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1molX能與足量碳酸氫鈉溶液反應放出44.8LCO2(標準狀況),則X的分子式是
A.C5H10O4 B.C4H8O4 D.C3H6O4 D.C2H2O4
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回答下列問題:
(1)直鏈化合物A的相對分子質(zhì)量小于90,A分子中碳、氫元素的總質(zhì)量分數(shù)為0.814,其余為氧元素,則A的分子式為 ;
(2)已知B與NaHCO3溶液完全反應,其物質(zhì)的量之比為1:2,則在濃硫酸的催化下,B與足量的C2H5OH發(fā)生反應的化學方程式是 ,反應類型為
(3)A可以與金屬鈉作用放出氫氣,能使溴的四氯化碳溶液褪色,則A的結(jié)構(gòu)簡式是
;
(4)D的同分異構(gòu)體中,能與NaHCO3溶液反應放出CO2的有 種,其相應的結(jié)構(gòu)簡式是 。
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①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C
④Mg+H2OMgO+H2↑ ⑤Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑
可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥,裝置內(nèi)所發(fā)生的反應是完全的,整套裝置的末端與干燥管相連)。
回答下列問題:
(1)在設計實驗方案時,除裝置A、E外,還應選擇的裝置(填字母代號)及其目的分別是 ,
(2)連接并檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時,打開自來水的開關,將空氣從
(3)通氣后,如果同時點燃A、F裝置的酒精燈,對實驗結(jié)果有何影響? ,
原因是 ;
(4)請設計一個實驗,驗證產(chǎn)物是氮化鎂:
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(1)該反應是__________反應(填“吸熱”“放熱”);
(2)當反應達到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”“不變”),原因是______________________________________________。
(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?__________,原因是______________________;
(4)在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1和E2的變化是:E1_________,E2________(填“增大”“減小”“不變”)。
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(1)屬于金屬元素的有_______種,金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有______________(填兩種化合物的化學式);
(2)屬于稀有氣體的是_________(填元素符號,下同);
(3)形成化合物種類最多的兩種元素是_______________________;
(4)第三周期中,原子半徑最大的是(稀有氣體除外)____________;
(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性_________大于__________(填化學式)。
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(1)寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式
(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式
(3)寫出一個由D生成B的化學方程式 ;
(4)將5mL0.10mol·L-1的E溶液與10mL0.10mol·L-1的NaOH溶液混合。
①寫出反應的離子方程式 ;
②反應后溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是 ;
③加熱反應后的溶液,其pH (填 “增大”、“不變”或“減小”),理由是
。
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A.
B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
C.ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaCl
D.
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