A.AB.BC.CD.D

A.丙烯分子中最多有9個原子共平面

B.聚丙烯材料難溶于水，也沒有固定的熔點

C.丙烯生成聚丙烯的方程式為nCH3CH=CH2

D.醫(yī)用一次性口罩使用后應投入“可回收垃圾箱”回收

A.乙醇的球棍模型：

B.酒精的殺菌消毒原理是讓蛋白質(zhì)變性，且濃度越大消毒效果越好

C.酒精可以通過大量噴灑來消毒，也可以和84消毒液混合使用消毒

D.95%的酒精和蒸餾水以體積比75：20混合可配制75%的酒精(忽略體積變化)

草酸：H2C2O4，K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5

0.1mol/L Na2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH；（選填“大于”“小于”或“等于”）

（2）等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是_____；若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____（選填編號）；

a．c(H+)＞c(HC2O)＞c(HCO)＞c(CO)

b．c(HCO)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

c．c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

d．c(H2CO3)＞c(HCO)＞c(HC2O)＞c(CO)

（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾．反應加熱的目的是_____．

（2）向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2+，為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化成Fe3+，下列實驗條件控制正確的是_____（填字母編號）．

A．加入適當過量的H2O2溶液 B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌

C．加熱，使反應在較高溫度下進行 D．用氨水調(diào)節(jié)溶液pH＝7

（3）往含有Fe3+的溶液中加入一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性），攪拌、過濾、洗漆、干燥得到FePO42H2O．若反應得到的FePO42H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為_____．

（4）實驗過程中用H2O2氧化Fe2+之前，為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2+，離子方程式為：CrO+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

①在向滴定管注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、_____和_____．

②若滴定x mL含Fe2+的濾液消耗a molL﹣1K2Cr2O7標準溶液b mL，則濾液中c（Fe2+）＝_____ molL﹣1．

(1)實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是_____。

(2)飽和Na2CO3溶液的作用是_____。

(3)反應結束后，將盛有飽和Na2CO3溶液的試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，_____、_____，然后分液。

(1)通入O2的Pt電極為電池的_____（填“正極”或“負極”），電極反應式為_____。

(2)若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層銀，則X電極材料為_____（填“鍍件”或“銀”）。

(3)若B電池的電解質(zhì)溶液為500mL1.0molL﹣1的NaCl溶液（滴有少量紫色石蕊試液），X、Y皆為惰性電極，電池工作過程中發(fā)現(xiàn)X極溶液先變紅后局部褪色，解釋原因_____。當電池工作一段時間后斷開K，Y極共收集到560mL氣體（標準狀況），此時B池中溶液的pH＝_____（假設溶液體積不變），轉移電子的數(shù)目為_____。

A.當a接外接電源負極時，電致變色層、離子儲存層都顯藍色，可減小光的透過率

B.當b接外接電源負極時，離子儲存層發(fā)生的反應為Fe4[Fe(CN)6]3＋4Li＋＋4e－＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3

C.切換電源正負極使得藍色變?yōu)闊o色時，Li＋通過離子導體層由離子儲存層向電致變色層遷移

D.該裝置可用于汽車的玻璃變色調(diào)光

則下列說法錯誤的是

A.X的最高價氧化物對應的水化物具有兩性

B.ZW3分子中所有原子最外層均滿足8e－結構

C.Y的一種氧化物可用作供氧劑，Z的一種氧化物可用作干燥劑

D.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Z>X

【題目】有機物G的結構簡式為，下列關于有機物G的說法錯誤的是

A.分子式為C10H12O5

B.1 mol G與足量的金屬鈉反應，生成H2的體積為33.6 L

C.在一定條件下，1 mol G與足量的H2反應，最多消耗3 mol H2

D.可發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應