科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸鎳(NiSO4)是電鍍鎳工業(yè)所用的主要鎳鹽,易溶于水。下圖為某興趣小組設(shè)計(jì)的在實(shí)驗(yàn)室中
制備 NiSO46H2O 的裝置。
回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室中配制濃 H2SO4 與濃 HNO3 混酸的操作為______。
(2)圖甲中儀器 a 的名稱為__________,有同學(xué)認(rèn)為將儀器 a 換作圖乙中的儀器 b 效果更好,其理由 為______。
(3)混酸與鎳粉反應(yīng)時(shí),除生成 NiSO4 外,還生成了 NO2、NO 和 H2O,若 NO2 與 NO 的物質(zhì)的量之比為 1∶1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。從反應(yīng)后的溶液中得到 NiSO46H2O 的操作有_____和過(guò)濾、洗滌、干燥。
(4)該小組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)用鎳粉與混酸制備 NiSO4 成本高,用冶鐵尾礦提取的草酸鎳(NiC2O4)與硫酸制取 NiSO4 成本較低。反應(yīng)原理為:NiC2O4NiO+CO↑+CO2↑,NiO+H2SO4===NiSO4+H2O(已知 PdCl2溶液能夠吸收 CO),F(xiàn)加熱 NiC2O4 制備 NiO,并檢驗(yàn)生成的 CO,可能用到的裝置如下:
①各裝置的連接順序?yàn)椋?/span>_____→______→_______→ f →_____→_____→_____。(填裝置 標(biāo)號(hào),可重復(fù)使用)
②能夠說(shuō)明生成 CO 的現(xiàn)象有______。
③PdCl2 溶液吸收 CO 時(shí)產(chǎn)生黑色金屬單質(zhì)和 CO2 氣體,該反應(yīng)其他產(chǎn)物的化學(xué)式為______________________。
(5)將 NiSO46H2O 制成電鍍液時(shí)往往加入少量稀硫酸,其目的是___________________ 。
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【題目】據(jù)預(yù)測(cè),到2040年我國(guó)煤炭消費(fèi)仍將占能源結(jié)構(gòu)的三分之一左右。H2S在催化活性碳(AC)表面的遷移,對(duì)煤的清潔和綜合應(yīng)用起了很大的促進(jìn)作用,其機(jī)理如圖所示,其中ad表示物種的吸附狀態(tài)。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A. 圖中陰影部分表示H2S分子的吸附與離解
B. AC表面作用的溫度不同,H2S的去除率不同
C. H2S在AC表面作用生成的產(chǎn)物有H2O、H2、S、SO2、CS2等
D. 圖中反應(yīng)過(guò)程中只有H—S鍵的斷裂,沒(méi)有H—S鍵的形成
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的三種溶液:①NaCl溶液、②CH3COONa溶液、③CH3COOH溶液。請(qǐng)回答:
(1)三種溶液中,pH>7的是__________(填序號(hào)),其原因是________________________________________(用離子方程式表示)。pH<7的是__________(填序號(hào)),其原因是________________________________________(用化學(xué)用語(yǔ)表示)。
(2)下列說(shuō)法正確的是__________(填序號(hào))。
a.CH3COONa是弱電解質(zhì)
b.CH3COONa和CH3COOH都能促進(jìn)水的電離
c.①②兩種溶液等體積混合后,溶液中c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)
(3)②③兩種溶液等體積混合后,溶液pH<7,該混合溶液中離子濃度大小關(guān)系是_____________________
(4) 25℃時(shí),電解1.00L飽和NaCl溶液一段時(shí)間后,收集到1.12LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該反應(yīng)的離子方程式是____________,此時(shí)溶液的pH是____________(不考慮溶液體積的變化)。
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【題目】
氮原子可以形成 σ 鍵、π 鍵、大 π 鍵和配位鍵,成鍵的多樣性使其形成了多種具有獨(dú)特組成的物質(zhì);卮鹣 列問(wèn)題:
(1)第一電離能:氮______氧(填“大于”或“小于”),基態(tài)氮原子價(jià)電子排布圖不是,是因 為該排布方式違背了__________。
(2)肼(H2NNH2)分子中孤電子對(duì)與 σ 鍵的數(shù)目之比為______,肼的相對(duì)分子質(zhì)量與乙烯接近,但沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于乙烯的原因是______。
( 3)硝酸的結(jié)構(gòu)可表 示 為 ,硝酸與水分子可 形 成一水合二硝酸結(jié)晶 水 合物 (2HNO3 H2O) , 水分子以三個(gè)氫鍵與兩個(gè)硝酸分子結(jié)合,請(qǐng)寫(xiě)出一水合二硝酸的結(jié)構(gòu)式______(氫鍵用“…”表示)。
(4)正硝酸鈉(Na3NO4)為白色晶體,是一種重要的化工原料。
①Na3NO4 陰離子的空間構(gòu)型為______,其中心原子雜化方式為______。
②分別寫(xiě)出一種與 Na3NO4 的陰離子互為等電子體的陰離子和分子______(填化學(xué)式)。
③在 573 K 條件下,實(shí)驗(yàn)室中用 NaNO3 和 Na2O 在銀皿中反應(yīng)制得 Na3NO4,Na2O 的立方晶胞如圖所 示。
圖中“●”表示______(填“Na+”或“O2”),距離“●”最近且等距離的“○”有______個(gè),Na2O 晶胞的參數(shù)為 a pm,則晶胞密度為_____gcm3。(列出計(jì)算式即可,NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值)
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【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)的限度是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分。
(1)探究反應(yīng)條件對(duì)0.10mol/LNa2S2O3溶液與0.10mol/L 稀H2SO4反應(yīng)速率的影響。反應(yīng)方程式為:Na2S2O3 +H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。設(shè)計(jì)測(cè)定結(jié)果如下:
編號(hào) | 反應(yīng)溫度/℃ | Na2S2O3溶液/mL | 甲/mL | H2SO4溶液/mL | 乙 |
① | 25 | 10.0 | 0 | 10.0 | x |
② | 25 | 5.0 | A | 10.0 | y |
③ | 0 | 10.0 | 0 | 10.0 | z |
若上述實(shí)驗(yàn)①②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則a為____________,乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量,則表格中“乙”為____________,x、y、z的大小關(guān)系是____________。
(2)氨氣具有廣泛的用途,工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g).
