A.控制開關連接K1，電極1發(fā)生反應：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B.控制開關連接K2，電極3附近溶液的pH減小

C.通過控制開關連接K1或K2，可交替得到H2和O2

D.電極3的主要作用是通過NiOOH和Ni(OH)2相互轉化實現(xiàn)電子轉移

已知：I2(g)=I2(s) ΔH=-62.4kJ/mol

A.圖1反應為吸熱反應

B.圖2反應的熱化學方程式為2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=+9.4kJ/mol

C.圖2中若I2的狀態(tài)為固態(tài)，則能量變化曲線可能為①

D.斷裂1molH2(g)和1molI2(g)中化學鍵需要的能量大于斷裂2molHI(g)中化學鍵需要的能量

下列說法不正確的是

A.①的負極反應：Fe-3e-=Fe3+

B.③的正極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-

C.②可能同時發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕

D.金屬的電化學腐蝕以哪種類型為主與溶液的pH有關

A.AB.BC.CD.D

A.將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中顏色加深：2NO2(g)N2O4(g) ΔH>0

B.用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2++S2-=HgS↓

C.Na2S2O3溶液與稀H2SO4混合產(chǎn)生渾濁：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O

D.閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用轉變?yōu)殂~藍(CuS)：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)

A.100mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，所含Al3+的數(shù)目為0.2NA

B.100mL1mol/L氨水中，所含NH的數(shù)目為0.1NA

C.將1molN2和3molH2充入密閉容器，一定條件下充分反應，得到2NA個NH3分子

D.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ/mol，若反應放出242kJ熱量，則形成2NA個共價鍵

A.鋅電極上發(fā)生反應：Zn-2e-=Zn2+

B.電子從鋅片流向銅片

C.鹽橋中K+移向ZnSO4溶液

D.理論上，當6.5gZn溶解時析出6.4gCu

A.使用催化劑，SO2的平衡轉化率增大

B.增大O2濃度，平衡常數(shù)K增大

C.當2正(SO2)=逆(O2)時，反應達到平衡狀態(tài)

D.升高溫度，反應物中活化分子百分數(shù)提高，反應速率增大

已知：①

②（R為烴基或H原子）

回答下列問題：

（1）對于柳胺酚，下列說法正確的是___（填序號）。

A.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應

B.不能發(fā)生硝化反應

C.可發(fā)生水解反應

D.可與溴發(fā)生取代反應

（2）寫出A→B反應所需的試劑___。

（3）寫出B→C的化學方程式___。

（4）寫出化合物F的結構簡式____。

（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式___（寫出1種）。

①屬酚類化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應

（6）以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯，請設計合成路線___（無機試劑及溶劑任選）。

注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

(1)基態(tài)鎢原子的外圍電子排布式為5d46s2，有___個未成對電子。

(2)在第二周期的非金屬主族元素中，第一電離能由大到小順序為___。

(3)硫氰化鉀(KSCN)俗稱玫瑰紅酸鉀，是鐵離子的檢驗指示劑。

①SCN-中，中心原子碳的雜化類型是___，該離子的空間構型是___。

②SCN-的等電子體分子是___(任寫一個)。

(4)C3H8和純疊氮酸(HN3)的相對分子質(zhì)量相近，但C3H8常溫下是氣態(tài)，而純疊氮酸常溫下是一種液體，沸點為308.8K，主要原因是___。

(5)NH3的鍵角是107°，NF3的鍵角是102.5°。NF3的鍵角比NH3的鍵角小，原因是___。

(6)碳化鎢晶胞如圖所示。①一個W原子與周圍___個碳原子緊密相鄰且等距。WC的熔點為2870℃，沸點是3000℃，硬度非常大，它的晶體類型是___。

②已知該晶胞邊長為acm，高為hcm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)。WC的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。該晶體密度為___g·cm-3。