（1）通過(guò)計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是                 ，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為                    。

（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol P與O₂反應(yīng)生成固態(tài)P₂O₃的反應(yīng)熱ΔH＝           。

（3）寫(xiě)出1mol P與O₂反應(yīng)生成固態(tài)P₂O₃的熱化學(xué)方程式：                         。

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表

①＞35℃NH₄HCO₃會(huì)有分解

請(qǐng)回答：

（1）反應(yīng)溫度控制在30～35℃，是因?yàn)槿舾哂?5℃，則               ，若低于30℃,則                       ；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為                                   。

（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是                         。靜置后只析出NaHCO₃晶體的原因是                             。用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去                       雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）。

（3）過(guò)濾所得的母液中含有                    （以化學(xué)式表示），需加入           ，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH₄Cl。

（4）測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO₃含量的方法是：準(zhǔn)確稱(chēng)取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無(wú)色（指示CO₃^2－＋H^＋＝=HCO₃^－反應(yīng)的終點(diǎn)），所用HCl溶液體積為V₁ mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V₂ mL。

寫(xiě)出純堿樣品中NaHCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO₃（％）＝                      

（1）寫(xiě)出B的分子式：                               。

（2）寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                              ；C的名稱(chēng)是            。

（3）寫(xiě)出含5個(gè)碳原子的C的同系物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                     。

Ⅱ.RCH＝CHR′與堿性KMnO₄溶液共熱后酸化，發(fā)生雙鍵斷裂生成羧酸：

RCH＝CHR ′RCOOH＋R ′COOH，常利用該反應(yīng)的產(chǎn)物反推含碳碳雙鍵化合物的結(jié)構(gòu)。在催化劑存在下，1mol不飽和脂肪酸B和1molH₂反應(yīng)后經(jīng)處理得到D和E的混合物，D和E互為同分異構(gòu)體。當(dāng)D和E的混合物與堿性KMnO₄溶液共熱酸化后，得到如下四種產(chǎn)物：

HCOOC－(CH₂)₁₀－COOH    CH₃－(CH₂)₇－COOH

HCOOC－(CH₂)₇－COOH     CH₃－(CH₂)₄－COOH

（4）寫(xiě)出D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                              。

（5）寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                                  。

（6）寫(xiě)出天然油脂A的一種可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                  。

請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出A、B和C的化學(xué)式：A            ，B          ，C           。

（2）依次寫(xiě)出A→D和D→E（E中含有某＋5價(jià)元素的含氧酸根離子）的離子方程式：

                              ，                              

（3）寫(xiě)出將SO₂氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                         

（4）寫(xiě)出由F→H的化學(xué)方程式：                                 。

A  銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后附有銀的試管，可用稀H₂SO₄清洗

B  在中學(xué)《硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測(cè)定》的實(shí)驗(yàn)中，稱(chēng)量操作至少需要四次

C  不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗

D  在250mL 燒杯中，加入216mL水和24gNaOH固體，配制10％NaOH溶液

（已知：氧化性Fe^2＋＜Ni^2＋＜Cu^2＋）

A  陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni^2＋＋2e^－＝Ni

B  電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C  電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe^2＋和Zn^2＋

D  電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt

A  反應(yīng)Na₂O₂＋2HCl＝2NaCl＋H₂O₂為氧化還原反應(yīng)

B  反應(yīng)：HOCH₂－－CH(OH)CH₂COOH＋HBrBrCH₂－－CH＝CHCOOH＋2H₂O  僅涉及消去反應(yīng)類(lèi)型

C  10mL 0.02 mol/L AgNO₃溶液與10mL 0.02 mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH＝2（設(shè)溶液總體積不變）

D  10mL 0.04 mol/L HCl溶液與10mL 0.02 mol/L Na₂CO₃溶液混合后，溶液的pH＝7（設(shè)溶液總體積不變）

A  用過(guò)量氨水除去Al^3＋溶液中的少量Fe^3＋

B  將混合氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)除去N₂中少量O₂

C  用新制的生石灰，通過(guò)加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水

D  用鹽酸除去AgCl中少量的Ag₂CO₃

9.在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）＋CO(g)N₂（g）＋CO₂（g）；

ΔH＝－373.2 kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A  加催化劑同時(shí)升高溫度                          B  加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C  升高溫度同時(shí)充入N₂                            D  降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

A  酸性溶液Na^＋、K^＋、MnO₄^－、Br^－    

B  酸性溶液Fe^3＋、NH₄^＋、SCN^－、NO₃^－

C  堿性溶液Na^＋、K^＋、AlO₂^－、SO₄^2－   

D  堿性溶液Ba^2＋、Na^＋、CO₃^2－、Cl^－