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科目: 來源: 題型:

【題目】以環(huán)己醇為原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COO H]的實驗流程如下:

其中氧化的實驗過程:在250mL四頸燒瓶中加入50 mL水和3.18g碳酸鈉,低速攪拌至碳酸鈉溶解,緩慢加入9.48g(0.060 mol)高錳酸鉀,按圖示搭好裝置:

打開電動攪拌,加熱至35℃,滴加3.2 mL( 0.031 mol) 環(huán)己醇,發(fā)生的主要反應為: KOOC(CH2)4COOK H0

(1)“氧化過程應采用____________加熱

(2)“氧化過程為保證產(chǎn)品純度需要控制環(huán)己醇滴速的原因是:_______________。

(3)為證明氧化反應已結(jié)束,在濾紙上點1滴混合物,若觀察到___________則表明反應已經(jīng)完成。

(4)“趁熱抽濾后,用___________進行洗滌(熱水冷水")。

(5)室溫下,相關(guān)物質(zhì)溶解度如表:

化學式

己二酸

NaCl

KCl

溶解度g/100g

1.44

35.1

33.3

蒸發(fā)濃縮過程中,為保證產(chǎn)品純度及產(chǎn)量,應濃縮溶液體積至_________(填標號)

A.5mL B.10mL C.15mL D.20mL

(6)稱取己二酸(Mr-=146 g/mol)樣品0.2920 g,用新煮沸的50 mL 熱水溶解,滴入2滴酚酞試液,用0.2000 mol/L NaOH 溶液滴定至終點,消耗 NaOH 的平均體積為 19.70 mLNaOH 溶液應裝于____________(填儀器名稱),己二酸樣品的純度為________

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【題目】苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料,經(jīng)下列反應可制得香料M和高分子化合物N.(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)

(1)B的官能團的名稱是_______________。

(2)已知C的分子式為C5H12O,C能與金屬Na反應,C的核磁共振氫譜有3組峰,則C的結(jié)構(gòu)簡式 ______________________。

(3)D生成N的反應類型是_________,BC反應生成M的反應類型是_________。

(4)寫出MNaOH溶液反應的化學方程式是__________________________________。

(5)物質(zhì)F的結(jié)構(gòu)是:,則符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有 ______種。

能發(fā)生銀鏡反應能與NaHCO3溶液反應分子中有苯環(huán),無結(jié)構(gòu)。其中苯環(huán)上只有兩個取代基,且核磁共振氫譜有4組峰,峰面積之比為1:2:2:1的為___________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(6)已知:寫出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。___________

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【題目】金屬鈦因為其優(yōu)越的性能被稱為未來金屬,其工業(yè)冶煉涉及到的反應如下:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO;卮鹣铝邢嚓P(guān)問題:

(1)基態(tài)鈦原子的價層電子排布式為____ ,上述反應中非金屬元素電負性由大到小是______;

(2)已知部分物質(zhì)熔沸點如下:

名稱

金紅石

金剛石

四氯化鈦

四溴化鈦

四碘化鈦

化學式

TiO2

C

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔點/

1830

3550

-24.1

38

150

沸點/

2927

4827

136.4

233.1

377.2

自左向右,表中的三種鈦的鹵化物熔沸點依次升高的原因是__________。

(3)配位數(shù)為6,組成為TiCl36H2O 的晶體有兩種:化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2H2OX呈綠色,定量實驗表明,XAgNO31:2物質(zhì)的量比反應生成沉淀。Y呈紫色,且YAgNO3 1:3物質(zhì)的量之比反應生成沉淀,則Y的化學式為 ______。

(4)鈣鈦礦是重要的含鈦礦物之一。其主要成分Z 的晶胞如圖所示。推測Z的化學式為__________,Ca填充在O圍成的_________空隙中。

(5)若晶胞參數(shù) a=384.1pmZ晶體的密度為 _________列出計算表達式并計算出兩位有效數(shù)字結(jié)果,3.8413≈56.67,阿伏加德羅常數(shù)用 6.0×1023 mol-1)

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【題目】用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器已省略),能達到實驗目的的是( 。

A.①用pH試紙測某溶液的酸堿性

B.實驗室用圖②所示裝置若先出現(xiàn)白色沉淀后又變黑,則能比較Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)

