（1）在汽車的排氣管上加裝催化轉(zhuǎn)化裝置可減少NOx的排放。研究表明，NOx的脫除率除與還原劑、催化劑相關外，還取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以(A、B均為過渡元素）為催化劑，用H2還原NO的機理如下：

第一階段：(不穩(wěn)定)+H2→低價態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個數(shù)不變）

第二階段：

……

注：□表示催化劑表面的氧缺位，g表示氣態(tài)，a表示吸附態(tài)

第一階段用氫氣還原B4+得到低價態(tài)的金屬離子越多，第二階段反應的速率越快，原因是_________________。第二階段中各反應關系在該溫度下，NO脫除反應的平衡常數(shù)_________________ (用的表達式表示）。

（2）為研究汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)有關反應，在密閉容器中充入10molCO和8molNO,發(fā)生反應，如圖為平衡時的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系。

①該反應達到平衡后，為在提高反應速率同時提高NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_________________(填字母序號)

a.改用高效催化劑b.縮小容器的體積c.升高溫度d.增加CO的濃度

②壓強為10MPa、溫度為T1下，若反應進行到20min達到平衡狀態(tài)，容器的體積為4L，用CO2的濃度變化表示的平均反應速率_________________，該溫度下平衡常數(shù)Kp=_________________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù);保留兩位有效數(shù)字）。

（3）近年來，地下水中的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮()，其工作原理如圖所示

①Ir表面發(fā)生反應的方程式為_________________;若導電基體上的Pt顆粒增多，造成的后果是_________________。

【題目】有機物A的結構簡式是，它可以通過不同的反應得到下列物質(zhì)：

B. C. D.。

（1）有機物A分別與足量的Na、NaOH、NaHCO3反應時，消耗三者物質(zhì)的量之比為___。

（2）寫出B的分子式___。

（3）寫出由A制取C的化學方程式___，反應類型___。

（4）由D也可以制取C，寫出有關反應的方程式___。

（5）具備以下條件A的同分異構體有___種。

①能水解且能發(fā)生銀鏡反應

②遇三氯化鐵溶液顯色

③苯環(huán)上有三個取代基

【題目】用含砷氧化銅礦[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金屬鹽等]制取的工藝流程如下：

（1）過程中可循環(huán)利用物質(zhì)的電子式是_________________。

（2）步驟I“氨浸”時，控制溫度為5055℃，pH約為9.5，含銅化合物轉(zhuǎn)化為溶液。

①CuO被浸取的離子方程式為_________________。

②浸取溫度不宜超過55℃，其原因是_________________。

③Cu2+與NH3結合時，溶液中含銅微粒的物質(zhì)的量分布分數(shù)（）與溶液中游離的c(NH3)的對數(shù)值的關系如圖所示。若用1L浸取液（由等物質(zhì)的量NH3和NH4+組成）將amol全部浸出為（轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>，不考慮其他反應，溶液體積變化忽略不計），原浸取液中起始時c(NH3)應滿足的條件是_________________。

（3）“除”時，加入的試劑是和。

①已知結構式如圖，根據(jù)此結構確定中S元素的化合價為_________________。

②需過量，一方面使沉淀完全，另一目的是_________________。

（4）“蒸氨”時發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

實驗室用如圖所示的實驗裝置制取乙酸丁酯。

(1)儀器A的名稱___。

(2)寫出制取乙酸丁酯的化學方程式：__。

(3)該實驗中生成物除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產(chǎn)物有__(寫出一種結構簡式)。

(4)酯化反應是一個可逆反應，為提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是__(寫出兩條)。

(5)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經(jīng)過多步操作，下列圖示的操作中，需要的是__(填答案編號)。

(6)用60g乙酸與37g1-丁醇反應，實驗中得到乙酸丁酯的質(zhì)量為40.6g，則乙酸丁酯的產(chǎn)率為___。

（1）寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式__。

（2）K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價鍵外，還有__和__。1molK4[Fe(CN)6]含有σ鍵為__mol。

（3）黃血鹽中N原子的雜化方式為__；C、N、O的第一電離能由大到小的排序為__，電負性由大到小的排序為__。

（4）Fe、Na、K的晶體結構如圖所示：

①鈉的熔點比鉀更高，原因是__。

②Fe原子半徑是rcm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，鐵的相對原子質(zhì)量為a，則鐵單質(zhì)的密度是__g/cm3。

下列敘述不正確的是（ ）

A.三種有機物都能發(fā)生取代反應

B.1mol阿司匹林最多能與3molNaOH反應

C.麻黃堿屬于芳香烴，苯環(huán)上的一氯代物有3種

D.青霉氨基酸既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應

【題目】某實驗室廢液含等離子，現(xiàn)通過如下流程變廢為寶制備。

已知：(a)

(黃色)

(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。

請回答：

(1)如在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體，滴加足量濃KOH溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現(xiàn)象是：_________________。

(2)某同學采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后,用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開、氨熏后的點如圖所示。加入KOH最適合的實驗編號是(上圖ABC中選擇，實驗順序已亂)_________________,C的斑點顏色為_________________。

(3)步驟②含Cr物質(zhì)發(fā)生的主要反應的離子方程式為_________________。

(4)在下列裝置中，步驟②應選用實驗裝置是_________________。(填標號)

(5)部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2,步驟⑤可能用到下列部分操作:a.蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱;b.冷卻至室溫;c.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱;d.洗滌;e.趁熱過濾;f.抽濾。請選擇合適操作的正確順序_________________。

(6)步驟⑤中合適的洗滌劑是_________________(“無水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水”),粗產(chǎn)品進一步提純的方法是_________________。

(7)取mg粗產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cmol.L-1的標準溶液滴定(雜質(zhì)不反應)，消耗標準溶液VmL，則該粗產(chǎn)品中的純度為_________________。(的式量:294)

A.該物質(zhì)可以視為酚類

B.能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.該物質(zhì)分子中的所有碳原子均共面

D.在濃硫酸作用下，分子內(nèi)消去一個水分子，產(chǎn)物有三種同分異構體

下列說法中不正確的是

A. C12H22O11屬于二糖B. 可采取分液的方法分離乙醇和水

C. 可用碘水檢驗淀粉是否完全水解D. 葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇

A. HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-8

B. pOH=11時，ClO2-部分轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-離子的方程式為：5ClO2-+2H2O=4ClO2+ Cl-+4OH-

C. pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(ClO2)＞c(Cl-)

D. 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)