相關(guān)習(xí)題
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【題目】某溫度下,在一恒容容器中進行如下反應(yīng) A(g)+3B(g) 2C(g),下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

①單位時間內(nèi),有1molB反應(yīng),同時有2molC生成

②容器內(nèi)壓強不隨時間而變化

③單位時間內(nèi),有2molC生成,同時有1molA生成

④用 A、BC表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率之比為 132

⑤氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化⑥氣體的密度不隨時間而變化

A.①④⑥B.①②③C.①②⑥D.②③⑤

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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

A.14g聚丙烯中含CH鍵總數(shù)目為2NA

B.常溫下,pH=13NaOH溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA

C.100mL12mol·L-1濃硝酸與過量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

D.電解精煉銅時,若陽極質(zhì)量減少64g,則陰極得到電子的數(shù)目為2NA

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【題目】O2、NO2 和熔融NaNO3組成的燃料電池如圖所示,在該電 池工作過程中石墨I電極產(chǎn)生一種氣態(tài)氧化物Y。下列說法正確的是

A.電子由負(fù)載流向石墨I

B.Y可能為NO

C.石墨I上發(fā)生還原反應(yīng)

D.石墨II上的電極反應(yīng): O2 + 2N2O5 + 4e = 4NO3

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【題目】鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬,工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。

Ⅰ.鋁土礦的主要成分是Al2O3SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如圖:

1)寫出反應(yīng)1中涉及的任意一個化學(xué)方程式____;

2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是____,已知氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.96g/L,寫出A過量時,反應(yīng)2的離子方程式____;

Ⅱ.以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如圖:

3)螢石(CaF2)的電子式____;

4)若E為硫酸鈣,D為最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物,則化合物C____,寫出由D制備冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式____

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【題目】氨氣與適量氯氣混合反應(yīng)可生成NH4Cl(巖腦砂的主要成分)和一種無污染的氣體。某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置模擬該反應(yīng),請回答相關(guān)問題。

A B

C D

(1)該實驗中所需的氯氣是用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取。裝置A中儀器X的名稱為 ________________ 。

(2)要得到干燥純凈的氯氣,A、B、C裝置中導(dǎo)管的連接順序為a→ ________________________________________________________________

(3)利用D裝置,將適量氨氣與氯氣充分混合,氨氣應(yīng)從__________ 通入,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________;可能觀察到的現(xiàn)象是________________。

(4)現(xiàn)取巖腦砂進行NH4Cl含量的測定。準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的巖腦砂,與足量的氧化銅混合,如圖所示進行實驗。已知:2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O

①為順利完成有關(guān)物理量的測定,請完善下列表格。

測量時間點

反應(yīng)前

反應(yīng)后

測量內(nèi)容

________________

當(dāng)觀察到 ________________ 現(xiàn)象時停止加熱,冷卻,稱量H裝置的總質(zhì)量

②如果不用H裝置,測出NH4Cl的含量將 _____ (偏高”“偏低無影響”)。

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【題目】一定溫度下,向1.0L的密閉容器中加入0.60molXg),發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(s)+2Z(g),測得反應(yīng)物X的濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如表所示:

反應(yīng)時間t/min

0

1

2

3

4

6

8

c(X)/(mol·L-1)

0.60

0.42

0.30

0.21

0.15

a

0.0375

(1)03min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速度v(Z)=___。

(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時間的關(guān)系,得出的結(jié)論是___。由此規(guī)律推出在6min時反應(yīng)物X的濃度為___mol·L-1。

(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如圖所示,t2時改變的條件可能是___、___。

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【題目】N2O、NONO2等氮氧化物是空氣污染物,含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。

1N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物,用特種催化劑能使N2O分解。NH3O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為________

2NONO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收,主要反應(yīng)為

NO+NO2+2OH2+H2O

2NO2+2OH++H2O

①下列措施能提高尾氣中NONO2去除率的有________(填字母)。

A.加快通入尾氣的速率

B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

C.吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液

②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾,得到NaNO2晶體,該晶體中的主要雜質(zhì)是________(填化學(xué)式);吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________(填化學(xué)式)。

3NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣,可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同,NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。

①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl,其離子方程式為________。

NaClO溶液的初始pH越小,NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是________。

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【題目】下列離子方程式正確的是

A.溴化亞鐵溶液中通少量的氯氣:2Br+ Cl2=== 2Cl+ Br2

B.氫氧化鐵懸濁液溶于氫碘酸溶液中:2Fe(OH)3+6H++2I = 2Fe2++I2+6H2O

C.碳酸氫鈣與少量的NaOH溶液反應(yīng):Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng):3Fe+8H++2NO3=3Fe3++2NO+4H2O

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【題目】已知在 1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓、25 下,1mol 氣態(tài) AB 分子生成氣態(tài) A 原子和 B 原子的過程中所吸收的能量稱為AB間共價鍵的鍵能,已知水分子的能量變化關(guān)系圖如下:

下列說法正確的是

A.H1<0,且△H3 <H4

B.H4 O2的鍵能

C.H5 =H1+H2+H3+H4

D.H3+H4 >H5

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【題目】11.2 g鐵粉投入到盛有100 mL 3 mol·L-1稀硫酸的燒杯中,4 min時鐵粉剛好溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計),下列表示這個反應(yīng)的速率正確的是

A.v(Fe)0.5 mol/(L·min)B.v(H2SO4)1.5 mol/(L·min)

C.v(H2SO4)0.5 mol/(L·min)D.v(FeSO4)1 mol/(L·min)

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