（1）已知25 ℃、101 kPa時：

①C（s）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH＝－393 kJ·mol－1

②鐵及其化合物反應的焓變示意圖如圖：

請寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學方程式：___________。

（2）據(jù)報道，一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵。其化學方程式為Fe2O3（s）＋3CH4（g）2Fe（s）＋3CO（g）＋6H2（g）　ΔH

①反應在3 L的密閉容器中進行，2 min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質(zhì)量減少4.8 g，則該段時間內(nèi)用H2表示該反應的平均反應速率為________________。

②將一定量的Fe2O3（s）和CH4（g ）置于恒溫恒容密閉容器中，在一定條件下反應，能說明反應達到平衡狀態(tài)的是____________。

A CO和H2的物質(zhì)的量之比為1∶2

B 混合氣體的密度不再改變

C 鐵的物質(zhì)的量不再改變

D v正（CO）＝2v逆（H2）

③在容積均為V L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個相同的密閉容器中加入足量“納米級”的金屬鐵，然后分別充入a mol CO和2a mol H2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時，CO的體積分數(shù)如圖所示，此時Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定處于化學平衡狀態(tài)的是________；上述反應的ΔH________0（填“大于”或“小于”）。

（3）Fe2O3用CO還原焙燒的過程中，反應物、生成物和溫度之間的關系如圖所示。

（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四條曲線是四個化學反應平衡時的氣相組成對溫度作圖得到的；A、B、C、D四個區(qū)域分別是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe穩(wěn)定存在的區(qū)域）

若在800 ℃，混合氣體中CO2體積分數(shù)為40%的條件下，Fe2O3用CO還原焙燒，寫出反應的化學方程式：__________。

（4）Fe2O3還可以用來制備FeCl3，通過控制條件FeCl3可生成聚合物，其離子方程式為xFe3＋＋yH2OFex（OH）＋yH＋。下列措施不能使平衡正向移動的是________（填字母）。

A 加水稀釋 B 加入少量鐵粉

C 升溫 D 加入少量Na2CO3

A.二茂鐵屬于分子晶體

B.在二茂鐵中，C5H5-與Fe2+之間形成的化學鍵類型是離子鍵

C.已知環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為，則其中僅有1個碳原子采取sp3雜化

D. C5H5-中一定含有鍵

A.熔點：鋰＜鈉＜鉀＜銣＜銫

B.由于HCl的分子間作用力比HI的強，故HC1比HI穩(wěn)定

C.等質(zhì)量的金剛石和石墨晶體所含碳碳鍵的數(shù)目相等

D.已知離子晶體AB的晶胞如圖所示，則每個A+周圍距離最近且等距的B-有8個

【題目】聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，試回答下列問題：

(1)聚苯乙烯的分子式為__________，鏈節(jié)是____________，單體是_________________。

(2)實驗測得聚苯乙烯的相對分子質(zhì)量(平均值)為52000，則該高聚物的聚合度為________。

(3)一定條件下合成聚苯乙烯的化學方程式為______，該反應類型為_______反應。

A.NaH2PO4溶液pH＜7，則在溶液中： c（Na＋）＞c（H2PO4-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）

B.0.1 mol·L－1（NH4）2SO4溶液與0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液等體積混合：c（NH4+）＋c（H＋）＝2c（SO42-）＋c（OH－）

C.0.1 mol·L－1CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1CH3COOH溶液等體積混合（pH＜7）：c（CH3COOH）＞c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

D.0.2 mol·L－1NaHCO3溶液與0.1 mol·L－1Na2CO3溶液等體積混合： 2c（Na＋）＝3c（CO32-）＋3c（HCO3-）＋3c（H2CO3）

A. 乙烯通過聚合反應可得到高分子材料

B. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)單元是—CH2-CH2-CH2—

C. 碳纖維屬于合成有機高分子化合物

D. 聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應

A.聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.聚乙烯是由分子組成的化合物，有固定的熔點

C.同質(zhì)量的乙烯和聚乙烯燃燒后生成的的質(zhì)量相等

D.高分子化合物的特點之一是組成元素簡單、結(jié)構(gòu)復雜、相對分子質(zhì)量大

A.實驗進行時試管A中應加入的試劑是鐵粉

B.燒瓶B的作用是防止倒吸，燒瓶C的作用是產(chǎn)生水蒸氣

C.試管D中收集到的是H2

D.A、B裝置都需要酒精燈加熱

【題目】我國對‘可呼吸”的鈉-二氧化碳電池的研究取得突破性進展。該電池的總反應式為：4Na+3CO2 2Na2CO3+C，其工作原理如下圖所示(放電時產(chǎn)生Na2CO3固體儲存于碳納米管中）。下列說法不正確的是

A. 放電時，鈉金屬片作負極，碳納米管作正極

B. 充電時，陽極反應為：2Na2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Na+

C. 放電時，Na+從負極區(qū)向正極區(qū)移動

D. 該電池的電解質(zhì)溶液也可使用NaClO4的水溶液

下列有關說法正確的是( )

A.該高分子化合物是由4種單體縮聚而成的

B.形成該高分子化合物的幾種羧酸單體互為同系物

C.形成該高分子化合物的單體中的乙二醇可被催化氧化生成草酸

D.該高分子化合物有固定的熔沸點，1mol該高分子化合物完全水解需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量為5nmol