科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗腫瘤作用,可由化合物X在一定條件下合成,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.X轉(zhuǎn)化成Y為取代反應(yīng)
B.X、Y分子中含有的手性碳原子數(shù)不相同
C.1molX與溴水充分反應(yīng),最多消耗Br2的物質(zhì)的量為3mol
D.1molY與NaOH溶液充分反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol
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【題目】不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.H2、I2(g)混合氣體加壓后顏色變深B.過(guò)量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3
C.向氯水中加石灰石可提高次氯酸的濃度D.光照新制氯水,氯水顏色變淺
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【題目】鉬(Mo)是一種重要的過(guò)渡金屬元素,在電子行業(yè)有可能取代石墨烯,其化合物鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)可制造阻燃劑和無(wú)公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。由鉬精礦(主要成分MoS2,含有少量不反應(yīng)雜質(zhì))制備鉬及鉬酸鈉晶體的工藝流程如下:
(1)焙燒時(shí),下列措施有利于使鉬精礦充分反應(yīng)的是________(填序號(hào))。
a 增大鉬精礦的量 b 將礦石粉碎 c 采用逆流原理混合
(2)操作1的名稱是______,“堿浸”過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為________。
(3)經(jīng)“蒸發(fā)結(jié)晶”過(guò)程可得到鉬酸鈉晶體的粗品,要得到純凈的鉬酸鈉晶體,需要進(jìn)行的操作2名稱是_________。
(4)Mo元素有+4、+6兩種價(jià)態(tài),鉬精礦中存在非整比晶體MoS2.7,則MoS2.7中Mo4+所占Mo元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________。
(5)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐,如圖為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分組成。圖像中縱坐標(biāo)x =_____。
(6)在實(shí)際生產(chǎn)中會(huì)有少量SO42-生成,用固體Ba(OH)2除去。在除SO42-前測(cè)定堿浸液中c(MoO42-)=0.80mol·L-1, c(SO42-)=0.04mol·L-1,當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí),SO42-的去除率為94.5%,則Ksp(BaMoO4)=_________。[ Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10,溶液體積變化、溫度變化可忽略。]
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【題目】一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若N2、H2、NH3起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),到達(dá)平衡時(shí),N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08mol·L-1,則下列判斷正確的是( )
A.c1:c2=3:1
B.平衡時(shí),H2和NH3的生成速率之比為2:3
C.N2和H2的轉(zhuǎn)化率不相等
D.c1的取值范圍為0mol·L-1<c1<0.14mol·L-1
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【題目】下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 如上圖所示是測(cè)定中和熱的簡(jiǎn)易裝置,大小兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯
B. 若用50 mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液,分別與50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸和50 mL0.50 mol·L-1的硫酸充分反應(yīng),兩反應(yīng)測(cè)定的中和熱不相等
C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)需要記錄初始溫度T1和最高溫度T2
D. 做一次實(shí)驗(yàn)根據(jù)公式即可得出中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
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【題目】藥物他莫肯芬(Tamoxifen)的一種合成路線如圖所示:
已知:+HBr+RBr
回答下列問(wèn)題。
(1)A+B→C的反應(yīng)類型為__;C中官能團(tuán)有醚鍵、__(填名稱)。
(2)CH3CH2I的名稱為__。
(3)反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式為__。
(4)Tamoxifen的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。
(5)X是C的同分異構(gòu)體。X在酸性條件下水解,生成2種核磁共振氫譜都顯示4組峰的芳香族化合物,其中一種遇FeCl3溶液顯紫色。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__、__(寫(xiě)2種)。
(6)設(shè)計(jì)用和CH3I為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)制備的合成路線:__。
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【題目】苯胺是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
已知:①和NH3相似,與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽
②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理:+3Sn+12HCl+3SnCl4+4H2O
③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表:
I.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)
