已知：

回答下列問題:

(1)A 的名稱___________________.

(2)C →D的化學(xué)方程式_________________________.E →F的反應(yīng)類型____

(3)H 中含有的官能團(tuán)________________.J的分子式_______________.

(4)化合物X是D的同分異構(gòu)體,其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X有_____________種(不考慮立體異構(gòu)),寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1∶1∶6的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________.

(5)參照題中合成路線圖。涉及以甲苯和為原料來合成另一種大位阻醚的合成路線：__________________。

【題目】甘氨酸亞鐵是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。實驗室利用與甘氨酸制備甘氨酸亞鐵，實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。

查閱資料：

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。

②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強(qiáng)的還原性和酸性。

實驗過程：

I．裝置C中盛有17.4g和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后過濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。

（1）儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優(yōu)點是________。

（2）裝置B中盛有的試劑是：_______；裝置D的作用是________。

（3）向溶液中加入溶液可制得，該反應(yīng)的離子方程式為________。

（4）過程I加入檸檬酸促進(jìn)溶解并調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。

①pH過低或過高均導(dǎo)致產(chǎn)率下降，pH過高導(dǎo)致產(chǎn)率下降其原因是________；

②檸檬酸的作用還有________。

（5）過程II中加入無水乙醇的目的是________。

（6）本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產(chǎn)率是_______％。

A.HCO3-+H2O H3O++CO32-

B.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

C.PO43-+H3O+ HPO42-+H2O

D.H2O+H2OH3O++OH-

（1）基態(tài)鐵原子的價電子排布式為___。

（2）與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素，可能位于周期表的___區(qū)。

（3）實驗室常用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。其中N、O、S的第一電離能由大到小的順序為___(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為___。

（4）鐵元素能于CO形成Fe(CO)5。羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1mol Fe(CO)5分子中含___molσ鍵，與CO互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為___。

（5）碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積，然后在空隙中插入金屬離子獲得超導(dǎo)體。如圖為一種超導(dǎo)體的面心立方晶胞，C60分子占據(jù)頂點和面心處，K+占據(jù)的是C60分子圍成的___空隙和___空隙(填幾何空間構(gòu)型)；若C60分子的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，則距離A位置最近的陽離子的原子坐標(biāo)參數(shù)為___。

（6）Ni可以形成多種氧化物，其中一種NiaO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，a的值為0.88，且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+，則晶體中Ni2+與Ni3+的最簡整數(shù)比為___，晶胞參數(shù)為428pm，則晶體密度為___g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出表達(dá)式)。

（1）A元素的第一電離能___B元素的第一電離能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三種元素電負(fù)性由小到大的順序為_________________（用元素符號表示）。

（2）D元素原子的價電子排布式是______________。

（3）C元素的電子排布圖為________________________；E3+的離子符號為________。

（4）F元素位于元素周期表的____區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為______________。

（5）G元素可能的性質(zhì)______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料

B．其電負(fù)性大于磷

C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

（2）25℃時，0.1mol/L的HaA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010，請回答下列問題：

①HaA是___________（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）。

②在加水稀釋HaA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是__________（填字母）

A．c(HaA) B．c(H+)/c(HaA) C．c(H+)與c(OH-)的乘積 D．c(OH-)

③NanA溶液顯__________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是（用離子方程式表示）____________。

溶解度/(g/100g水)

回答下列問題：

（1）該電池的正極反應(yīng)式為___，電池反應(yīng)的離子方程式為：___。

（2）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作十分鐘，理論上消耗Zn___g。（已經(jīng)F=96500C/mol）

（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過__分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、___和___，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是在空氣中加熱，其原理是___。

（4）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，鐵變?yōu)?/span>__，加堿調(diào)節(jié)至pH為__時，鐵剛好完全沉淀；繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為___時，鋅開始沉淀（假定Zn2＋濃度為0.1mol/L）。若上述過程不加H2O2后果是___，原因是__。

【題目】Ⅰ.甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)；△H>0

（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為___。

（2）如圖中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器B的體積為1.5aL，維持其他條件不變，若打開K，一段時間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為___L(連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響)。

Ⅱ.甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇(于固定容器中進(jìn)行)：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

（1）300℃下，將2molCO、6molH2和4molCH3OH充入2L的密閉容器中，判斷反應(yīng)___(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。

（2）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是___(填序號)。

a.升溫 b.加入催化劑 c.增加CO的濃度 d.加入H2加壓 e.加入惰性氣體加壓 f.分離出甲醇

（1）聯(lián)氨分子的電子式為__。

（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。

（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

寫出聯(lián)氨和N2O4作為火箭推進(jìn)劑反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（△H用含△H1，△H2，△H3的代數(shù)式表示）___。

A.結(jié)構(gòu)示意圖：M為，N為

B.原子核外電子排布式：M為1s22s2，N為1s2

C.M原子基態(tài)2p軌道上有一對成對電子，N原子基態(tài)3p軌道上有一對成對電子

D.M原子基態(tài)2p軌道上有1個未成對電子，N原子基態(tài)3p軌道上有1個未成對電子