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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池是的介色化學(xué)理的新型發(fā)電裝置,下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)細(xì)的鉑粉,吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,請(qǐng)回答

1)氫氧燃料電量的轉(zhuǎn)化形式是____,在導(dǎo)線中電了的流動(dòng)方向?yàn)?/span>______(用a,b表示)

2)負(fù)極反應(yīng)式為___________

3)該電池工作時(shí),H2O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能,因此大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一,金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料,吸氫和放氫原理如下:

I .2Li+H2=2LiH; II. LiH+H2O=LiOH+H2

①反應(yīng)I中的還原劑是______,反應(yīng)II中的氧化劑是______

②由LiHH2O作用,放出224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為____mol;將產(chǎn)生的電能用來(lái)電解飽和食鹽水,產(chǎn)生的氫氣體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_____L

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(

A.pH=l的溶液中:Ba2+Fe3+、Cl-、SCN-

B.能使酚酞變紅的溶液:Ca2+、K+、HCO3-、CO32-

C.=10-12的溶液中:NH4+、Cu2+NO3-、SO42-

D.由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+Al3+、Cl-、NO3-

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃劑和無(wú)公害冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。如圖是利用鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS等)為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖:

回答下列問(wèn)題:

1)提高焙燒效率的方法有__。(寫(xiě)出兩種)

2焙燒時(shí)MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3,該反應(yīng)過(guò)程的氧化產(chǎn)物是__(寫(xiě)化學(xué)式)。

3堿浸時(shí)含鉬化合物發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。鉬精礦在堿性條件下,加入NaClO溶液,也可以制備鉬酸鈉,同時(shí)有SO42-生成,該反應(yīng)的離子方程式為___。

4)若除重金屬離子時(shí)加入的沉淀劑為Na2S,則廢渣成分的化學(xué)式為__。

5)測(cè)得除重金屬離子中部分離子的濃度:c(MoO42-)=0.40mol/L,c(SO42-)=0.04mol/L。結(jié)晶前需先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固體。假設(shè)加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變,當(dāng)SO42-完全沉淀(c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L)時(shí),BaMoO4是否會(huì)析出?__。(請(qǐng)計(jì)算說(shuō)明)[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]

6重結(jié)晶過(guò)程的具體操作是:__。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,在pH=5CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,對(duì)于該平衡,下列敘述述正確的是()

A.加入水時(shí),平衡向右移動(dòng),CH3COOH電離常數(shù)增大

B.加入少量CH3COONa固體,平衡向右移動(dòng)

C.加入少量NaOH固體,平衡向右移動(dòng),cH+)減少

D.稍微升高溶液溫度,溶液中的cOH-)增大

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】1,2-二溴乙烷主要用于汽油抗爆劑的添加劑,還可用作有機(jī)合成和蒸熏消毒用的溶劑。實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸制備乙烯并合成12-二溴乙烷,反應(yīng)原理為:CH2 = CH2 + Br2→CH2BrCH2Br,反應(yīng)裝置如圖(加熱裝置省略)。

實(shí)驗(yàn)步驟:

①如圖組裝好儀器,在冰水冷卻下,將 24 mL 濃硫酸緩慢加入到 12 mL 乙醇中,混合均勻后取 6 mL 加入到三頸燒瓶中,剩余部分倒入恒壓滴液漏斗中。

②取一支 20 mL 的吸濾管,量取 3.0 mL(0.1 mol)液溴倒入吸濾管中,再加入 3~5 mL 水,將吸濾管放入 4 的燒杯中。

③加熱裝置 1 前,先切斷裝置 3 4 的連接處,待溫度上升到約 120 ℃時(shí),大部分空氣已被排出,然后連接 3 4,待溫度上升到約 170 ℃時(shí)有乙烯產(chǎn)生,開(kāi)始緩慢滴加乙醇-硫酸混合液,并維持溫度在 170~200 ℃左右,當(dāng)溴的顏色全部褪去,反應(yīng)即告結(jié)束。

④反應(yīng)完成后,先取下吸濾管,再停止加熱。將產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,依次以等體積的水、1%氫氧化鈉水溶液各洗一次,再用水洗兩次至中性。加入適量無(wú)水氯化鈣干燥粗產(chǎn)品,過(guò)濾、蒸餾,收集 129~132℃的餾分,產(chǎn)量 5.7g。回答下列問(wèn)題:

