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【題目】下表為元素周期表的一部分,列出10種元素在周期表中的位置。用化學(xué)符號回答下列問題:
(1)10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬是________。
(2)④、⑤、⑥兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是________。
(3)③、④兩種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是________。
(4)④和⑨兩種元素形成化合物的化學(xué)式為________,該化合物燃燒時(shí)的焰色為________,該化合物溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為________。
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【題目】銅元素是一種金屬化學(xué)元素,也是人體所必須的一種微量元素, 銅也是人類最早發(fā)現(xiàn)的金屬,是人類廣泛使用的一種金屬,屬于重金屬。
(1)寫出基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式_________________。
(2)簡單金屬離子在水溶液中的顏色大多與價(jià)層電子中含有的未成對電子數(shù)有關(guān),如Fe3+呈黃色,Fe2+呈綠色,Cu2+呈藍(lán)色等。預(yù)測Cu+為_____色,解釋原因________________。
(3)X射線研究證明,CuCl2的結(jié)構(gòu)為鏈狀,如圖所示,它含有的化學(xué)鍵類型為_________,在它的水溶液中加入過量氨水,得到 [Cu(NH3)4]Cl2溶液, [Cu(NH3)4]Cl2中H-N-H的夾角_________(填“大于”、“等于”或“小于”)NH3分子中的H-N-H的夾角,原因是___________。
(4)某種銅的氯化物晶體結(jié)構(gòu)如圖:此晶體中銅原子的配位數(shù)是__________,若氯原子位于銅形成的四面體的體心,且銅原子與銅原子、銅原子與氯原子都是采取最密堆積方式,則氯原子與銅原子半徑之比為__________________。
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【題目】某溫度時(shí),在5 L的容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請通過計(jì)算回答下列問題:
(1)反應(yīng)開始至2 min,Y的平均反應(yīng)速率________。
(2)分析有關(guān)數(shù)據(jù),寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式________________。
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【題目】依據(jù)門捷列夫的元素周期表,人們總結(jié)出下面的元素化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律。該表中元素化學(xué)性質(zhì)的變化表明( )
A.同周期元素的性質(zhì)是相似的
B.元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強(qiáng)的元素
C.第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金屬性弱
D.物質(zhì)量變到一定程度必然引起質(zhì)變
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【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣570kJ/mol,②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ/mol,③2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H=+220.8kJ/mol,④2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=﹣787kJ/mol,回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_____(填寫序號)。
(2)H2的燃燒熱為_____。
(3)燃燒10g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為______。
(4)H2O(g)=H2O(l)△H=________。
(5)C(s)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______。
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【題目】常溫下,將NaOH固體分別加入濃度均為0.1 mol·L-1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中,lg隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.由a點(diǎn)到e點(diǎn)水的電離程度先增大后減小
B.d點(diǎn)溶液中存在:c(HX)+c(X-)=0.1mol/L
C.c點(diǎn)溶液中存在:c(Y-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HY)
D.b點(diǎn)溶液中存在:c(HY)+c(Na+)=0.1mol/L
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【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測得D的濃度為0.5mol·L-1,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min),且此時(shí)A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3∶5。求:
(1)此時(shí)A的濃度及反應(yīng)開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量。
(2)B的平均反應(yīng)速率。
(3)x的值是多少?
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【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)
(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 (填“相等、不相等”),所求中和熱 (填“相等、不相等”),簡述理由
(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱的數(shù)值會 ;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
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【題目】某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室通過6NaClO3 + CH3OH + 3H2SO4 = 6ClO2 + 5H2O + 3Na2SO4 + CO2制備ClO2,并將其轉(zhuǎn)化為便于運(yùn)輸和儲存的NaClO2固體,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(已知ClO2沸點(diǎn)為10℃,濃度較高時(shí)易發(fā)生爆炸)下列說法正確的是
A.試劑X是甲醇
B.B中開始反應(yīng)后立即停止通二氧化碳
C.此實(shí)驗(yàn)可以不用冰水浴
D.C中發(fā)生的反應(yīng)方程式為:2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
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【題目】實(shí)驗(yàn)室可以用苯乙酮間接電氧化法合成苯甲酸,原理如圖所示,下列說法正確的是( )
A.這個(gè)裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.陰極反應(yīng)是2H++2e═H2↑
C.陽極I-失去電子后的產(chǎn)物與OH-反應(yīng)的離子方程式為I2+2OH-=I-+IO-+H2O
D.此裝置需要定期向電解質(zhì)溶液中添加KI溶液
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