①已知:
化學(xué)鍵 | H-H | N≡N | N-H |
鍵能kJ/mol(斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵所需要的能量) | 436 | 945 | 391 |
則合成氨的熱化學(xué)方程式是________________________________________。
②若反應(yīng)起始時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L,達(dá)到平衡時(shí)NH3濃度的范圍是____________________。
③如圖表示該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡,在t2時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況,則t2時(shí)刻改變條件可能是__________。
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【題目】圖Ⅰ的目的是精煉銅,圖Ⅱ的目的是保護(hù)鋼閘門。下列說(shuō)法不正確的是
A.圖Ⅰ中a為純銅
B.圖Ⅰ中SO42—向b極移動(dòng)
C.圖Ⅱ中如果a、b間連接電源,則a連接負(fù)極
D.圖Ⅱ中如果a、b間用導(dǎo)線連接,則X可以是銅
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【題目】(11分)甲烷水蒸氣催化重整(SMR)是傳統(tǒng)制取富氫混合氣的重要方法,具有工藝簡(jiǎn)單、成本低等優(yōu)點(diǎn)。回答下列問(wèn)題:
(1)已知1000 K時(shí),下列反應(yīng)的平衡常數(shù)和反應(yīng)熱:
①CH4(g) C(s)+2H2(g) K1=10.2 ΔH1
②2CO(g) C(s)+CO2(g) K2=0.6 ΔH2
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K3=1.4 ΔH3
④CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) K4 ΔH4(SMR)則1000 K時(shí),K4=____________;ΔH4=_________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3來(lái)表示)。
(2)在進(jìn)入催化重整裝置前,先要對(duì)原料氣進(jìn)行脫硫操作,使其濃度為0.5 ppm以下。脫硫的目的為______________。
(3)下圖為不同溫度條件下電流強(qiáng)度對(duì)CH4轉(zhuǎn)化率的影響。由圖可知,電流對(duì)不同催化劑、不同溫度條件下的甲烷水蒸氣催化重整反應(yīng)均有著促進(jìn)作用,則可推知ΔH4____0(填“>”或“<”)。
(4)下圖為不同溫度條件下6小時(shí)穩(wěn)定測(cè)試電流強(qiáng)度對(duì)H2產(chǎn)率的影響。由圖可知,隨著溫度的降低,電流對(duì)H2產(chǎn)率的影響作用逐漸____________(填“增加”“減小”或“不變”),600 ℃時(shí),電流對(duì)三種催化劑中的____________(用圖中的催化劑表示式回答)影響效果最為顯著,當(dāng)溫度高于750 ℃時(shí),無(wú)論電流強(qiáng)度大小,有無(wú)催化劑,H2產(chǎn)率趨于相同,其原因是______________。
(5)我國(guó)科學(xué)家對(duì)甲烷和水蒸氣催化重整反應(yīng)機(jī)理也進(jìn)行了廣泛研究,通常認(rèn)為該反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步:CH4催化裂解生成H2和碳(或碳?xì)湮锓N),其中碳(或碳?xì)湮锓N)吸附在催化劑上,如CH4→Cads/[C(H)n]ads+(2–)H2;第二步:碳(或碳?xì)湮锓N)和H2O反應(yīng)生成CO2和H2,如Cads/[C(H)n]ads +2H2O→CO2 +(2+)H2。反應(yīng)過(guò)程和能量變化殘圖如下(過(guò)程①?zèng)]有加催化劑,過(guò)程②加入催化劑),過(guò)程①和②ΔH的關(guān)系為:①_______②(填“>”“<”或“=”);控制整個(gè)過(guò)程②反應(yīng)速率的是第_______步,其原因?yàn)?/span>____________________________。
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【題目】醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHH++CH3COO,下列敘述不正確的是
A.升高溫度,平衡正向移動(dòng),醋酸的電離常數(shù)Ka增大
B.0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中c(OH-)增大。
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)
D.25℃時(shí),欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小,可加入少量冰醋酸。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.改進(jìn)裝置后,有毒氣體被堿液吸收,實(shí)現(xiàn)了綠色環(huán)保
B.濃硫酸在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中體現(xiàn)了脫水性和強(qiáng)氧化性
C.產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明產(chǎn)生了CO2
D.該反應(yīng)比較劇烈、危險(xiǎn),實(shí)驗(yàn)各物質(zhì)的用量應(yīng)按要求規(guī)范操作
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【題目】25℃時(shí),水中存在電離平衡:H2O H++OH-△H>0。下列敘述正確的是
A.將水加熱,Kw增大,pH不變
B.向水中加入少量NaOH固體,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低
C.向水中加入少量NH4Cl固體,平衡正向移動(dòng),溶液呈堿性
D.向0.1mol/L的醋酸溶液中加入一定量醋酸鈉晶體,溶液中c(OH-)增大,Kw不變
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