A.若X(OH)_n為強(qiáng)堿，則Y(OH)_n也一定為強(qiáng)堿

B.若H_nXO_m為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C.若X元素形成的單質(zhì)是X₂，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y₂

D.若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m

13. 一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H＜0�，F(xiàn)將1mol A和2molB加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t₁時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說(shuō)法正確的是

                         圖1                                                               圖2

                      圖3

A.保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

B.保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大

C.保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

D.保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t₂時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t₁前的反應(yīng)速率變化已省略)

下列有關(guān)花青苷說(shuō)法不正確的是

A.花青苷可作為一種酸堿指示劑

B.I和Ⅱ中均含有二個(gè)苯環(huán)

C.I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面

D.I和Ⅱ均能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

A.電解過(guò)程中，銅電極上有H₂產(chǎn)生

B.電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu+H₂SO₄CuSO₄+H₂↑

C.電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出

D.整個(gè)電解過(guò)程中，H^＋的濃度不斷增大

A.過(guò)量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^－=+H₂O

B.Fe(NO₃)₃溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe^3＋+2I^－=2Fe^2＋+I₂

C.NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2+5+6H^＋=2Mn^2＋+5+3H₂O

D.NaHCO₃溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)₂溶液：2+Ba^2＋+2OH^－=BaCO₃↓+2H₂O+

A.2.24LCO₂中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×10²³

B.0.1L3mol·L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的數(shù)目為0.3×6.02×10²³

C.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 ×6.02×10²³

D.4.5 SiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3 ×6.02×10²³

①CH₃OH(g)+H₂O(g)====CO₂(g)+3H₂(g);△H=+49.0kJ·mol^-1

②CH₃OH(g)+O₂(g)====CO₂(g)+2H₂(g); △H=-192.9kJ·mol^-1

下列說(shuō)法正確的是

A.CH₃OH的燃燒熱為192.9kJ·mol^-1

B.反應(yīng)①中的能量變化如上圖所示

C.CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過(guò)程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應(yīng)

CH₃OH(1)+O₂(g)====CO₂(g)+2H₂(g)的△H＞-192.9kJ·mol^-1

A.K⁺、Br^-、                        B.Al³⁺、H⁺、

C.、Fe³⁺、                D.Ag⁺、Cu²⁺、

A.除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾

B.為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量

C.制備Fe(OH)₃膠體，通常是將Fe(OH)₃固體溶于熱水中

D.某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有