已知化合物A中各元素的質量分數(shù)分別為C37.5％，H4.2%和O58.3％。請?zhí)羁?/p>

(1)0.01molA在空氣中充分燃燒需消耗氧氣1.01L（標準狀況），則A的分子式是          ；

(2)實驗表明：A不能發(fā)生銀鏡反應。1molA與足量的碳酸氫鈉溶液反應可以放出3mol二氧化碳。在濃硫酸催化下，A與乙酸可發(fā)生酯化反應。核磁共振氫譜表明A分子中有4個氫處于完全相同的化學環(huán)境。則A的結構簡式是                    ；

(3)在濃硫酸催化和適宜的反應條件下，A與足量的乙醇反應生成B（C₁₂H₂₀O₇），B只有兩種官能團，其數(shù)目比為3∶1。由A生成B的反應類型是          ，該反應的化學方程式是                              ；

(4)A失去1分子水后形成化合物C，寫出C的兩種可能的結構簡式及其官能團的名稱①                    ，②                    。

X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：

(1)X、Y的元素符號依次為          、          ；

(2)XZ₂與YZ₂分子的立體結構分別是          和          ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是          （寫分子式），理由是                    ；

(3)Q的元素符號是        ，它屬于第       周期，它的核外電子排布式為          ，在形成化合物時它的最高化合價為               ；

(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵               。

分析下面兩個案例并回答有關問題。

(1)某城鎮(zhèn)生產(chǎn)、生活的分布情況如圖所示，河流中W、X、Y、Z處某次水樣抽測結果如表所示。

①導致X、Y處水樣pH變化的原因可能是                              ；

②Z處魚類大量減少，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是                        。

(2)某地區(qū)已探明蘊藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃，還含有SiO₂等雜質）、煤 礦、石灰石和黏土。擬在該地區(qū)建設大型煉鐵廠。

①隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成有規(guī)模的工業(yè)體系。據(jù)此確定上圖中相應工廠的名稱A          、B          、C          、D          ；

②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學方程式                               ；

③從“三廢”利用、環(huán)境保護等角度考慮，該地區(qū)和企業(yè)在生產(chǎn)中應采取的一些措施有（舉出2種措施即可）                         。

方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL（標準狀況）；

方案二：將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.02000mol·L^-1

的KMnO₄溶液滴定，達到終點時消耗了25.00mL KMnO₄溶液。

請回答下列問題：

（1）配平下面的化學方程式：

□KMnO₄+□FeSO₄+□H₂SO₄=□Fe₂(SO₄)₃+□MnSO₄+□K₂SO₄+□H₂O

（2）在滴定實驗中不能選擇　　　　　　　式滴定管，理由是　　　　　　　　　；

（3）根據(jù)方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質量分數(shù)依次為　　　　　　和

　　　　　　；（鐵的相對原子質量以55.9計）

（4）若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析。

①方案一　　　　　（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是　　　　　　　；

②方案二　　　　　（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是　　　　　　　。

填寫下面空白。

（1）圖中標號處需加入的相應物質分別是①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　、⑤　　　　　；

（2）寫出①處發(fā)生反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；寫出③處發(fā)生反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）鐵紅的化學式為　　　　　；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅　　　　　　；氧化銅　　　　　　　　　　　　　　　。

  （1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol·L^-1, c(N)=2.4 mol·L^-1; 達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N的轉化率為            ；

  （2）若反應溫度升高，M的轉化率        （填“增大”“減小”或“不變”；）

  （3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 4mol·L^-1；c(N)=amol·L^-1；達到平衡后，c(p)=2 mol·L^-1，a=          ；

  （4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)= c(N)=1 mol·L^-1，達到平衡后，M的轉化率為               。

  A.-44.2kJ·mol^-1                                B.+44.2kJ·mol^-1

  C.-330kJ·mol^-1                                 D.+330kJ·mol^-1

①NH₄I(s)NH₃(g)+HI(g)； ②2HI(g)H₂(g)+I₂(g)  達到平衡時，c(H₂)=0.5mol·L^-1，c(HI)=4mol·L^-1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為

  A.9                        B.16                        C.20                      D.25

A.E是一種非金屬元素                            B.在ECl_n中E與Cl之間形成共價鍵

C.E的一種氧化物為EO₂                         D.E位于元素周期表的IVA族

A.CH₃OH(g)+O₂(g)H₂O(l)+CO₂(g)+2H⁺(aq)+2e^-

B.O₂(g)+4H⁺(aq)+4e^-2H₂O(l)

C.CH₃OH(g)+H₂O(l)CO₂(g)+6H⁺(aq)+6e^-

D.O₂(g)+2H₂O(l)+4e^-4OH^-