(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：_________________________。

(2)混合氣體中碳原子的個數(shù)：_________________________

(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(3)將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中。

①氣球中收集到的氣體摩爾質(zhì)量：_______________________；

②標況下氣球中收集到的氣體的體積為___________________；

③氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為_____________________

(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______(填序號)。儀器C的名稱是________。本實驗所需玻璃儀器E的規(guī)格和名稱是________。

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．長期貯存溶液

C．用來加熱溶解固體溶質(zhì) D．量取220 mL溶液

（3）在配制NaOH溶液的實驗中，其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配制溶液的濃度將________0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度將________0.1 mol/L。

（4）根據(jù)計算得知：所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10 mL、25 mL、50 mL規(guī)格的量筒，應選用________mL的最好。

（5）如果定容正確的操作是_________________________。

（6）引流需要玻璃棒，其正確的放置方式_________________________

【題目】由幾種離子化合物組成的混合物中含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份100 mL該溶液分別進行如下實驗。

請回答下列問題：

（1）根據(jù)實驗1對Cl－是否存在的判斷是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗1～3判斷原混合物中一定不存在的離子是________。

（2）試確定100 mL溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)。

（3）K＋是否存在？________(填“存在”或“不存在”)，判斷的理由是____________________。

A. a點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

B. b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-

C. c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D. d點對應的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

A.鈉與水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－

C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O

D.向澄清石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

已知：高溫氧化時發(fā)生反應Fe(CrO2)2＋Na2CO3＋O2→Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2(未配平)

回答下列問題：

（1）將鉻鐵礦的主要成分Fe(CrO2)2寫成氧化物的形式：__，高溫氧化時可以提高反應速率的方法為___(寫出一條即可)。

（2）Na2CrO4加入硫酸酸化的離子方程式為__；在實驗室中，操作a所用到的玻璃儀器有__。

（3）Na2CrO4中鉻元素化合價為__；生成1molNa2CrO4時共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。

（4）根據(jù)有關國家標準，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放，可采用加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]，再加入硫酸處理多余的Ba2+的方法處理廢水，加入可溶性鋇鹽后，廢水中Ba2+的濃度應大于__mol·L-1，廢水處理后達到國家標準才能排放。

A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液

D. 標況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

回答下列問題:

（1）寫出元素X在周期表中的位置_____。

（2）寫出W離子的核外電子排布式_____。

（3）Y元素基態(tài)原子核外電子的運動狀態(tài)有_____種，占據(jù)的原子軌道有____個。

（4）W、X、Y電負性由大到小的順序_____（用元素符號表示）。

（5）試解釋W的第一電離能大于Al的第一電離能的原因_____。

（1）用空氣-水脫硝的方法是最經(jīng)濟的方法。

已知：①2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H1=-123.4kJ·mol-1

②3NO2（g）+H2O（1）=2HNO3（aq）+NO（g）△H2=-73.6kJ·mol-1

寫出NO（g）、O2（g）和液體水反應生成HNO3（aq）的熱化學方程式______。

（2）吸收電解法是脫硝的種重要方法。先用稀硝酸吸收NOx、反應生成HNO2（一元弱酸），再將吸收液加入電解槽中進行電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸，其電解裝置如下圖所示。

①圖中a應連接電源的________（正極或負極），其電極反應式為_____。

②電解過程中總反應的化學方程式是_____。有10 mol HNO2參加反應.氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是_____。

③陰極區(qū)產(chǎn)生1mol氮氣時，理論上陽極區(qū)減少H+的物質(zhì)的量約為_____。