A. 與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，有利于游離的CO2增多、石灰石沉積

B. 與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強大，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少

C. 深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應為：CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)

D. 海水呈弱酸性，大氣中CO2濃度增加，會導致海水中CO濃度增大

【題目】比亞迪公司開發(fā)了鋰釩氧化物二次電池。電池總反應為V2O5＋xLiLixV2O5，下列說法正確的是

A.該電池充電時，鋰電極與外加電源的負極相連

B.該電池放電時，Li＋向負極移動

C.該電池充電時，陰極的反應為LixV2O5－xe－＝V2O5＋xLi＋

D.若放電時轉移0.2mol電子，則消耗鋰的質量為1.4xg

部分含釩物質在水中的溶解性如表所示，回答下列問題：

（1）①中廢渣的主要成分是 __________________________；①中V2O5 發(fā)生反應的離子方程式為 ___________________________ 。

（2）②、③中的變化過程可簡化為（下式中的R 表示 VO2+或 Fe3+，HA 表示有機萃取劑的主要成分）R2(SO4)n（水層）+2nHA（有機層） 2RA（有機層）+ nH2SO4（水層）。②中萃取時必須加入適量堿，其原因是 ______________________；實驗室進行萃取操作使用的玻璃儀器為 ______________________。

（3）實驗室用的原料中V2O5 占 6%（原料中的所有釩已換算成 V2O5）。取 100 g 該廢釩催化劑按工業(yè)生產(chǎn)的步驟進行實驗，當加入 100 mL 0.1 molL -1 的KClO3 溶液時，溶液中的釩恰好被完全處理，假設以后各步釩沒有損失，則該實驗中釩的回收率是 __________________[M(V2O5)＝182 gmol -1]。

（4）25℃時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液 pH 之間的關系如表所示：

試判斷在實際生產(chǎn)時，⑤中加入 NH4Cl 調節(jié)溶液的最佳 pH為____________；若釩沉淀率為 93.1%時不產(chǎn)生 Fe(OH)3 沉淀，則此時溶液中 c(Fe3+)≤____________ （已知：25℃時Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10 -39）。

A.AB.BC.CD.D

【題目】在恒容密閉容器中加入濃度均為0.2 mol·L1的CO和H2O， T℃發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。下列說法能充分說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是

A.單位時間內消耗1 mol CO同時生成1 mol CO2

B.混合氣體的密度不再變化

C.CO、H2O、CO2和H2 的濃度不再變化

D.混合氣體的平均摩爾質量不再變化

A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率

B.反應2HI(g)H2(g)＋I2(g) 達平衡后，縮小反應容器體積，混合氣體顏色變深

C.合成氨工廠通常采用20 MPa～50 MPa壓強，以提高原料的利用率

D.用HCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl，可以減少沉淀損失

實驗步驟：

①儀器連接完畢后，打開恒壓滴液漏斗活塞，同時通入干燥純凈的N2。

②對管式爐I、管式爐II進行加熱，管式爐I加熱至150℃時開始反應，保持一段時間至置換除水完全再升溫，繼續(xù)升溫約至550℃時不再有水蒸氣蒸出。

③對管式爐I繼續(xù)升溫至770～800℃之間，至ZnCl2全部升華至管式爐II，停止加熱管式爐I，并關閉恒壓滴液漏斗活塞。

④繼續(xù)通N2至尾氣不再顯酸性為止，在N2保護下將升華ZnCl2粉末分裝在已知重量一端封閉的玻璃管中，用焊槍封口，稱重，備用。

請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為___，恒壓滴液漏斗的作用為___。

（2）HCl氣體“置換”除水的化學反應方程式為___。

（3）步驟②對管式爐II進行加熱的目的為___。

（4）步驟②、③仍一直通入N2的目的分別為___、___。

（5）如無裝置D，則會導致的后果為___。

A.HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B.乙烷燃燒熱的熱化學方程式：2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2319.6 kJ/mol

C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D.CaCO3的溶解方程式：CaCO3(s)＝Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

A.③⑤⑦⑧⑨⑩B.①⑦⑧⑨⑩

C.①③⑤⑦⑨D.②④⑥⑧⑩

(1)已知：I.CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) △H1=+41.1kJ/mol

II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=－90.0kJ/mol

寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學方程式:________。

(2)為提高CH3OH的產(chǎn)率，理論上應采用的條件是________(填選項字母）。

a.高溫高壓 b.低溫低壓 c.高溫低壓 d.低溫高壓

(3)250℃時，在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成 CH3OH(g)，不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時某反應物X的平衡轉化率變化曲線如圖所示。反應物X是_______(填“CO2”或“H2”），判斷依據(jù)是_______。

(4)250℃時，在體積為2.0 L的恒容密閉容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化劑發(fā)生 CO2催化氫化合成甲醇的反應，10 min時反應達到平衡，測得c(CH3OH) = 0.75 mol L-1。

①前10 min內的平均反應速率H2=_______ mol L-1 min-1。

②該溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)K =_______。

③催化劑和反應條件與反應物轉化率和產(chǎn)物的選擇性高度相關�？刂葡嗤�投料比和相同反應時間，四組實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用CO2生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)選項為________（填字母）。