(1)25 ℃時，向純水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為_____________，由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。

(2)電離常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：

①25 ℃時，有等pH的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液和c.CH3COONa溶液，三溶液的濃度由大到小的順序為___________________________。(用a b c表示)

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(3)室溫時，向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____________________________。

回答下列問題：

(1)“浸泡除鋁”時，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________;

(2)“溶解”時放出的氣體為_______________ (填化學(xué)式);

(3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

“調(diào)pH 1”時，溶液pH范圍為______________________；

(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;

(5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示，用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)________________，根據(jù)A點數(shù)據(jù)計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________,溫度升高，溶液中CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。

查閱資料可知：

①常溫下： Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9

②TiC14在常溫下是無色液體，遇水容易發(fā)生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。

③草酸氧鈦鋇的化學(xué)式為：BaTiO(C2O4)2·4H2O。

請回答下列問題：

（1）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3溶液作用），待達到平衡后，移走上層清液，重復(fù)多次操作，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為___________，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____ （填寫計算結(jié)果）。若不考慮CO32- 的水解，則至少需要使用_____mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化過程。

（2）酸浸時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

（3）配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是_____________________。

（4）可循環(huán)使用的物質(zhì)X 是_________（填化學(xué)式），設(shè)計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：_____________________________________________________________。

（5）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時，高溫下生成的氣體產(chǎn)物有CO、__________和_________（填化學(xué)式）。

(1)反應(yīng)③的K3＝__________________，ΔH3＝__________________。

(2)500℃時，將2mol CO2和2mol H2充入2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，5min后達到平衡后，則0~5min內(nèi)，用H2表示的反應(yīng)速率v(H2)＝________。

(3)500℃時，測得反應(yīng)③在某時刻CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.1、0.8、0.3、0.15，則此時v正_________v逆(填“>”“<”或“＝”)。

(4)若一定量的CO2和H2在絕熱恒容的條件下發(fā)生上述反應(yīng)②，下列可以作為判斷該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志有_________________________。

a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

b.混合氣體中CO2、H2、H2O、CO(g)的含量相等

c. v(CO2)生成=v(CO)消耗

d.容器內(nèi)溫度不再變化

A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O-4e-O2↑+4H+

B. N室:a<b

C. 產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)是B(OH)4- +H+H3BO3+H2O

D. 理論上每生成1 mol產(chǎn)品,陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L氣體

A. 曲線 M 表示 pH與 lg的變化關(guān)系

B. a點溶液中：c(H+) ― c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-) ― c(K+)

C. H2Y 的第二級電離常數(shù)Ka2(H2Y)＝10－4.3

D. 交點b的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)

A.裝置A是原電池，裝置B是電解池

B.反應(yīng)一段時間后，裝置B中溶液pH增大

C.a若消耗1mol CH4，d可產(chǎn)生4mol氣體

D.a通入C2H6時的電極反應(yīng)為 C2H6-14e-+ 18OH-= 2CO32-+ 12H2O

【題目】在時，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知時硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6，下列說法正確的是( )

A.除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，然后用酸去除

B.圖中b點碳酸鈣的結(jié)晶速率小于其溶解速率

C.通過蒸發(fā)，可使溶液由a點變化到c點

D.在25℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3500

【題目】的兩種一元酸和，體積均為，稀釋過程中與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加溶液（）至，消耗溶液的體積為、，則（ ）

A.為弱酸，

B.為強酸，

C.為弱酸，

D.為強酸，

A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵

C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強