A.若將圖1裝置的Zn、Cu直接接觸，Cu片上能看到氣泡產(chǎn)生

B.圖2裝置中向Cu片移動(dòng)

C.若將圖2中的Zn片改為Mg片，Cu片上產(chǎn)生氣泡的速率加快

D.圖2與圖3中正極生成物的質(zhì)量比為1:32時(shí)，Zn片減輕的質(zhì)量相等

(1)計(jì)算室溫時(shí)20.00mL1.00molL-1的一元酸HA的電離度α=________

(2)圖中B點(diǎn)所示的溶液中所含各離子濃度由大到小的順序是_________

(3)下列說法正確的是_______(填相應(yīng)序號(hào)).

A.由圖中可知NaOH和HA反應(yīng)的H＞0

B.圖中C點(diǎn)所加NaOH溶液的體積V=20.00mL

C.圖中C點(diǎn)時(shí)溶液的KW略大于1×10-14molL-1，溶液中c(H+)=1×10-7molL-1

D.圖中D點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸熱

(4)常溫下在20mL0.1molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示，回答下列問題：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-_________(填“能”或“不能”)大量共存；

②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒為_______，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為______________；

③已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4molL-1，當(dāng)溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1時(shí)，溶液的pH=____

(1)以下是工業(yè)上合成甲醇的兩個(gè)反應(yīng)：

反應(yīng)I： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) H1

反應(yīng)II：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) H2

①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

由表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)I為______________熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)。

③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)＝0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_______，此時(shí)的溫度為_______(從表中選擇)。

(2)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) H1kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) H2kJ/mol

③H2O(g)＝H2O(l) H3 kJ/mol

則反應(yīng) CH3OH(l)+ O2(g)＝ CO(g)+ 2H2O(l) H＝________kJ/mol

(3)現(xiàn)以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72)時(shí)，實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬該法：

①N電極的電極反應(yīng)式為____________。

②請完成電解池中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式：

Cr2O72-+_______Fe2+ +________ [___]═ ________Cr3++_______Fe3++_________[___]

（1）已知Se在周期表的位置為_____，硅的基態(tài)原子電子排布式為_____,基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)為_____，銅的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為_____。

（2）P、S、Ga電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>_____。

（3）與Al元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為____（標(biāo)出配位鍵）

（4）已知[Cu(H2O)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu(H2O)4]2+中的2個(gè)H2O被Cl-取代，能得到2種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(H2O)4]2+的空間構(gòu)型為_____。

（5）As元素的第一電離能____Se元素的第一電離能(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是__________。

（6）太陽電池材料的很多金屬或金屬化合物在灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生特殊的火焰顏色，請用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)闡述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是____。

A BC

試回答：

(1)若D是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于主族的金屬A為___________(填元素符號(hào))

(2)若D是金屬，C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量金屬D，其理由是(用必要的文字和離子方程式表示)______

(3)若A、B、C為含同一種金屬元素的無機(jī)化合物，且三種物質(zhì)中有一種是白色不溶物。在溶液中A和C反應(yīng)生成B。請寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子力程式_________、_________

(4)某一離子反應(yīng)體系有反應(yīng)物和產(chǎn)物共以下六種：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+。

①寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式_______

②溶液隨著酸性的增強(qiáng)氧化性不斷增強(qiáng)，應(yīng)選擇_________(選填“稀硫酸”或“濃鹽酸”)進(jìn)行KMnO4溶液的酸化。

③如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mo1電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________

(5)一份溶液中可能含有K+、Al3+、Mg2+、Fe2+、 H+、NH4+、Cl－、HCO3－、ClO－、AlO2－等離子中的若干種。為了確定溶液的組成，進(jìn)行了如下操作：

往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示；則該溶液中一定存在的離子是_______，一定不存在的離子是________。

（1）C分子中官能團(tuán)的電子式是_______________；C的同分異構(gòu)體F的核磁共振氫譜中，只有一種類型氫原子的吸收峰，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________________________________；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是__________________________________；

（3）為了檢驗(yàn)B中的溴元素，以下操作合理的順序是_______________（填序號(hào)）。

a．加AgNO3溶液 b．加NaOH 溶液 c．加熱 d．加稀硝酸至溶液顯酸性

（4）實(shí)驗(yàn)室制A的化學(xué)方程式：__________________________________；在制備中產(chǎn)生SO2會(huì)干擾A性質(zhì)驗(yàn)證，寫出SO2與溴水反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

A．熱化學(xué)反應(yīng)方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ·mol－1

B．用碳電極電解CuSO4溶液離子反應(yīng)方程式：2Cu2＋+2H2O2Cu↓+O2↑+4H＋

C．用電子式表示H2O中化學(xué)鍵形成過程：H2+O→H:O:H

D．過量的CO2通入NaAlO2溶液的化學(xué)方程式：2NaAlO2+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+Na2CO3

A.x為弱酸，Vx<VyB.x為強(qiáng)酸，Vx>Vy

C.y為弱酸，Vx<VyD.y為強(qiáng)酸，Vx>Vy

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：

(1)Co2O3中Co的化合價(jià)是________________

(2)寫出浸出過程中Na2SO3與Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________

(3)浸出液中加入NaClO3的目的是______________________________________

(4)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，還有的成分是____________，(填化學(xué)式)試用離子方程式和必要的文字簡述其原理： _____________________________________________________________________________________

(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖，萃取劑的作用是____________________；其使用的適宜pH范圍是_____．

A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5

(6)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp(MgF2)=7.35×10﹣11、Ksp(CaF2)=1.05×10﹣10，當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液 c(Mg2+)/c(Ca 2+) =_______．

(7)用m1 kg水鈷礦(含Co2O3 60%)制備CoC2O42H2O，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為________________。(不要求得出計(jì)算結(jié)果，只需列出數(shù)字計(jì)算式)。

(1)如圖是N2(g)、H2(g)與NH3(g)之間轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系圖，則：

①N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學(xué)方程式為___________________.

②過程(Ⅰ)和過程(Ⅱ)的反應(yīng)熱________(填“相同”或“不同”).

③某溫度下，在1 L恒溫恒容容器中充入1molN2和3 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)，10 min達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/8.

a.該過程的平衡常數(shù)的表達(dá)式為____________.

b.N2的平衡轉(zhuǎn)化率為________.

c.此時(shí)若保持容器溫度和體積不變，向其中再加入2.25 molN2和0.5 mol NH3，則平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng).

(2)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：

反應(yīng)Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 平衡常數(shù)為K1

反應(yīng)Ⅱ：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 平衡常數(shù)為K2

反應(yīng)Ⅲ：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1 平衡常數(shù)為K3

則反應(yīng)Ⅱ中的b＝_____(用含a、c的代數(shù)式表示)，K3=_____(用K1和K2表示).反應(yīng)Ⅲ中的ΔS______(填“>”“<”或“＝”)0.

(3)在恒容的密閉器中，充入一定量的NH3和NO進(jìn)行上述反應(yīng)Ⅲ，測得不同溫度下反應(yīng)體系中NH3的轉(zhuǎn)化率(α)與壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示：

①分析得p1________p2.(填“>”“<”或“＝”)

②下列敘述中，不能作為判斷反應(yīng)Ⅲ已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是________(填序號(hào)).

a．N2的濃度不再改變 b．?dāng)嗔? mol N—H鍵的同時(shí)，有6 mol H—O鍵形成

c．容器中壓強(qiáng)不再變化 d．混合氣體的密度保持不變