A.用鐵鍋燒制糖醋魚時，鐵鍋會發(fā)生化學(xué)腐蝕和析氫腐蝕

B.鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負極反應(yīng)可用O2＋4e－＋2H2O=4OH－表示

C.常溫下，鐵在濃硫酸中比在稀硫酸中腐蝕得快

D.可用如圖表示對鋼鐵采取外加電流的陰極保護法的原理

A.25 ℃時，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C.該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生D.該體系中，Ksp(CaF2)＝

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法正確的是

A.該反應(yīng)達到平衡時，c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

B.該反應(yīng)達到平衡時，Ksp(CuS)較大

C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)減小

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

A.0.4 molB.0.5 molC.0.6 molD.0.8 mol

A.Fe3O4中Fe元素的化合價為+2、+3

B.過程Ⅰ中每消耗58gFe3O4轉(zhuǎn)移1mol電子

C.過程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑

D.該過程總反應(yīng)為2H2O＝2H2↑+O2↑

A. 電子從鋅電極通過電流表流向銅電極

B. 鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

C. 鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)；銅電極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)是2H＋＋2e－===H2↑

D. 取出鹽橋后，電流表仍會偏轉(zhuǎn)，銅電極在反應(yīng)前后質(zhì)量不變

A. 加入適量純CH3COOH

B. 加入少量NaCl固體

C. 加入少量NaOH固體

D. 加水稀釋

（1）該溫度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2 g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為________。

（2）請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物質(zhì)理量來說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)：

①____________________________________________________；

②____________________________________________________。

（3）寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式：________________；欲使上述體系中鋁離子濃度增加，可加入的物質(zhì)是______________________。

（2）硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

（3）能證明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2OHSO3-＋OH－水解平衡的事實是________(填序號)。

A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去

B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去

C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

（4）某學(xué)生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選酚酞作指示劑。盛裝0.2000 mol/L鹽酸標準液應(yīng)該用______________式滴定管；用鹽酸滴定待測液NaOH，滴定終點時的顏色變化是_____________且30s不變色。

已知:鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應(yīng):

負極Pb+SO42--2e- =PbSO4

正極PbO2+4H++SO42-+2e- =PbSO4+2H2O

(1)請寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式_________________________。

(2)若在電解池C極一側(cè)滴酚酞溶液，電解一段時間后未呈紅色，說明鉛蓄電池的A極為____極。

(3)用鉛蓄電池電解1 L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1.15 g/cm-3)時，

①若收集到11.2 L(標準狀況下)氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子________ mol。

②鉛蓄電池消耗H2SO4 2 mol，則可收集到H2的體積(標準狀況下)為__________L。

③消耗硫酸a mol,電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)表達式為(假設(shè)氯氣全部排出)__________________________________(用含a的代數(shù)式表示)。