【題目】前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。X與Y同周期且相鄰，Y的基態(tài)原子的s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W的原子核外價(jià)電子排布式為，Q的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X

B.簡(jiǎn)單離子的半徑：Z>X>Y

C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D.由Y、W、Q三種元素形成的某種化合物可用于檢查司機(jī)是否酒后駕車

【題目】元素周期表前四周期的一部分如表所示，下列有關(guān)、、、、五種元素的敘述正確的是（ ）

A.元素的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于元素的最高價(jià)含氧酸

B.、的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與原子的相同

C.能級(jí)未成對(duì)電子數(shù)最多的是元素

D.元素是電負(fù)性最大的元素

A.H2R + R22HR平衡常數(shù)K＞105，反應(yīng)趨于完全

B.常溫下，Kh(HR-)的數(shù)量級(jí)為10-13

C.點(diǎn)b時(shí)，pH＜7且 c(R2)·c(H+)＜c(H2R)·c(OH)

D.點(diǎn)c時(shí)，溶液中2c(OH)－2c(H+)=3c(H2R)+ c(HR)－c(R2)

A. X的陰離子的電子排布式是1s22s22p63s23p6

B. X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比砷酸強(qiáng)

C. X的最高價(jià)氧化物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

D. X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性

【題目】、、、是四種短周期元素，、、同周期，、同主族。的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，、形成的化合物的電子式為，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.原子半徑：

B.電負(fù)性：

C.原子序數(shù)：

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：

A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. a、c為陰離子交換膜，b為陽(yáng)離子交換膜

C. N室中：a％<b％

D. 理論上每生成1 mol H3BO3，兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8 L氣體

A. 氮原子的價(jià)電子排布圖：

B. 2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等

C. 價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素

D. 鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

A.b和c曲線表示的離子反應(yīng)均為CO32-+H+= HCO3-

B.結(jié)合H+的能力：AlO2>CO32> HCO3>Al(OH)3

C.原混合溶液中，CO32與AlO2的物質(zhì)的量之比為2∶1

D.M點(diǎn)時(shí)A1(OH)3的質(zhì)量等于3.9 g

A.當(dāng)c(R－)＝c(HR)時(shí)，溶液必為中性

B.0.1mol·L－1HR溶液的pH為5

C.HR為弱酸，常溫時(shí)隨著氨氣的通入，逐漸增大

D.當(dāng)通入0.1 mol NH3時(shí)，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質(zhì)量為m1 g

方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。

實(shí)驗(yàn)中所記錄的數(shù)據(jù)如下表：

(1)配制250 mL Na2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和_______、________。

(2)操作I為______________，操作Ⅱ?yàn)?/span>______________。

(3)在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是_______________________________。

(4)在方案Ⅱ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為____________________________。

(5)根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算Na2SO3的純度為___________。（寫成分?jǐn)?shù)形式）

(6)方案Ⅱ中氧化還原滴定過程中，導(dǎo)致待測(cè)液Na2SO3濃度變小的是_____（填序號(hào)）。

a．用堿式滴定管量取50mL待測(cè)液過程時(shí)，開始仰視，滴定結(jié)束時(shí)俯視

b．用堿式滴定管量取50mL待測(cè)液過程時(shí)，一開始有氣泡，滴定結(jié)束后沒氣泡

c．酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，沒有用酸性KMnO4溶液多次潤(rùn)洗

d．錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗后，直接裝50.00mL的待測(cè)液

e．滴定過程時(shí)，開始時(shí)平視，滴定結(jié)束時(shí)仰視