C.實驗室用圖③所示裝置證明酸性:H2SO4>H2CO3>H2SiO3

D.圖④可由AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體

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【題目】CO2的回收與利用是科學家研究的熱點課題?衫CH4CO2制備合成氣(CO、H2),還可制備甲醇、二甲醚、低碳烯經(jīng)等燃料產(chǎn)品。

I.科學家提出制備合成氣反應歷程分兩步:

反應①:CH4(g)C(ads) +2H2(g) (慢反應)

反應②:C(ads) + CO2(g)2CO(g) (快反應)

上述反應中C(ads)為吸附性活性炭,反應歷程的能量變化如圖:

(1)CH4CO2制備合成氣的熱化學方程式為____________:該反應在高溫下可自發(fā)正向進行的原因是_________,能量變化圖中:E5+E1___E4+E2(“>”“<”“=”)。

II.利用合成氣合成申醇后,脫水制得二甲醚。

反應為:2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) H

經(jīng)查閱資料,在一定范圍內(nèi),上述反應化學平衡常數(shù)與熱力學溫度存在如下關(guān)系:lnKc=-2.205+。其速率方程為:v=kc2(CH3OH)v=kc(CH3OCH3)c(H2O),k、K為速率常數(shù),且影響外因只有溫度。

(2)反應達到平衡后,僅升高溫度,k增大的倍數(shù)________ k增大的倍數(shù)(“>”、“<”“= ”)

(3)某溫度下,Kc=200,在密閉容器中加入一定量CH3OH。反應到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

物質(zhì)的量/mol

0.4

0.4

0.4

此時正、逆反應速率的大。v ____v(“>”“<”“=”)。

(4)500K下,在密閉容器中加入一定量甲醇CH3OH,反應到達平衡狀態(tài)時,體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分數(shù)為_____(埴標號)

A. B. C. D.無法確定

.合成低碳烯經(jīng)

(5)強堿性電催化還原CO2制備乙烯研究取得突破進展,原理如圖所示。b極接的是太陽能電池的_______(已知PTFE浸泡了飽和KCl溶液)。請寫出陰極的電極反應式______。

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【題目】向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2,測得溶液中的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

A.該溶液中

B.B、D、E三點對應溶液pH的大小順序為B>D>E

C.A、BC三點對應的分散系中,A點的穩(wěn)定性最差

D.D點對應的溶液中一定存在2c(Ba2+ ) +c(Na+ )+c(H+ )=c(CO32- )+c(OH- )+c(Cl- )

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【題目】反應N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH0,若在恒壓絕熱容器中發(fā)生,下列選項表明反應一定已達平衡狀態(tài)的是(

A. 容器內(nèi)的溫度不再變化

B. 容器內(nèi)的壓強不再變化

C. 相同時間內(nèi),斷開HH鍵的數(shù)目和生成NH鍵的數(shù)目相等

D. 容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)c(H2)c(NH3)132

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【題目】太陽水電池裝置如圖所示,該電池由三個電極組成,其中aTiO2電極,bPt電極,cWO3電極,電解質(zhì)溶液為pH=3Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū),A區(qū)與大 氣相通,B區(qū)為封閉體系并有N2保護。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是(

A.若用導線連接ac,a為負極,該電極附近pH減小

B.若用導線連接a、c,c電極的電極反應式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+

C.若用導線先連接a、c,再連接b、c,可實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化

D.若用導線連接b、c, b電極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O

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【題目】下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A. 如圖所示,測定中和熱時,大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑料的目的是固定小燒杯

B. 若用50 mL 0.55 mol·L1的氫氧化鈉溶液,分別與50 mL 0.50 mol·L1的鹽酸和50 mL 0.50 mol·L1的硫酸充分反應,兩反應測定的中和熱不相等

C. 為了簡化裝置,中和熱測定實驗中的環(huán)形玻璃攪拌棒可以由溫度計代替

D. 中和熱測定實驗也可以用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應

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【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是(

A. 每生成2 mol AB吸收bkJ熱量

B. 該反應熱H= + (a-b)kJ mol-1

C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D. 斷裂1 mol A—A1 mol B—B鍵,放出akJ能量

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