可以采取的措施為______。

（4）電解精煉粗鉍時必須補充含 Bi3+濃度高的電解液�？捎么帚G、鉛條作為兩個電極，鉛條外用素燒 的陶瓷坩堝作隔膜（Bi3+不能透過，H+能透過），電解液開始時為鹽酸和食鹽的混合液。則粗鉍為電解池的 ______極，電解總反應為______。

（5）25℃時，向濃度均為 0.02mol·L-1 的 Cu2+、Bi3+的混合溶液中滴加 Na2S 溶液（設溶液體積增加 1倍），使 Cu2+恰好沉淀完全即溶液中 c（Cu2+）=1×10-5 mol·L-1，此時是否有 Bi2S3 沉淀生成______（列式計算說明）。（已知：25℃時，Ksp（CuS）=6.0×10-36、Ksp（Bi2S3）=1.8×10-99）

（1）以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備ClO2，黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3-氧化成SO42-，寫出制備ClO2的離子方程式__。

（2）用過氧化氫作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備ClO2，并將制得的ClO2用于處理含CN-廢水。實驗室模擬該過程的實驗裝置(夾持裝置略)如圖所示。

①裝置A的名稱是__，裝置C的作用是__。

②反應容器B應置于30℃左右的水浴中，目的是__。

③通入氮氣的主要作用有3個，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將ClO2排出，三是__。

④ClO2處理含CN-廢水的離子方程式為__，裝置E的作用是__。

（3）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2的方法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的__（填化學式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。

②用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，工作原理如圖所示，寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式__。

【題目】固定容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應xA(g)＋yB(g) zC(g)，圖1表示T ℃時容器中各物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系，圖2表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系。結(jié)合圖像判斷，下列結(jié)論正確的是

A.該反應可表示為2A(g)＋B(g) C(g)　ΔH<0

B.T ℃時該反應的平衡常數(shù)K＝6.25

C.當容器中氣體密度不再變化時，該反應達到平衡狀態(tài)

D.T ℃，在第6 min時再向體系中充入0.4 mol C，再次達到平衡時C的體積分數(shù)大于0.25

【題目】磷酸氯喹是一種廣譜抗瘧疾和抗炎藥，臨床試驗證明：該藥物在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。磷酸氯喹可由氯喹（）和磷酸在一定條件下制得。氯喹的合成路線如圖：

已知：①A為芳香族化合物；②；③具有酸性。

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為__，F的名稱為__，H中的含氧官能團名稱為__。

（2）A→B、F→G的反應類型分別為__。

（3）寫出C與NaOH反應的化學方程式__。

（4）碳原子上連接有4個不同的原子或原子團時，該碳原子稱為手性碳。B與足量H2加成后的產(chǎn)物為X，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式，并用※標識手性碳__。

（5）Y是G的同系物，分子式為C5H11NO2，其同時含有氨基和羧基的同分異構(gòu)體有__種，其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為6：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為__。

（1）處于激發(fā)態(tài)的S原子，其中1個3s電子躍遷到3p軌道上，該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為__。同族元素的氫化物中，H2O比H2Te沸點高的原因是__。

（2）檢驗Fe2+的試劑有多種，其中之一是鐵氰化鉀（K3[Fe(CN)6])，又稱赤血鹽。

①在配合物K3[Fe(CN)6]中，易提供孤電子對的成鍵原子是__（填元素名稱），含有12molσ鍵的K3[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量為__mol。

②赤血鹽中C原子的雜化方式為__；C、N、O三種元素第一電離能由大到小的排序為___；寫出與CN-互為等電子體的一種化合物的化學式__。

③Fe、Na、K的晶胞結(jié)構(gòu)相同，但鈉的熔點比鉀更高，原因是___。

（3）CuFeS2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：晶胞參數(shù)a=0.524nm，c=1.032nm。則CuFeS2的晶胞中每個Cu原子與__個S原子相連，晶體密度ρ=__g·cm-3（列出計算表達式）。