（1）利用某些催化劑，可實現(xiàn)將空氣中的碳氧化物和氮氧化物轉化為無毒的大氣可循環(huán)物質。

已知：①N2（g）+O2（g）2NO（g）△H1=+180.5kJmol-1

②2C（s）+O2（g）2CO（g）△H2=-221.0kJmol-1

③C（s）+O2（g）CO2（g）△H3=-393.5kJmol-1

則反應2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的△H=______kJmol-1；某溫度下，反應①、②、③的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3表示，則該反應的平衡常數(shù)K=______（用K1、K2、K3表示）。

（2）在同溫同壓下，一定量的NO和CO在不同催化劑條件下反應的能量變化如圖所示。當反應進行相同的時間時，測得催化劑______（填“1”或“2”）條件下NO轉化率更高，其原因是______。

（3）一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入NO和CO的混合氣體2mol，在催化劑作用下發(fā)生反應2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），達到平衡時，NO、CO的轉化率及N2的體積分數(shù)為 的關系如圖所示，表示NO轉化率的曲線為______（填“a”或“b”），該反應的平衡常數(shù)K=______。

（4）利用如圖所示的電解裝置能將NO變廢為寶，其中a、b為惰性電極。電極a的電極反應式為______。每轉移3mol電子，溶液中通過質子交換膜的離子的物質的量是______mol。

A.充電時，a與外加電源正極相連

B.放電時，外電路電子由b流向a

C.充電時，無序碳上發(fā)生的反應為nC+xNa++xe-═NaxCn

D.用該電池電解精煉銅，當電池中遷移1molNa+時，理論上可獲得64g純銅

A.0.5 mol·L－1B.2 mol·L－1

C.2.5 mol·L－1D.5 mol·L－1

A.體積大小: ④>③>②>①B.原子數(shù)目: ③>①>④>②

C.密度大�。� ④>②>③>①D.質量大�。� ④>③>②>①

A.2L CO和2L CO2B.9gH2O和標準狀況下 11.2LCO2

C.標準狀況下1molO2和22.4LH2OD.0.2molH2和4.48LHCl氣體

A.物質的摩爾質量就是其相對分子(原子)質量

B.“摩爾”是國際單位制中的一個物理量

C.0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)為NA

D.1 mol任何物質都含有約6.02×1023個原子

A.該循環(huán)過程中未涉及氧化還原反應

B.光合作用能將太陽能轉化為化學能

C.鈣化作用涉及的離子方程式之一為Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2O

D.吸收作用中產(chǎn)生HCO3-的途徑為CO2+H2OH2CO3，H2CO3HCO3-+H+

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)完成下列問題：

(1)實驗完畢后，生成物中水的質量為________g。假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質量為________g。

(2)生成的二氧化碳中碳元素的質量為________g。

(3)該燃料中碳元素與氫元素的質量比為________。

(4)已知這種燃料的每個分子中含有一個氧原子，則該燃料的分子式為________，結構簡式為________________。

【題目】有機物G（）能添加在牙膏、口香糖中以增強香氣。下列關于G的說法錯誤的是（　�。�

A.分子式為C11H14O

B.一氯代物有8種（不考慮立體異構）

C.所有碳原子可能在同一平面上

D.能發(fā)生取代、加成、氧化反應

2+KOH→

+HCl→+KCl

已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點為205.3℃；苯甲酸的熔點為121.7℃，沸點為249℃，溶解度為0.34g；乙醚的沸點為34.8℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：

試根據(jù)上述信息回答下列問題：

(1)操作Ⅰ的名稱是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。

(2)操作Ⅱ的名稱是________。

(3)操作Ⅲ的名稱是________，產(chǎn)品乙是________。

(4)如圖所示，操作Ⅱ中溫度計水銀球上沿放置的位置應是________(填“a”“b”“c”或“d”)，該操作中，除需蒸餾燒瓶、溫度計外，還需要的玻璃儀器是__________________，得到產(chǎn)品甲的適宜溫度為______。