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【題目】乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工水平的重要標(biāo)志。工業(yè)上常用丁烷裂解制備乙烯。
主反應(yīng):C4H10(g,正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g) ΔH1
副反應(yīng):C4H10(g,正丁烷)CH4(g)+C3H6(g) ΔH2
回答下列問題:
(1)化學(xué)上,將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0,由元素的單質(zhì)化合成單一化合物時(shí)的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱,生成熱可表示該物質(zhì)相對能量。下表為25℃、101kPa下兒種有機(jī)物的生成熱:
物質(zhì) | 甲烷 | 乙烷 | 乙烯 | 丙烯 | 正丁烷 | 異丁烷 |
生成熱/kJ·mol-1 | -75 | -85 | 52 | 20 | -125 | -132 |
①上述反應(yīng)中,ΔH1=___kJ·mol-1。
②若忽略副反應(yīng),相同條件下采用異丁烷裂解制取一定量的乙烯,其能耗比采用正丁烷__(填“高”或“低”)。
(2)一定溫度下,在恒壓密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應(yīng)生成乙烯。
①下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填代號)。
a.氣體密度保持不變
b.保持不變
c.ΔH不變
d.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
②為了同時(shí)提高反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率,可采用的措施是__。
(3)向密閉容器中充入丁烷,在一定條件(濃度、催化劑及壓強(qiáng)等)下發(fā)生反應(yīng),測得乙烯產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖所示。
溫度高于600℃時(shí),隨著溫度升高,乙烯產(chǎn)率降低,可能的原因是__。
(4)在一定溫度下向1L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷,容器內(nèi)壓強(qiáng)為P0,反應(yīng)生成乙烯和乙烷,經(jīng)過10min達(dá)到平衡狀態(tài),此溫度下用各組分的分壓表示的平衡常數(shù)K(p)=0.5P0用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)),則0~10min內(nèi)乙烯的生成速率v(C2H4)為__mol·L-1。
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【題目】侯氏制堿法(聯(lián)合制堿法)工藝流程可用圖表示。
下列有關(guān)說法正確的是( )
A.合成氨工業(yè)提供的CO2來自焦炭燃燒
B.母液Ⅰ“吸氨”可抑制NH4+水解
C.CO2、NH3和H2O都得到循環(huán)利用
D.“冷析”和“鹽析”降低了NH4Cl溶解度
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【題目】某小組為探究 AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應(yīng)的多樣性,設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn):
已知:AgSCN為白色難溶物。
下列說法中,不正確的是
A.向①的試管中滴加 0.5 mol/L KI溶液,有黃色沉淀生成證明存在Ag2SO4(s)+2I2AgI(s)+SO42
B.①中的白色沉淀是Ag2SO4
C.②中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
D.對于③中紅色褪去的原因可能與平衡移動(dòng)原理有關(guān)
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【題目】工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當(dāng)保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時(shí),測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。
下列推論不合理的是
A. 活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用
B. 鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池,鐵為負(fù)極
C. 增大鐵碳混合物中鐵碳比(x),一定會提高廢水中Cu2+的去除速率
D. 利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理:Fe+Cu2+=Fe2++Cu
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【題目】KH2PO4在農(nóng)業(yè)上用作高效磷鉀復(fù)合肥,在化學(xué)工業(yè)中還用作制偏磷酸鉀的原料。一種電解法制備KH2PO4的裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.電源M極為負(fù)極,a區(qū)生成KH2PO4
B.b區(qū)電極反應(yīng)為:4OH--4e-=O2↑+2H2O
C.電解過程中a區(qū)水的電離平衡正向移動(dòng)
D.當(dāng)0.1molK+通過離子交換膜時(shí),陰陽兩極產(chǎn)生的氣體共2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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【題目】亞砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多種微粒形態(tài),各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH關(guān)系如下圖所示。下列說法中,不正確的是
A. K3AsO3溶液中的水解方程式:AsO33-+H2OHAsO32-+OH-
B. pH=12.8時(shí),c(HAsO32-) >c(H2AsO3-)=c(AsO33-)
C. pH = 12時(shí),溶液中c(H2AsO3-) + 2c(HAsO32-) + 3c(AsO33-) + c(OH-) = c(H+)
D. pH=9.2時(shí),在H2AsO3-和H3AsO3的混合溶液中:c(H2AsO3-):c(H3AsO3)=1:1
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【題目】順—1,2—二甲基環(huán)丙烷和反—1,2—二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:
該反應(yīng)的速率方程可表示為:v(正)=k(正)·c(順)和v(逆)=k(逆)·c(反),k(正)和k(逆)分別稱作正、逆反應(yīng)速率常數(shù),它們受溫度和催化劑影響。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.某溫度時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=
B.正、逆反應(yīng)速率常數(shù)改變,平衡常數(shù)也一定會隨之改變
C.若升高溫度,平衡逆向移動(dòng),則說明正反應(yīng)的活化能高于逆反應(yīng)的活化能
D.催化劑可以改變反應(yīng)速率但不影響平衡,說明催化劑同等程度改變k(正)和k(逆)
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【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是
A.其他條件不變,升高溫度,此反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B.反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=4.0×10-3mol·L-1·min-1
C.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)>ν(正)
D.其他條件不變,再充入0.2mol Z,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
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【題目】m、n、p、q、w五種元素,其核電荷數(shù)依次增大。m元素基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級,且各能級電子數(shù)相等,p、q元素位于同一族,且兩者核電荷數(shù)之和為24,w元素原子核外有4個(gè)電子層,最外層只有1個(gè)電子,其余各層均排滿電子。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.m、n、p元素第一電離能依次增大
B.基態(tài)n元素原子的軌道表示式為:
C.w元素原子的價(jià)電子排布式為4s1
D.w單質(zhì)分別與p、q單質(zhì)反應(yīng),產(chǎn)物中w的化合價(jià)不同
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【題目】利用下圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | X中試劑 | Y中試劑 |
A[] | 用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2 | 飽和食鹽水 | 濃硫酸 |
B | 用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO | 水 | 濃硫酸 |
C | 驗(yàn)證電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體的性質(zhì)并收集 | CuSO4溶液 | KMnO4 |
D | CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2 | 飽和NaHCO3溶液 | 濃硫酸 |
A. A B. B C. C D. D
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