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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4],生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)步驟如下:

已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以電離為TiO2+SO42—。請(qǐng)回答:

1)步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作中所用的玻璃儀器是___________,步驟②得到硫酸亞鐵晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、______________

2)步驟④的離子方程式是_______________。

3)步驟⑥必須控制一定的真空度,原因是有利于蒸發(fā)水以及_______。

4)硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________

5)用平衡移動(dòng)的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因________。

6)為測(cè)定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取晶體樣品a g,溶于稀硫酸配成10000 mL溶液,取出2000 mL溶液,用KMnO4溶液滴定(雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng))。若消耗01000 molL-1KMnO4溶液2000 mL,所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用a表示)____________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鎢用途廣泛,主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金,以及燈泡的燈絲。高溫下,在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢,其總反應(yīng)為: WO3(s) + 3H2(g)W (s) + 3H2O (g),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng),若反應(yīng)容器的容積為05 L,2min后達(dá)到平衡,測(cè)得固體的質(zhì)量減少了480 g,則H2的平均反應(yīng)速率______;該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____。

2)某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),H2與水蒸氣的體積比為2:3,則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________;隨溫度的升高,H2與水蒸氣的體積比減小,則該反應(yīng)為______(填吸熱放熱 反應(yīng)。

3)一定溫度下,在密閉恒容的容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A.混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變 Bv(H20)= v(H2)

C.混合氣體的密度保持不變 D.混合氣體的平均式量保持不變

4)鎢絲燈管中的W在使用過(guò)程中緩慢揮發(fā),使燈絲變細(xì),加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命,其工作原理為:W (s) +2I2(g)WI4(g)。下列說(shuō)法正確的有__________。

A.溫度升高時(shí),WI4的分解速率加快,WI2的化合速率減慢

BWI4在燈絲上分解,產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上

CWI4在燈管壁上分解,使燈管的壽命延長(zhǎng)

D.燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】絢麗多彩的無(wú)機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫(huà)和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料,在水中存在沉淀溶解平衡:CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq),其溶度積Ksp=c(Cd2+c(S2-),其在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示(T2T1)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.圖中ab分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度

B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為:Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C.m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體,溶液組成由m沿mpn線(xiàn)向p方向移動(dòng)

D.溫度降低時(shí),q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線(xiàn)向p方向移動(dòng)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中含有溶質(zhì)NaCl,物質(zhì)的量之比為3:1。用石墨作電極電解該溶液,根據(jù)電極產(chǎn)物的不同,可明顯分為三個(gè)階段,下列敘述不正確的是(

A.陰極只析出H2B.陽(yáng)極先析出Cl2,后析出O2

C.電解最后階段為電解水D.溶液pH不斷增大,最后為7

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某體系中存在如下反應(yīng):①H2S4H2O8e = SO4210H,②2IO312 H10e = I26H2O。

1)反應(yīng)H2S_____劑,反應(yīng)屬于_______ 反應(yīng)(填氧化還原)。

2)若在反應(yīng)中失去02 mol 電子,則反應(yīng)中可生成______g I2。

3)寫(xiě)出并配平碘酸鉀與硫化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式,同時(shí)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____。

4)由上述反應(yīng)可推知__________。

a.氧化性:K2SO4 KIO3 b.酸性:HIO3 H2SO4

c.還原性:H2S I2 d.反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸性逐漸減弱

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v(O2) = 5v(NO)

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v(NH3) = 3v(H2O)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】含有一定量NaOH溶液中,逐漸通入一定量 CO2,充分反應(yīng)后,將溶液在一定條件下進(jìn)行蒸干,得到晶體物質(zhì)。其質(zhì)量m 與通入氣體體積V(CO2)的關(guān)系如圖。如下說(shuō)法正確的是

A.晶體物質(zhì):a點(diǎn)是NaOH;b點(diǎn)是Na2CO3;c點(diǎn)是NaHCO3

B.a→b b→c 兩段過(guò)程得到的晶體,含有相同的晶體物質(zhì)

C.整個(gè)過(guò)程中的溶液,一定存在恒等式:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)

D.若通入V2=1344 L (標(biāo)況) 氣體,則m2=1312 g

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:NH4Cl、Mg2Ba2、K、CO32SO42,現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;

第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體004mol

第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀627g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為233 g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)正確的是

A.K可能存在B.該溶液中含CO32離子的濃度為0.2mol/L

C.Cl一定不存在D.Ba2一定不存在,Mg2可能存在

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】高溫下,超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )

A. KO2中只存在離子鍵

B. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個(gè)晶胞含有1個(gè)K和1個(gè)O2

C. 晶體中與每個(gè)K距離最近的O2有6個(gè)

D. 晶體中,所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】讓生態(tài)環(huán)境更秀美、人民生活更幸福!為此,天津冬季取暖許多家庭用上了清潔能源天然氣。實(shí)際生產(chǎn)中天然氣需要脫硫,在1200℃時(shí),工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng):

H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1

2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2

H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3

2S(g)=S2(g) ΔH4

ΔH4的正確表達(dá)式為(

A.ΔH4=H1H2H3)

B.ΔH4=(3ΔH3ΔH1ΔH2)

C.ΔH4=H1ΔH2+3ΔH3)

D.ΔH4=H1ΔH2H3)

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