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【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:

Sns,白)+2HClaq=SnCl2aq+H2g H1

Sns,灰)+2HClaq=SnCl2aq+H2g H2

Sns,灰)Sns,白) H3=+2.1kJmol-1

下列說法正確的是(

A.H1>H2

B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C.灰錫轉為白錫的反應是放熱反應

D.錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中,會自行毀壞

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【題目】下列表述正確的是

A.苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應是取代反應

B.可以用溴水鑒別苯和四氯化碳溶液

C.等物質的量的甲烷與氯氣反應,有機產物只有CH3Cl

D.1mol最多可與4molH2發(fā)生加成

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【題目】室溫下,用0.100mol·L1NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L1HCl溶液和醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲線

B.pH=7時,滴定醋酸消耗的VNaOH)>20.00mL

C.VNaOH)=20.00mL時,兩份溶液中cCl)>cCH3COO

D.VNaOH)=10.00mL時,醋酸中cNa+)>cCH3COO)>cH+)>cOH

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【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。

回答下列問題:

(1)實驗開始時,首先通入一段時間的氧氣,其理由是__________________。

(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母),操作時應先點燃_____處的酒精燈。

(3)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。

(4)D裝置的作用是____________________________。

(5)讀取氮氣的體積時,應注意_________________;②_________________

(6)實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關數據有____________________。

A.生成二氧化碳氣體的質量

B.生成水的質量

C.通人氧氣的體積

D.氨基酸的相對分子質量

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【題目】ZulemaBorjas等設計的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示,下列說法正確的是(  )

A. 該裝置可以在高溫下工作

B. XY依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜

C. 負極反應為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H

D. 該裝置工作時,電能轉化為化學能

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【題目】金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料是人類使用的三大類基礎材料,它們以各自的特點滿足著人類多方面的需要。

(1)金屬材料中,有一類貯氫合金能夠結合氫氣形成金屬化合物,并在一定條件下分解釋放出氫氣,該貯運原理屬于_______變化,鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料,船身外通常裝上一定數目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕,該金屬塊可以選擇_______(選填銅塊鋅塊、鉛塊);

(2)無機非金屬材料中,用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產流程如下:

請回答下列問題:

①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應,其基本反應類型為_______;

②實驗室常采用_______操作進行沉淀分離;

③生產高純碳酸鈣時,選擇“220℃恒溫干燥而不選擇灼燒的原因是_______

④高純氧化鈣生產過程中,干燥的主要目的是為了防止______(用化學方程式表示);

(3)有機高分子材料玉米塑料,因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料,玉米塑料的使用可減少_______污染,20世紀30年代,尼龍因其抽成細絲極像蠶絲而被推向世界,生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。

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【題目】油脂是重要的營養(yǎng)物質.某天然油脂A可發(fā)生下列反應:

已知:A的分子式為C57H106O6.1mol該天然油脂A經反應①可得到1molD、1mol不飽和脂肪酸B2mol直鏈飽和脂肪酸C.經測定B的相對分子質量為280,原子個數比為C:H:O=9:16:1;

(1)寫出B的分子式:________________________

(2)寫出反應①的反應類型:____________;C的名稱(或俗稱)_________;

(3)近日,電視媒體關于氫化油危害堪比殺蟲劑的報道引發(fā)軒然大波,反應②為天然油脂的氫化過程.下列有關說法不正確的是_______________;

a.氫化油又稱人造奶油,通常又叫硬化油.

b.植物油經過氫化處理后會產生副產品反式脂肪酸甘油酯,攝入過多的氫化油,容易堵塞血管而導致心腦血管疾病.

c.氫化油的制備原理是在加熱植物油時,加入金屬催化劑,通入氫氣,使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂.

d.油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應

(4)D和足量金屬鈉反應的化學方程式_____________________________。

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【題目】下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是

A.過量的鐵粉溶于稀硝酸:Fe4H+NO3-=Fe3+NO↑+2H2O

B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

C.用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

D.室溫下,氯化銨溶液pH<7的原因:NH4+H2O=NH3·H2OH+

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【題目】汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH0。下列說法正確的是

A. 升高溫度可使該反應的正反應速率增大,逆反應速率減小

B. 增大壓強,可以使NOCO完全轉為為無污染的N2CO2,而消除污染

C. 該反應反應物總能量小于生成物總能量

D. 使用高效催化劑可降低反應的活化能,增大活化分子百分數,反應速率增大

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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可作為貯存水果的保鮮劑,F欲制備焦亞硫酸鈉并探究其部分化學性質。

Ⅰ.制備Na2S2O5

可用試劑:飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體(試劑不重復使用)。

焦亞硫酸鈉的析出原理:2NaHSO3(飽和溶液)=Na2S2O5(晶體)+H2O(l)

1)如圖裝置中儀器A的名稱是___。A中發(fā)生反應的化學方程式為___。儀器E的作用是___。

2F中盛裝的試劑是___。

Ⅱ.探究Na2S2O5的還原性

3)取少量Na2S2O5晶體于試管中,滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液,劇烈反應,溶液紫紅色很快褪去。反應的離子方程式為___。食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學原理是防止食品___。

Ⅲ.測定Na2S2O5樣品的純度。

4)將10.0gNa2S2O5樣品溶解在蒸餾水中配制100mL溶液,取其中10.00mL加入過量的20.00mL0.3000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液,充分反應后,用0.2500mol/LNa2SO3標準液滴定至終點,消耗Na2SO3溶液20.00mLNa2S2O5樣品的純度為___%(保留一位小數),若在滴定終點時,俯視讀數Na2SO3標準液的體積,會導致Na2S2O5樣品的純度___。(填“偏高”、“偏低”)

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