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【題目】在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中,硫酸根離子的濃度為0.4mol·L-1,當(dāng)加入等體積0.4mol·L-1氫氧化鉀溶液時(shí),生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中鉀離子的濃度約為( )
A.0.225mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.9mol·L-1
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【題目】75號元素錸Re,熔點(diǎn)僅次于鎢,是制造航空發(fā)動機(jī)的必需元素。地殼中錸的含量極低,多伴生于鉬、銅、鋅、鉛等礦物中;卮鹣铝袉栴}:
(1)錳原子價(jià)層電子的軌道表示式為__,錳處于周期表的__區(qū)。
(2)與錸伴生的銅能形成多種配合物。如:醋酸二氨合銅(I)[Cu(NH3)2]Ac可用于吸收合成氨中對催化劑有害的CO氣體:[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。(Ac表示醋酸根)
①與銅離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是__。
②醋酸根中C原子的雜化類型為__,1mol配離子[Cu(NH3)2]+中含有σ鍵的數(shù)目為__。
③寫出與NH3互為等電子體的一種離子的化學(xué)式__。
(3)錳與錸處于同一族,金屬錸的熔點(diǎn)高于錳,原因是___。
(4)三氧化錸為立方晶胞,晶胞參數(shù)為apm,三氧化錸的摩爾質(zhì)量為Mg/mol;錸原子占據(jù)頂點(diǎn),氧原子占據(jù)所有棱心。則錸原子的配位數(shù)為__,錸原子填在了氧原子圍成的空隙中___(填“四面體”“立方體”或“八面體”),三氧化錸的密度為__g/cm3。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
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【題目】環(huán)境治理依然是當(dāng)今的熱點(diǎn)問題。研究相關(guān)問題具有重要意義。回答下列問題:
(1)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:
①2NO(g)N2O2(g) 快 ΔH1<0
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) 慢 ΔH2<0
反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H=__(用含H1和H2的式子表示)。反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1__E2(填“>”、“<”或“=”)。
(2)工業(yè)上常利用CH4來吸收CO2生成CO和H2,再用H2和CO合成甲醇。如在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為1.0mol·L-1的CH4與CO2,在一定條件下僅發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示:
則:①該反應(yīng)的ΔH___(填“<”“=”或“>”)0。
②壓強(qiáng)p1、p2、p3、p4由大到小的關(guān)系為___。判斷的理由是______。壓強(qiáng)為p4時(shí),在b點(diǎn):v(正)___(填“<”“=”或“>”)v(逆)。
③對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp),當(dāng)p4=0.36MPa,則a點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=___(保留3位有效數(shù)字,用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(3)燃煤煙氣中硫的回收反應(yīng)為2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(l)。在其他條件相同、催化劑不同時(shí),硫的回收反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示。260℃時(shí),____ (填“La2O3”NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO作催化劑均可能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到很高,不考慮價(jià)格因素,選擇La2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是__。
(4)該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液,然后電解該溶液制得了硫酸。原理如圖3,寫出開始電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式__。
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【題目】羥胺的電離方程式為:NH2OH+H2ONH3OH++OH-(25℃時(shí),Kb=9.0×10-9)。用0.lmol/L鹽酸滴定20mL0.lmol/L胺溶液,恒定25℃時(shí),滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負(fù)對數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(己知:lg3=0.5)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.圖中V1<10
B.A點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH=9.5
C.A、B、C、D四點(diǎn)中酸性最強(qiáng)的點(diǎn)為C點(diǎn)
D.E點(diǎn)對應(yīng)溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+2c(NH2OH)
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【題目】我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展,其原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A.圖中導(dǎo)線上標(biāo)記方向?yàn)殡娮恿飨?/span>
B.裝置中H+向甲池遷移
C.正極上的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O
D.乙池溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H2S+I3- =3I-+S↓+2H+
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【題目】短周期主族元素X、Z、Y、P的原子序數(shù)逐漸增大。四種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示,其中各原子的核外電子排布均處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。且X與Z、Y、P均可形成電子數(shù)相等的分子,X2P常溫常壓下為液體。下列說法不正確的是( )
A.X和P形成的化合物中可能存在非極性共價(jià)鍵
B.Z、Y、P的非金屬性和最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性都逐漸增強(qiáng)
C.Y的氫化物能和它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽
D.X形成的簡單離子半徑不一定比Li+小
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【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法,正確的是( )
A.由甲烷在純氧中完全燃燒只生成CO2和H2O說明甲烷不含氧元素
B.最多有16個(gè)原子共平面
C.油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
D.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6種
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.0.1molH2和0.1molI2(g)于密閉容器中充分反應(yīng),容器內(nèi)原子總數(shù)為0.2NA
B.常溫常壓下,28gFe和足量濃硝酸混合,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NA
D.2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數(shù)為NA
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【題目】Ⅰ.某化工廠以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分Na2Cr2O7·2H2O),工藝流程如圖:
i.常溫,NaBiO3不溶于水,有強(qiáng)氧化性,堿性條件下,能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-。
ii.常溫時(shí),部分金屬離子開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH值
(1)步驟①提高酸溶速率的措施__(任填一條即可)。固體A的成分是___。
(2)步驟③需加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH,調(diào)節(jié)pH范圍為__,目的是__。
(3)寫出④反應(yīng)的離子方程式__。
(4)將溶液H經(jīng)過__即得紅礬鈉粗晶體。
Ⅱ.經(jīng)該工廠的工業(yè)廢水中含1.00×10-3mol·L-1的Cr2O72-,其毒性較大。該化工廠的科研人員為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價(jià)依次為+3、+2),又設(shè)計(jì)了如下工藝流程:
(5)第①步反應(yīng)的離子方程式是__。
(6)常溫時(shí),如忽略步驟①所加FeSO4·7H2O所引起的溶液體積變化,依據(jù)上表數(shù)據(jù),則步驟②加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH至9時(shí),溶液中Cr3+的濃度為___mol/L(101/2≈3.2)。
(7)欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入FeSO4·7H2O的質(zhì)量為__g(已知FeSO4·7H2O的摩爾質(zhì)量為278g/mol)。
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【題目】阿克他利M()是一種抗風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎藥物,其合成路線如下:
(1)反應(yīng)1的類型為______________________________。
(2)反應(yīng)2的試劑為______________________________。
(3)寫出的所有含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。
(4)寫出由對硝基苯乙酸()得到對硝基苯乙酸乙酯的試劑和條件______。
(5)A的分子式為C7H8,寫出由A合成苯甲醛的合成路線。
(合成路線常用的表示方式為:)
_________________________________________________________。
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