(1)乙烯與溴的反應(yīng)類型為 _______反應(yīng),組裝好儀器后必須先 _____________。

(2)裝置 1 為乙烯發(fā)生器,反應(yīng)中濃硫酸的作用是 ____________________。

(3)裝置 2 為安全瓶,若系統(tǒng)發(fā)生堵塞,2 中的現(xiàn)象為 ____________________。

(4)制備乙烯時(shí),常伴有乙醇被氧化的副反應(yīng),生成二氧化碳、二氧化硫等氣體、則裝置 3 洗氣瓶中的試劑為________,若去掉裝置3,則裝置 4 中可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________。

(5) 1 中滴速過(guò)快,可能產(chǎn)生的影響為乙烯來(lái)不及與溴反應(yīng)而跑掉,同時(shí)也會(huì)帶走一部分溴進(jìn)入裝置 5(5% 氫氧化鈉溶液),降低產(chǎn)率。裝置4吸濾管中加水的目的是________。已知該條件下溴與NaOH 反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有NaBrO3,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 _____________

(6)計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率:______________ (保留一位小數(shù))。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液的pH2,下列對(duì)于該溶液的敘述不正確的是

A. 該溫度高于25℃

B. 由水電離出來(lái)的H+的濃度是1.0×10-12 mol·L-1

C. 加入NaHSO4晶體抑制了水的電離

D. c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】一種由甲苯合成多取代芳香族化合物的反應(yīng)路線如圖:

回答下列問(wèn)題:

(1)甲苯分子中最多有 __________個(gè)原子共平面

(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________ ,反應(yīng)類型為 _______。

(3)甲苯易在甲基的鄰、對(duì)位發(fā)生反應(yīng),若不進(jìn)行反應(yīng)①,直接進(jìn)行反應(yīng)②~④,可能會(huì)得到的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有 ________________(寫(xiě)出兩種)。

(4)反應(yīng)⑤的目的是_____________________。

(5)產(chǎn)物A與足量氫氣加成后的產(chǎn)物,核磁共振氫譜有_____個(gè)峰,1mol 產(chǎn)物B可與___mol氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

(6)不改變?nèi)〈慕Y(jié)構(gòu)與個(gè)數(shù),產(chǎn)物B的同分異構(gòu)體(不包括B)______種。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】Wilson病是一種先天性銅代謝障礙性疾病,D-青霉胺具有排銅作用,用以治療或控制Wilson病癥。D-青霉胺結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖:

回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出Cu的簡(jiǎn)化電子排布式________

(2)已知?dú)鈶B(tài)基態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)基態(tài)負(fù)一價(jià)離子所產(chǎn)生的能量變化稱為該元素原子的第一電子親合能(吸收能量為負(fù)值,釋放能量為正值),試解釋碳原子第一電子親合能較大的原因 _________ 第一電子親合能可能為正值或負(fù)值,而第二電子親合能均為負(fù)值,原因是_____。

(3)D-青霉胺中,硫原子的VSEPR模型為____,碳原子的雜化方式為_______。

(4)請(qǐng)簡(jiǎn)述D-青霉胺能溶于水的主要原因________

(5)青霉胺在臨床治療時(shí)對(duì)于癥狀改善較慢,常有并發(fā)癥出現(xiàn),因而近年采用鋅劑(ZnSO4)替代治療,可由硫化鋅制備。立方硫化鋅晶胞與金剛石晶胞類似,結(jié)構(gòu)如圖

其中a代表S2-b代表Zn2+。則該晶胞中S2-的配位數(shù)為______,若晶體的密度為ρg·cm-3,則晶胞的體積為________ cm3(列出計(jì)算式)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖有關(guān)圖象,說(shuō)法正確的是(

A. 由圖Ⅰ知,反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡,且該反應(yīng)的△H0

B. 由圖Ⅱ知,反應(yīng)在t6時(shí)刻,NH3體積分?jǐn)?shù)最大

C. 由圖Ⅱ知,t3時(shí)采取降低反應(yīng)體系溫度的措施

D. 圖Ⅲ表示在10L容器、850℃時(shí)的反應(yīng),由圖知,到4min時(shí),反應(yīng)放出51.6kJ的熱量

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(

A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

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