(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近,產(chǎn)生白煙,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____;用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),卻觀察不到白煙,原因是____。
Ⅱ.制備苯胺
往圖1所示裝置(夾持裝置略,下同)的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸(過(guò)量),置于熱水浴中回流20min,使硝基苯充分還原;冷卻后,往三頸燒瓶中滴入一定量50% NaOH溶液,至溶液呈堿性。
(2)冷凝管的進(jìn)水口是____(填“a”或“b”);
(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺,反應(yīng)的離子方程式為____。
Ⅲ.提取苯胺
i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶,改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣,燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物;分離混合物得到粗苯胺和水溶液。
ii.往所得水溶液中加入氯化鈉固體,使溶液達(dá)到飽和狀態(tài),再用乙醚萃取,得到乙醚萃取液。
iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液,用NaOH固體干燥,蒸餾后得到苯胺2.79g。
(4)裝置B無(wú)需用到溫度計(jì),理由是____。
(5)操作i中,為了分離混合物,取出燒瓶C前,應(yīng)先打開(kāi)止水夾d,再停止加熱,理由是____。
(6)該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為____。
(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì),簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案:____。
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【題目】硫氰酸鹽在化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。
(1)組成硫氰酸根(SCN -)的三種元素的部分性質(zhì)見(jiàn)下表:
①硫氰酸根中碳元素的化合價(jià)為____。
②碳元素的I1、I2均比氮小。但I3卻比氮高,其原因是____。
(2)晶體場(chǎng)理論認(rèn)為,基態(tài)離子的d軌道存在未成對(duì)電子時(shí),d電子發(fā)生d-d躍遷是金屬陽(yáng)離子在水溶液中顯色的主要原因。下列硫氰酸鹽的水溶液有顏色的是____(填標(biāo)號(hào))。
A KSCN B Fe(SCN)3 C Ni(SCN)2 D Zn(SCN)2
(3)NH4SCN廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、印染等行業(yè),隔絕空氣加熱后可分解生成NH3、CS2、H2S、(CN)2及N2。
①SCN-可能具有[S-C≡N]-和____(填結(jié)構(gòu)式)兩種結(jié)構(gòu),中心原子碳的軌道雜化方式均為____。
②(CN)2熔沸點(diǎn)高于N2的原因是____。
(4)硫氰酸鈷可用于毒品檢驗(yàn)。其水合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示(所有原子都不在晶胞的頂點(diǎn)或棱上)。
①晶體中微粒間作用力有____(填標(biāo)號(hào))。
A 金屬鍵 B 氫鍵 C 非極性鍵 D 極性鍵 E 配位鍵
②晶體的化學(xué)式為____。
③硫氰酸鈷晶體屬于正交晶系,晶胞參數(shù)分別為a nm、b nm.c nm,α=β=γ=90°。晶體的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。則晶體密度=____g·cm-3(列計(jì)算式)。
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【題目】CO2催化加氫制甲醇,是極具前景的溫室氣體資源化研究領(lǐng)域。在某CO催化加氫制甲醇的反應(yīng)體系中,發(fā)生的主要反應(yīng)有:
i.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.4kJ·mol-1
ⅱ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1
ⅲ.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3
(1)△H3________ kJ·mol-1
(2)5MPa時(shí),往某密閉容器中按投料比n(H2):n(CO2)=3:1充入H2和CO2。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。
①體系中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)受溫度的影響不大,原因是____。
②250℃時(shí),反應(yīng)ii的平衡常數(shù)____1(填“>”“<”或“=”)。
③下列措施中,無(wú)法提高甲醇產(chǎn)率的是____(填標(biāo)號(hào))。
A 加入適量CO B 增大壓強(qiáng) C 循環(huán)利用原料氣 D 升高溫度
④如圖中X、Y分別代表____(填化學(xué)式)。
(3)反應(yīng)i可能的反應(yīng)歷程如下圖所示。
注:方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母,單位:eV)。其中,TS表示過(guò)渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。
①反應(yīng)歷程中,生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為____。
②相對(duì)總能量E=____(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知:leV=1.6×10-22kJ)
(4)用電解法也可實(shí)現(xiàn)CO2加氫制甲醇(稀硫酸作電解質(zhì)溶液)。電解時(shí),往電解池的____極通入氫氣,陰極上的電極反應(yīng)為____。
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【題目】有反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g),已知2 mol O2被還原時(shí),放出a kJ的熱量,且知斷開(kāi)1 mol O=O鍵需要吸收b kJ的熱量,斷開(kāi)1 mol Cl—Cl鍵需要吸收c kJ的熱量。則斷開(kāi)1 mol H—O鍵比斷開(kāi)1 mol H—Cl鍵所需能量高
A. (b-a-2c)/4kJB. (a+2b-4c)/8kJC. (a+b-2c)/4kJD. (2b-a-4c)/8kJ
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