科目: 來源: 題型:
【題目】室溫下,向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液,溶液中lgc(Ba2+)與的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
(已知:H2CO3的Ka1、Ka2分別為4.2×10-7、5.6×10-11)
A.a對應(yīng)溶液的pH小于b
B.b對應(yīng)溶液的c(H+)=4.2×10-7mol·L-1
C.a→b對應(yīng)的溶液中減小
D.a對應(yīng)的溶液中一定存在:2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】我國某科研團隊設(shè)計了一種新型能量存儲/轉(zhuǎn)化裝置(如下圖所示)。閉合K2、斷開K1時,制氫并儲能;斷開K2、閉合K1時,供電。下列說法錯誤的是
A.制氫時,溶液中K+向Pt電極移動
B.制氫時,X電極反應(yīng)式為
C.供電時,Zn電極附近溶液的pH降低
D.供電時,裝置中的總反應(yīng)為
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)按下圖所示實驗裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng),記錄實驗現(xiàn)象見下表。
下列說法正確的是
A.②中白色沉淀是BaSO3
B.①中可能有部分硫酸揮發(fā)了
C.為確定①中白色固體是否為硫酸銅,可向冷卻后的試管中注入水,振蕩
D.實驗時若先往裝置內(nèi)通入足量N2,再加熱試管①,實驗現(xiàn)象不變
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4固體,保持溫度不變,測得溶液pH為1。對于該溶液,下列敘述不正確的是
A. 該溫度高于25℃
B. 由水電離出來的c(H+)=1×10-13mol/L
C. c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-)
D. 該溫度下加入等體積pH為11的KOH溶液,可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.1 mol·L-1鹽酸中,Cl-數(shù)為NA
B.58 g正丁烷中,共價鍵數(shù)為10 NA
C.常溫常壓下,2. 24 L O2中氧分子數(shù)為0.2NA
D.密閉容器中,3 mol H2和1 mol N2充分反應(yīng)后原子數(shù)為8NA
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】氨基甲酸銨()是一種易分解、易水解的白色固體,可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨。反應(yīng)式:。
(1)如果使用如圖所示的裝置制取,你所選擇的試劑是__________________。
(2)制備氨基甲酸銨的裝置如圖,把氨和二氧化碳通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中,當懸浮物較多時,停止制備。(注:四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。)
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是________________________________________________;液體石蠟鼓泡瓶的作用是__________________________;發(fā)生反應(yīng)的儀器名稱是_______________。
②從反應(yīng)后的混合物中過濾分離出產(chǎn)品。為了得到干燥產(chǎn)品,應(yīng)采取的方法是_______________(選填序號)
a.常壓加熱烘干 b.高壓加熱烘干 c.真空40℃以下烘干
(3)尾氣有污染,吸收處理所用試劑為濃硫酸,它的作用是_________________________。
(4)取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥,測得質(zhì)量為。樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)為_______________。[已知]
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】氫能被視為21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗_發(fā)高效儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。
(1)是一種潛在的儲氫材料,其中N原子的價電子排布式為________________。
(2)的鍵角由大到小的順序為________________________,的第一電離能由大到小的順序為_______________________________。
(3)是新型環(huán)烯類儲氫材料,研究證明其分子呈平面結(jié)構(gòu)(如圖所示)。
①分子中原子和原子的雜化軌道類型分別為_________________________。
②測得中碳硫鍵的鍵長介于C-S鍵和C=S鍵之間,其原因可能是________________________________________________。
(4)某種銅銀合金晶體具有儲氫功能,它是面心立方最密堆積結(jié)構(gòu),原子位于面心,Ag原子位于頂點,H原子可進入由Cu原子和Ag原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將原子等同看待,該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與(如圖)相似,該晶體儲氫后的化學(xué)式為_________________________。
(5)是金屬氫化物儲氫材料,其晶胞如圖所示,該晶體的密度為,則該晶胞的體積為___________(用含的代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色,根據(jù)上述變化過程,分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為
A. AgCl=AgI=Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S
C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域,三氯氫硅()是制備甲硅烷的重要原料;卮鹣铝袉栴}:
(1)工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)時伴隨發(fā)生的反應(yīng)有:
①
②
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)的熱化學(xué)方程式是_______________________。
(2)工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰()制甲硅烷,反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。
(3)三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟,此反應(yīng)采用一定量的催化劑,在不同反應(yīng)溫度下測得的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。
①時,平衡轉(zhuǎn)化率為_________。該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
②時,要縮短反應(yīng)達到平衡的時間,可采取的措施有________________________。(答一種即可)
③比較a、b處反應(yīng)速率的大。_______________(填“>”“<”或“=”)。已知反應(yīng)速率分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù),與反應(yīng)溫度有關(guān),x為物質(zhì)的量分數(shù),則在時___________(保留3位小數(shù))。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述不正確的是
A. 升高溫度,平衡正向移動,醋酸的電離常數(shù)Ka值增大
B. 0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)增大
C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動
D. 室溫下,欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH,電離度a都減小,可加入少量水
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com