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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),在20 mL 0.1 mol·L1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L1 NaOH溶液,溶液中1g[c(A-)/c(HA)]pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)

B. 25℃時(shí),HA酸的電離常數(shù)為1. 0× 105.3

C. B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為10 mL

D. 對(duì)C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā)),則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理,解決以下問(wèn)題:

1)請(qǐng)用離子方程式表示泡沫滅火器的工作原理___

2)請(qǐng)用離子方程式解釋漂白粉和潔廁靈不能混合使用的原因___。

3)難溶物ZnS可作為沉淀劑除去廢水中的Cu2+,寫出該過(guò)程的離子方程式___。

4)用CO(g)還原80gFe2O3(s)生成Fe(s)和CO2(g),放熱12.4kJ,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

5)已知2CO(g)CO2(g)+C(s),T=980K時(shí),△H-TS=0。在冶金工業(yè)中,以C為還原劑,溫度高于980K時(shí),C的氧化產(chǎn)物主要是___。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.過(guò)濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體,它們主要是無(wú)機(jī)物

B.氧化劑參加反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

C.萃取過(guò)程所用有機(jī)溶劑可以是酒精或四氯化碳

D.I2易升華,I2的有機(jī)溶液難以通過(guò)蒸餾法徹底分離

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】醋酸、氫硫酸、碳酸在常溫下的電離常數(shù)如下表:

1)能證明CH3COON是弱酸的事實(shí)是___

A.CH3COOH易揮發(fā)

B.常溫下,0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7

C.醋酸不易腐蝕衣服

D.pH=3CH3COOH溶液稀釋10倍,溶液pH4

E.等體積等濃度的CH3COOH溶液和鹽酸,分別與足量鎂粉反應(yīng),產(chǎn)生氫氣一樣多

F.將一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生

2)煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式為___。

3t℃時(shí),0.0lmol·L-1NaOH溶液的pH=11,則該溫度下,水的離子積Kw=___mol2·L-2;該溫度下,將pH之和為13NaOH溶液和CH3COOH溶液等體積混合,所得溶液呈___(填“酸”、“堿”或“中”)性。

4)在室溫下,用蒸餾水稀釋0.0lmol·L-1CH3COOH溶液,下列各項(xiàng)呈減小趨勢(shì)的是___

A.

B.

C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積

D.溶液導(dǎo)電性

E.水的電離程度

525℃時(shí),向1m30.1mol·L-1H2S溶液(pH=4)中加入FeSO4·7H2O晶體,當(dāng)開(kāi)始生成沉淀時(shí),加入FeSO4·7H2O晶體的質(zhì)量為___g。

[已知:Ksp(FeS)=6.3×10-18mol-1·L-2,忽略混合過(guò)程中的體積變化]

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】一種以肼(N2H4)為燃料的新型環(huán)保電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 電極A的電勢(shì)比電極B的低

B. 電極A的電極反應(yīng)式為N2H4-4e+4OH===N2+4H2O

C. 電極B發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 每消耗11.2LO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】氨是化肥工業(yè)和基礎(chǔ)有機(jī)化工的主要原料。

1)合成氨反應(yīng)過(guò)程中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:

請(qǐng)寫出該合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

2)一定溫度下,合成氨反應(yīng)在a、b兩種條件下分別達(dá)到平衡,H2的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

a條件下,05min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=___mol·L-1·min-1。

②相對(duì)a而言,b可能改變的條件是___。

3)某化學(xué)興趣小組向一恒溫密閉容器中充入4molN212molH2模擬合成氨反應(yīng),平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。

若體系在60MPa下達(dá)到平衡。H2的平衡分壓為___MPa。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù));列式計(jì)算此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=___。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,結(jié)果保留2位有效數(shù)字)

4)下列圖示中能表示合成氨反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中在t1時(shí)刻已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】垃圾是放錯(cuò)了位置的資源。鄭州市從2019121日起開(kāi)始實(shí)施垃圾分類。垃圾主要分為可回收垃圾、有害垃圾、廚余垃圾和其他垃圾四類。

1)小明在整理房間時(shí),清理出如下物品:廢作業(yè)本、鎳鎘電池、汽水易拉罐、生銹鐵釘、礦泉水瓶、爛蘋果、涂改液瓶、過(guò)期藥片。其中鎳鎘電池和汽水易拉罐分別投入______垃圾桶中(填“A”、“B”、“C”、“D”)。

2)生銹鐵釘屬于可回收垃圾。鐵生銹的實(shí)質(zhì)是鐵失去電子被氧化。為探究金屬的腐蝕條件,小明同學(xué)做了以下五個(gè)對(duì)照實(shí)驗(yàn)。

由以上實(shí)驗(yàn)可知,金屬腐蝕的條件是___。請(qǐng)用電極反應(yīng)式表示實(shí)驗(yàn)5得電子的反應(yīng)過(guò)程___。

3)防止金屬腐蝕的方法有電化學(xué)防護(hù)、添加保護(hù)層等多種方法。如圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

若模擬外加電流的陰極保護(hù)法,電極材料X可為碳棒,并將開(kāi)關(guān)K置于N處;若模擬犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,電極材料X及相關(guān)操作為___

4)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,請(qǐng)?jiān)谙路椒娇騼?nèi)畫出在鐵制品上鍍銅的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖___。

5)金屬陽(yáng)極鈍化是一種電化學(xué)防腐方法。將Fe作陽(yáng)極置于一定濃度的H2SO4溶液中,一定條件下Fe鈍化形成致密的Fe3O4氧化膜,請(qǐng)寫出該陽(yáng)極的電極反應(yīng)式___。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.密閉容器中2 mol NO1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物分子的數(shù)目為2NA

B.25℃,pH13NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為 0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4CCl4分子數(shù)為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L N2CO混合氣體的質(zhì)量為28g

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL0.2mol·L-1H2B溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液過(guò)程中,有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( )

A.I表示H2B,Ⅱ代表HB-、Ⅲ代表B2-

B.當(dāng)c(Na+)=2c(B2-)+c(HB-)時(shí),溶液呈中性

C.初始時(shí)H2B第一級(jí)電離的電離度為90%

D.V(NaOH)=20mL時(shí):c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在鋰離子電池發(fā)展中做出突出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。一種應(yīng)用于公共交通的高能LiFePO4電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,電池中間是聚合物的隔膜,工作時(shí)只允許Li+通過(guò)。該電池工作原理:(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。

下列說(shuō)法不正確的是( )

A.放電時(shí),右側(cè)的電極為負(fù)極

B.充電時(shí),Li+向左移動(dòng)

C.充電時(shí),每轉(zhuǎn)移1mol電子,石墨電極增重7g

D.放電時(shí),正極反應(yīng)式:xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4

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