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【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A.用①裝置除去CO2中含有的少量SO2
B.用②裝置蒸干飽和AlCl3溶液制備AlCl3晶體
C.用③裝置加熱NH4Cl固體制取NH3
D.用④裝置分離乙酸乙酯與水的混合液
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【題目】火柴頭中含有三硫化四磷(P4S3),它是一種黃色晶體。P4S3的結(jié)構(gòu)研究表明,該分子中沒有不飽和鍵,且各原子的最外層均達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)。該分子中含有共價(jià)鍵條數(shù)是( )
A.10個(gè)B.9個(gè)C.8個(gè)D.7個(gè)
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【題目】滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn),氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似。測(cè)血鈣的含量時(shí),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①可將4mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。
②將①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+。
③終點(diǎn)時(shí)用去20mL l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。
(1)寫出KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液的離子方程式______________________________________;滴定時(shí),KMnO4溶液應(yīng)裝在______(“酸”或“堿”)式滴定管中,滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是_________________________。
(2)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是_________。
A.滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤(rùn)洗
B.滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出
C.滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡
D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),仰視讀數(shù)
(3)計(jì)算:血液中含鈣離子的濃度為_________mol/L。
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【題目】葡萄糖酸亞鐵((C6H11O7)2Fe)是常用的補(bǔ)鐵劑,易溶于水,幾乎不溶于乙醇。葡萄糖酸亞鐵的制備方法之一是由新制備的碳酸亞鐵(白色固體,微溶于水)與葡萄糖酸反應(yīng)而制得,其流程如下:
(1)用下圖裝置制備FeCO3
①儀器b的名稱為_________。儀器a中橡膠管的作用是_______。
②反應(yīng)開始時(shí),先打開活塞K1和K3,關(guān)閉K2,目的是_______。一段時(shí)間后,關(guān)閉_______,打開______,目的是_______。
③將制得的FeCO3過濾、洗滌。檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈的試劑為______(若多種試劑,按試劑使用由先到后的順序填寫)。
④用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制備碳酸亞鐵,同時(shí)有氣體產(chǎn)生,反應(yīng)的離子方程式為________。
(2)反應(yīng)II中加入過量葡萄糖酸使溶液顯弱酸性,原因是________。
(3)葡萄糖酸亞鐵結(jié)晶時(shí)需加入乙醇,目的是____________。
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【題目】在室溫下,下列五種溶液:①0.1 mol/L NH4Cl溶液,②0.1 mol/L CH3COONH4溶液,③0.1 mol/L NH4HSO4溶液,④0.1 mol/L (NH4)2SO4,⑤0.1 mol/L氨水。請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈______性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是____________________(用離子方程式表示)。
(2)室溫下,測(cè)得溶液②的pH=7,則CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO-) ________c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)上述溶液中c(NH4+)最小的是_________(填序號(hào))。
(4)常溫下,0.1 mol/ L氨水溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是____________(填字母)。
A.c(OH—) B.
C.c(H+)·c(OH-) D.
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【題目】銅是重要的貴重金屬,其化合物在催化劑研究和光電材料等方面應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)在銅的配合物中,H2O、NH3、CO等常用作配體。
①基態(tài)Cu2+的價(jià)電子軌道表示式為_________。
②H、C、N、O元素中,元素的第一電離能最高的為_____,元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________。
③水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。H3O+中O的雜化軌道類型為_____,其H-O-H鍵角_______(填“>”或“<”)H2O中H-O-H的鍵角。H5O2+內(nèi)部存在氫鍵,H5O2+的結(jié)構(gòu)式可表示為__________。
④Cu2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物,其結(jié)構(gòu)如圖所示:,其中每個(gè)Cu原子能與其他原子形成_________個(gè)配位鍵。
(2)CuCl結(jié)構(gòu)屬于立方晶系,其晶胞如圖所示:
①以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。則A原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_________。
②晶胞中距離每個(gè)Cu+最近的Cl-的個(gè)數(shù)為_______,若晶胞的棱長(zhǎng)為a pm,晶體的密度為ρ g·cm-3,計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)NA=________(列式表示)。
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【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。
(1)反應(yīng)ⅠFe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1,平衡常數(shù)為K1;
反應(yīng)ⅡFe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔH2,平衡常數(shù)為K2;
在不同溫度K1、K2值如下表:
700 ℃ | 900 ℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
①由表中判斷,反應(yīng)Ⅰ為中ΔH1______ (填“<”或“=”或“>”) 0。
②反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH平衡常數(shù)為K,則K=________(用K1和K2表示)。
③能判斷CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填字母)。
A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO)=c(CO2)
E.容器內(nèi)的氣體密度不變 F.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變。
(2)在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨,起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為1mol、3mol。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。
①P1_______P2 (填“>”“=” “<”或“不確定”,)。
②C點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為________。
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【題目】常溫時(shí),向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液,滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. a點(diǎn)的pH=1
B. b點(diǎn)時(shí),c (CH3COO—)=0.05mol/L
C. c點(diǎn)時(shí),V(NaOH)=20mL
D. 反應(yīng)過程中的值不斷增大
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【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池,放電時(shí)的總反應(yīng)為:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有關(guān)該電池的說法不正確的是( )
A.電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
B.電池的電解質(zhì)溶液為堿性溶液,陽離子向正極移動(dòng)
C.電池充電過程中,陰極附近溶液的pH降低
D.電池充電時(shí),陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.常溫下,將pH=4的鹽酸1mL稀釋至100 mL后,pH等于6
B.常溫下,pH均為3的醋酸和硝酸溶液,醋酸的濃度大于硝酸的濃度
C.常溫下,pH為1的硝酸溶液中加入等體積pH為13氫氧化鋇溶液恰好完全中和
D.若V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合后顯中性,則V1≤V2
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